NaH中H-是負(fù)一價的陰離子，它可與NH3發(fā)生以下反應(yīng)：NaH+NH3═H2+NaNH2，下列有關(guān)這個反應(yīng)的說法中正確的是（　　）
A、它屬于置換反應(yīng)
B、反應(yīng)中被氧化和被還原的元素都是H元素
C、該反應(yīng)中NH3被氧化
D、該反應(yīng)中NaH是氧化劑
考點：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：NaH+NH3═H2+NaNH2中，NaH中H元素的化合價升高，氨氣中H元素的化合價降低，以此來解答．
解答： 解：A．反應(yīng)物中沒有單質(zhì)，則不屬于置換反應(yīng)，故A錯誤；
B．NaH中H元素的化合價升高，氨氣中H元素的化合價降低，則反應(yīng)中被氧化和被還原的元素都是H元素，故B正確；
C．氨氣中H元素化合價降低，得到電子被還原，故C錯誤；
D．NaH中H元素的化合價升高，則NaH為還原劑，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，注意從化合價角度分析，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以電解法生產(chǎn)金屬錳產(chǎn)生的陽極泥中，其錳含量高達(dá)40%～50%，主要成分為MnO2的水合物，且含有顯著量的Pb2+、Sn2+等重金屬雜質(zhì)．本工藝采用的木屑富含的纖維素在較濃硫酸的作用下膨脹、水解生成還原糖，酸性條件下，可與二氧化錳反應(yīng)生成可溶性的硫酸錳．

（1）工業(yè)上電解硫酸錳的水溶液生產(chǎn)金屬錳，陽極的電極反應(yīng)式為
 
．
（2）寫出木屑水解反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 

配平浸出步驟反應(yīng)方程式C6H12O6+
 
MnO2+
 
H2SO4→
 
MnSO4+
 
CO2+
 
H2O
（3）若取消除酸操作步驟，將會產(chǎn)生
 
氣體（填化學(xué)式）而污染環(huán)境；
（4）本工藝的一種副產(chǎn)品是重要的農(nóng)業(yè)生產(chǎn)資料，寫出其化學(xué)式
 
；
（5）取一定量的陽極泥進(jìn)行實驗分析，得到如圖象．硫酸的最合適用量為
 
mL，若再增加硫酸的用量，將會導(dǎo)致
 
（填化學(xué)式）的消耗量增大．

（6）某陽極泥中MnO2（相對分子質(zhì)量為87）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50.0%，將174g該陽極泥與320g36.5%的濃鹽酸混合加熱，則產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下應(yīng)少于
 
L．（假設(shè)陽極泥中的其它成分不參與反應(yīng)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某一元弱酸（用HA表示）在水中的電離方程式是：HA?H++A-，回答下列問題：
（1）向溶液中加入適量KA固體，以上平衡將向
 
（填“正”、“逆”）向移動
（2）若向溶液中加入適量Na2SO4溶液，以上平衡將向
 
（填“正”、“逆”）向移動，溶液中c（HA）將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），溶液中c（OH-）將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）試設(shè)計實驗方案證明HA為弱酸
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列貯存藥品的方法中，正確的是（　�。�
A、濃硫酸保存在橡膠塞試劑瓶中
B、濃硝酸保存在棕色試劑瓶中
C、金屬鈉保存在無水乙醇中
D、純堿溶液保存在玻璃塞試劑瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

釙是原子序數(shù)最大的氧族元素，下列有關(guān)釙及釙的化合物的推測錯誤的是（　�。�
A、釙是第84號元素
B、釙是能導(dǎo)電的固體
C、釙的氫化物很穩(wěn)定
D、釙可能有兩種不同價態(tài)的氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)做干燥劑可干燥SO2的是（　�。�
A、生石灰B、NaOH固體
C、堿石灰D、濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

含F(xiàn)eS286%的黃鐵礦燃燒時損失硫5%，由SO2轉(zhuǎn)化為SO3時轉(zhuǎn)化率為99%，問生產(chǎn)98%的硫酸1噸，需黃鐵礦多少噸（　�。�
A、0.742噸
B、0.85噸
C、0.845噸
D、1.484噸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知元素周期表前三周期元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（　�。�
A、原子序數(shù)Y＞Z＞X＞W(wǎng)
B、離子半徑Y(jié)2-＞Z-＞X+＞W(wǎng)3+
C、原子序數(shù)Y＞W(wǎng)＞X＞Z
D、離子半徑W3+＞Z-＞X+＞Y2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某烴的結(jié)構(gòu)簡式為，分子中處于四面體結(jié)構(gòu)中心的碳原子（即飽和碳原子）數(shù)為a，可能在同一平面內(nèi)的碳原子數(shù)最多為b，一定在同一直線上的碳原子數(shù)最多為c，則a、b、c依次為（　　）
A、3、12、8
B、4、13、4
C、3、12、4
D、4、13、8

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