下列物質(zhì)在指定條件下電離方程式正確的是                        (　　)

A．Na2CO3溶于水　Na2CO3===Na＋CO

B．Al(OH)3酸式電離　Al(OH)3===H＋＋AlO＋H2O

C．NaHS溶于水HS－的電離　HS－＋H2OH2S＋OH－

D．NaHCO3加熱熔化　NaHCO3===Na＋＋HCO


【答案】D

【解析】A、鈉離子為+1價(jià)陽(yáng)離子，該寫為2Na+，錯(cuò)誤；B、氫氧化鋁為弱電解質(zhì)，部分電離，用可逆符

號(hào)，錯(cuò)誤；C、該方程式為水解方程式，錯(cuò)誤。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


德國(guó)著名行業(yè)雜志《應(yīng)用化學(xué)》上刊登文章介紹：某中德聯(lián)合研究小組設(shè)計(jì)制造了一種“水瓶”，用富勒烯（C60）的球形籠子作“瓶體”，一種磷酸鹽作“瓶蓋”，恰好可將一個(gè)水分子關(guān)在里面．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

　

A．

水、雙氧水、水玻璃都是純凈物

　

B．

石墨和C60互稱為同位素

　

C．

磷酸是強(qiáng)電解質(zhì)

　

D．

一定條件下石墨轉(zhuǎn)化為C60是化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


雙隔膜電解池的結(jié)構(gòu)示意簡(jiǎn)圖如圖所示，對(duì)該裝置及其原理判斷錯(cuò)誤的是

（　�。�

　

A．

c隔膜為陰離子交換膜、d隔膜為陽(yáng)離子交換膜

　

B．

A溶液為硫酸，B溶液為氫氧化鈉

　

C．

a氣體為氫氣，b氣體為氧氣

　

D．

該電解反應(yīng)的總方程式為：2Na2SO4+6H2O 2H2SO4+4NaOH+O2↑+2H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是（　　）

實(shí)驗(yàn)

記錄

A

無(wú)色

無(wú)色

無(wú)現(xiàn)象

無(wú)色溶液

B

紅色

無(wú)色

白色沉淀

無(wú)色溶液

C

紅色

無(wú)色

無(wú)色溶液

白色沉淀

D

無(wú)色

無(wú)色

無(wú)色溶液

無(wú)色溶液

　

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


從海水中提取鎂是世界各國(guó)獲得鎂的主要來(lái)源，以下是制取鎂的過(guò)程中涉及的幾種物質(zhì)的溶度積，根據(jù)你所學(xué)的知識(shí)回答下列幾個(gè)問(wèn)題：

物質(zhì)

CaCO3

MgCO3

Ca（OH）2

Mg（OH）2

溶度積

2.8×10﹣9

6.8×10﹣6

5.5×10﹣6

1.8×10﹣11

（1）在從海水中提取鎂時(shí)，往往用到貝殼（主要成份是碳酸鈣），你認(rèn)為　不能�。ㄌ睢澳堋被颉安荒堋保⿲⒇悮ぱ心コ煞勰┲苯油度牒Ｋ�，理由是　貝殼研磨成粉末仍是CaCO3，由于CaCO3比MgCO3還要難溶，所以將其直接投入海水中不能產(chǎn)生MgCO3��；如果不能直接投入，應(yīng)將貝殼作何處理，試寫出化學(xué)方程式　CaCO3\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}CaO+CO2↑�。�

（2）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室條件下模擬該生產(chǎn)過(guò)程，但實(shí)驗(yàn)室無(wú)石灰，他打算用燒堿代替，你認(rèn)為　可以　（填“可以”或“不可以”）得到Mg（OH）2．在加試劑時(shí)，誤將純堿溶液加入海水中，他思考了一下，又在得到的混合體系中加入過(guò)量的燒堿溶液，你覺(jué)得他　能�。ㄌ睢澳堋被颉安荒堋保⿲g2+轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2沉淀，理由是　Mg2++CO32﹣=MgCO3 MgCO3+2OH﹣=Mg（OH）2+CO32﹣�。ㄓ秒x子方程式表示）

（3）已知海水中鎂離子濃度為1.8×10﹣3mol/L，則要使鎂離子產(chǎn)生沉淀，溶液的pH最低應(yīng)為　10�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為

A．硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S

B．NH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO+H2O

C．少量SO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO

D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某廢水中可能存在的離子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2一、CO32－、S2一、SO32－、SO42－

  現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象如下：

  下列說(shuō)法正確的是

    A．根據(jù)實(shí)驗(yàn)①中的現(xiàn)象可推出，氣體A一定是純凈物，淡黃色沉淀一定是AgBr

    B．根據(jù)實(shí)驗(yàn)②中的現(xiàn)象可推出，氣體B是CO2，沉淀B是Al(OH)3，原溶液中一定含有Al3+

    C．根據(jù)實(shí)驗(yàn)③中的現(xiàn)象可推出，氣體C是NH3，沉淀C一定有BaCO3，可能有BaSO4

    D．原溶液中肯定含有Na+、AlO2－、S2－，不能確定是否含有SO32－、SO42－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為                 (　　)

A．碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液：HCO＋OH－===CO＋H2O

B．二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：SO2＋ClO－＋2OH－===SO＋Cl－＋H2O

C．硫化鋇加入稀硫酸：BaS＋2H＋===H2S↑＋Ba2＋

D．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO＋3Cl－＋H2O＋4H＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng)：

Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋

Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋

由此可以確定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是       (　　)

A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋                   B．Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋

C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋                   D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋

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