Question

18．寫出下列物質的電子式
NH₃     NaOH     HCl  Cl₂      MgCl₂     NaCl N₂       H₂O．

Answer 1

分析 首先判斷單質或化合物的類型，離子化合物陰離子帶電荷且用“[]”，共價化合物不帶電荷，注意各原子或離子滿足穩(wěn)定結構．

解答 解：NH₃屬于共價化合物，不存在離子鍵，分子中存在3對共用電子對，氮原子最外層為8個電子，氨氣的電子式為；
NaOH是由鈉離子和氫氧根離子構成的離子化合物，氫氧根離子中O與H以共價鍵相結合，其電子式為；
HCl屬于共價化合物，不存在離子鍵，分子中氫原子與氯原子之間形成1對共用電子對，HCl電子式為；
Cl₂分子中存在1個氯氯共用電子對，氯氣分子的電子式為：；
氯化鎂為離子化合物，化學式中存在陰陽離子，其電子式中需要標出陰陽離子所帶電荷，氯化鎂的電子式為：；
NaCl為離子化合物，由鈉離子與氯離子構成，電子式為：；
N₂的電子式為：；
水中存在兩個氧氫鍵，氧原子最外層達到8電子穩(wěn)定結構，水的電子式為：，
故答案為：；；；；；；；．

點評 本題考查電子式的書寫知識，題目難度不大，結合物質的成鍵情況并根據(jù)電子式的書寫規(guī)則解答．