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18．前20號的四種元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大．Y形成的化合物種類最多，X和Y可形成原子個數(shù)比為1：1和2：1的二元化合物；Z元素形成的單質是空氣中的主要成分，X和Z可形成化合物Z2X4；化合物WX2為離子化合物，可與水反應生成氣體，W元素的含量在地殼中排在第五位．下列說法錯誤的是（　�。�
A．X、Y、Z三種元素中的兩種或三種只能生成2種18電子的分子
B．Z2X4可作為火箭發(fā)動機的燃料
C．WX2中只含離子鍵
D．Z的氫化物比Y的氫化物更穩(wěn)定

分析 前20號的四種元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大．Y形成的化合物種類最多，Y為C元素；X和Y可形成原子個數(shù)比為1：1和2：1的二元化合物，如C2H2、C2H4，可知X為H；Z元素形成的單質是空氣中的主要成分，X和Z可形成化合物Z2X4，Z為N元素；化合物WX2為離子化合物，可與水反應生成氣體，W元素的含量在地殼中排在第五位，W為Ca元素，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，X為H，Y為C，Z為N，W為Ca，
A．X、Y、Z三種元素中的兩種或三種可形成N2H4、C2H6、CH3NH2等18電子的分子，故A錯誤；
B．Z2X4為N2H4，與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣，釋放能量，可作為火箭發(fā)動機的燃料，故B正確；
C．CaH2為離子化合物，只含離子鍵，故C正確；
D．非金屬性N＞C，則Z的氫化物比Y的氫化物更穩(wěn)定，故D正確；
故選A．

點評 本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握原子序數(shù)、元素化合物知識來推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用及18電子分子的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．一種海水電池的反應原理可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，有關反應的說法正確的是
（　　）
A．反應中MnO2是還原劑
B．電池工作時，海水起導電作用，其中NaCl濃度保持不變
C．Ag為負極，電極反應為Ag-e-+Cl-=AgCl
D．每生成1 mol Na2Mn5Ol0轉移1mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．化學與材料、生活和環(huán)境密切相關．下列有關說法中正確的是（　�。�
A．煤炭經蒸餾、氣化和液化等過程，可獲得清潔能源和重要的化工原料
B．醫(yī)藥中常用酒精來消毒，是因為酒精能夠使細菌蛋白發(fā)生變性
C．“海水淡化”可以解決淡水供應危機，向海水中加入明礬可以使海水淡化
D．新型材料聚酯纖維、光導纖維都屬于有機高分子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下面是用硫酸鈣生產硫酸、漂白粉等一系列物質的流程圖．下列說法正確的是（　　）
A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物
B．圖示轉化反應均為氧化還原反應
C．工業(yè)上用氯氣和石灰乳制取漂白粉的反應中原子利用率為100%
D．嚴禁用工業(yè)酒精勾兌飲用酒是因為工業(yè)酒精中含有有毒的甲醇

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．1.0 mol•L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B．飽和氯水中：NH4+、SO32-、AlO2-、Cl-
C．與鋁反應產生大量氫氣的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-
D．c（H+）=1.0×10-13mol/L溶液中：K+、Na+、CH3COO-、Br-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．X、Y、Z、W、Q都是短周期主族元素，其中X是短周期原子半徑最大的元素，X與Y處于同一周期，Y與Z同主族且能形成兩種常見的化合物，W能形成兩種簡單的離子，Q原子的電子總數(shù)等于其電子層數(shù)的3倍．則下列說法正確的是（　　）
A．元素Q是短周期非金屬性最強的元素
B．Y、Z形成的化合物中只有一種屬于酸性氧化物
C．Y、Z、Q分別與W形成的化合物中，Z形成的化合物的沸點最低
D．X分別與Y、Z、W形成的化合物中可能既含離子鍵又含共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A．在強堿溶液中：Na+．K+．AlO2-．CO32-
B．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+．Na+．Cl-．SCN-
C．在c（H+）=10-13mol/L 的溶液中：NH4+．Al3+．SO42-．NO3-
D．在pH=1的溶液中：K+．Fe2+．Cl-．NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．（1）科學家尋找高效催化劑，通過如下反應實現(xiàn)大氣污染物轉化：
2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H1
已知：CO燃燒熱△H2=-283kj/mol
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H3
幾種化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表一：
表一：
化學鍵N≡NO=ONO中氮氧鍵
鍵能（kJ/mol）945498630
上述△H3=+183kJ•moL-1，△H1=-749kJ•moL-1．
（2）NH3作為一種重要化工原料，被大量應用于工業(yè)生產，與其有關性質反應的催化劑研究曾被列入國家863計劃．在恒溫恒容裝置中充入一定量的NH3和O2，在某催化劑的作用下進行下述反應I，測得不同時間的NH3和O2的濃度如表：
表二：
時間（min）0510152025
c（NH3）/mol•L-11.000.360.120.080.00720.0072
c（O2）/mol•L-12.001.200.900.850.840.84
則下列有關敘述中正確的是AD
A．使用催化劑時，可降低該反應的活化能，加快其反應速率
B．若測得容器內4υ正（NH3）=6υ逆（H2O）時，說明反應已達平衡
C．當容器內$\frac{n（NO）}{n（N{H}_{3}）}$=1時，說明反應已達平衡
D．前10分鐘內的平均速率υ（NO）=0.088mol•L-1•min-1
（3）氨催化氧化時會發(fā)生下述兩個競爭反應I、II．催化劑常具有較強的選擇性，即專一性．已知：反應I：4NH3（g）+5O2（g）$?_{高溫}^{Pt/Ru}$ 4NO（g）+6H2O（g）
反應II：4NH3（g）+3O2（g）$?_{高溫}^{Cu/TiO_{2}}$   2N2（g）+6H2O（g）
為分析某催化劑對該反應的選擇性，在1L密閉容器中充入1mol NH3和2mol O2，測得有關物質的量關系如圖：
①該催化劑在高溫時選擇反應I（填“I”或“II”）．
②520℃時，4NH3+3O2?2N2+6H2O的平衡常數(shù)K=$\frac{0．{2}^{4}×0．{9}^{6}}{0．{4}^{4}×1.4{5}^{5}}$（不要求得出計算結果，只需列出數(shù)字計算式）．
③由圖象可判斷，反應I正反應△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）
④C點比B點所產生的NO的物質的量少的主要原因升高溫度平衡逆向移動．
（4）羥胺（NH2OH）的電子式，羥胺是一種還原劑，現(xiàn)用25.00mL 0.049mol/L的羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應，生成的Fe2+恰好與24.50mL0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用，則在上述反應中，羥胺的氧化產物是N2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．固定容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應xA（g）+yB（g）?zC（g），圖I表示200℃時容器中各物質的量隨時間的變化關系，圖II表示平衡時平衡常數(shù)K隨溫度變化的關系．結合圖象判斷，下列結論正確的是（　　）
A．200℃時，反應從開始到平衡的平均速率v（A）=0.08 mol•L-1•min-1
B．200℃時，若在第6 min再向體系中充入1 mol He，此時v（正）＞v（逆）
C．若0～5 min內容器與外界的熱交換總量為m kJ，則該反應的熱化學方程式可表示為：2A（g）+B（g）?C（g）△H=+5m kJ/mol
D．200℃時，平衡后再充入2 mol C，則再次達到平衡時，C的體積分數(shù)等于0.25

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