分析 (1)稀釋后溶液中n(NO3-)=0.2mol/L×1L=0.2mol,則被還原的n(NO3-)=0.26mol-0.2mol=0.06mol,根據(jù)Cu原子守恒得n[Cu(NO3)2]=n(Cu)=$\frac{3.2g}{64g/mol}$=0.05mol,根據(jù)N原子守恒得稀釋后溶液中c(HNO3)=c(NO3-)-2c[Cu(NO3)2];
(2)根據(jù)(1)知硝酸有剩余,則Cu完全反應(yīng),氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子相等,根據(jù)Cu失去電子物質(zhì)的量計算被還原硝酸得到電子物質(zhì)的量;
(3)根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等及被還原硝酸物質(zhì)的量計算NO體積.
解答 解:(1)稀釋后溶液中n(NO3-)=0.2mol/L×1L=0.2mol,則被還原的n(NO3-)=0.26mol-0.2mol=0.06mol,根據(jù)Cu原子守恒得n[Cu(NO3)2]=n(Cu)=$\frac{3.2g}{64g/mol}$=0.05mol,根據(jù)N原子守恒得稀釋后溶液中c(HNO3)=c(NO3-)-2c[Cu(NO3)2]=0.2mol/L-2×$\frac{0.05mol}{1L}$=0.1mol/L;
故答案為:0.1 mol/L;
(2)根據(jù)(1)知硝酸有剩余,則Cu完全反應(yīng),氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子相等,所以Cu失電子物質(zhì)的量等于被還原硝酸得電子的物質(zhì)的量=0.05mol×2=0.1mol,故答案為:0.1 mol;
(3)根據(jù)(1)及N原子守恒知,被還原的n(NO3-)=n(HNO3)=0.06mol,轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.1mol,設(shè)生成NO的物質(zhì)的量是xmol,生成NO2的物質(zhì)的量是ymol,
$\left\{\begin{array}{l}{x+y=0.06}\\{3x+y=0.1}\end{array}\right.$解得$\left\{\begin{array}{l}{x=0.02}\\{y=0.04}\end{array}\right.$,
所以V(NO)=0.02mol×22.4L/mol=0.448L=448mL,
故答案為:448.
點評 本題考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算,為高頻考點,側(cè)重考查學(xué)生分析計算能力,利用轉(zhuǎn)移電子守恒、N原子守恒解答即可,難點是硝酸物質(zhì)的量濃度計算,題目難度中等.
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A. | 2:3 | B. | 3:1 | C. | 1:3 | D. | 3:2 |
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A. | 分子式為C6H8O6 | B. | 易起氧化及加成反應(yīng) | ||
C. | 可以溶于水 | D. | 在堿性溶液中能穩(wěn)定地存在 |
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A. | 150 mL 1 mol•L-1 NaCl溶液 | B. | 75 mL 0.5mol•L-1CaCl2溶液 | ||
C. | 150 mL 2 mol•L-1 KCl溶液 | D. | 75 mL 1 mol•L-1AlCl3溶液 |
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A. | .①②③④ | B. | .①②③ | C. | ②③④ | D. | .① |
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A. | CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)室溫下不能自發(fā)進行,說明該反應(yīng)的△H<0 | |
B. | 鍍銅鐵制品鍍層受損后,鐵制品比受損前更容易生銹 | |
C. | N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H<0,其他條件不變時升高溫度,反應(yīng)速率v(H2 )和H2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大 | |
D. | 500℃、30Mpa下,將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng),放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-38.6kJ/mol |
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