【題目】下列離子在穩(wěn)定人體血液的pH中起作用的是
A. Na+ B. Fe2+ C. HCO3- D. Cl-
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)請按要求填空:用已準確稱量的Na2CO3固體配制0.10mol/L Na2CO3溶液100mL,所需要的儀器除燒杯、量筒、玻璃棒和膠頭滴管外,還需要的儀器為__________________。
(2)實驗室可用下圖裝置(加熱裝置略)制取SO2以及驗證SO2性質(zhì)
①甲裝置中制取SO2氣體的化學(xué)方程式是___________________________________。
②為了證明SO2具有酸性,a處可放置_________試紙;裝置乙中現(xiàn)象為溶液褪色,可證明SO2具有________性。
③ 丙裝置的作用是_______________________________。
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【題目】I:某實驗小組欲探究碳與濃硝酸反應(yīng)的情況。甲同學(xué)設(shè)計了圖l裝置,認為若有紅棕色氣體產(chǎn)生就說明碳與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)。
(1)碳與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。
(2)乙同學(xué)認為甲同學(xué)的結(jié)論是錯誤的,他的理由是(用化學(xué)方程式表不)_______,所以他認為應(yīng)該檢驗_________(填化學(xué)式)的產(chǎn)生來證明碳與濃硝酸反應(yīng)。為此乙同學(xué)查閱相關(guān)資料得知“O℃時四氧化二氮為液體”,從而改進了實驗裝置如圖所示。
(3)為了減少干擾,對于A裝置有下而4種操作方案,其中最合理的是_______(填數(shù)字序號)
①將炭與濃硝酸一同放在裝置中加熱;
②先加熱濃硝酸,然后將炭投入其中;
③先加熱炭,再加入冷濃硝酸;
④先加熱炭,再將炭投入冷濃硝酸。
(4)請用平衡移動原理解釋B裝置的作用_____________。
(5)C裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象是__________,經(jīng)檢測C的溶液中還含有少量氮元素,只以NO3-形式存在,寫出生成該離子的化學(xué)方程式__________。
II:以金紅石(主要成分TiO2)為原料生產(chǎn)金屬Ti的步驟主要有:
(6)在高溫下,向金紅石與焦炭的棍合物中通入Cl2,得到TiCl4和一種可燃性氣體;該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
(7)在氬氣的氣氛中和加熱條件下,用Mg與TiCl4反應(yīng)可得到金屬鈦。
寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________。
氬氣氛圍的作用______________。
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【題目】下列敘述中,不能用勒夏特列原理解釋的是( )
A. 紅棕色的NO2,加壓后顏色先變深后變淺
B. 高壓比常壓有利于合成SO3
C. 加入催化劑有利于氨的合成
D. 工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度,使K變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來
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【題目】鎮(zhèn)痙藥物C、化合物N以及高分子樹脂的合成路線如下:
(1)A的化學(xué)名稱為_____,A在催化劑作用下可與H2反應(yīng)生成B,B的式量為108,B的結(jié)構(gòu)簡式為_____。
(2)C中官能團的名稱為_____,C在堿性條件下水解的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____。
(3)A與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
(4)F與甲醛合成高分子樹脂的反應(yīng)類型為_________,N的結(jié)構(gòu)簡式為________。
(5)扁桃酸的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件:
①遇FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng),在酸性條件下水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
③分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫,核磁共振氫譜峰面積之比為:1:2:2:1.
寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________。
(6)寫出用乙醇為原料制備化合物CH3COCl的合成路線_________。
合成路線流程圖示例如下:
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【題目】常溫下,往某濃度的氯水中滴人Na2S03溶液的pH變化如圖所示,下列離子濃度的關(guān)系錯誤的是
A. a點:c(H+)>c(Cl-)>c(ClO-)
B. b點:l/2 c(Cl-)=c(SO42-)=0.005mol·L-1
C. 點:c(Na+)=2c(HSO3-)+2c(SO32-)
D. d 點:c(Na+)=c(Cl-)+c(HSO3-)+2c(SO32-)+2c(SO42-)
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【題目】用98%(質(zhì)量分數(shù))的濃硫酸來配制一定體積的1.0mol·L-1的稀硫酸時,下列儀器不需要用到的是
A. 玻璃棒 B. 膠頭滴管 C. 托盤天平 D. 容量瓶
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【題目】碳酸錳(MnCO3)是制造電信器材的軟磁鐵氧體,也用作脫硫的催化劑,瓷釉、涂料和清漆的顏料。工業(yè)上利用軟錳礦(主要成分是MnO2,還含有Fe2O3、CaCO3、CuO等雜質(zhì))制取碳酸錳的流程如下圖所示:
已知:還原焙燒主反應(yīng)為:2MnO2+C2MnO+CO2↑。
可能用到的數(shù)據(jù)如下:
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Mn(OH)2 |
開始沉淀pH | 1.5 | 6.5 | 4.2 | 8.3 |
沉淀完全pH | 3.7 | 9.7 | 7.4 | 9.8 |
根據(jù)要求回答下列問題:
(1)在實驗室進行步驟A,需要用到的儀器為________________,步驟B中若采用質(zhì)量分數(shù)為35%的硫酸(密度ρ=1.26 g/cm3),則其物質(zhì)的量濃度為_________。
(2)步驟C中得到的濾渣主要成分是_______________,步驟D中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為__________。
(3)步驟E中調(diào)節(jié)pH的范圍為________,其目的是_____________________________。
(4)步驟G的離子方程式為___________________,若Mn2+沉淀完全時測得溶液中CO32-的濃度為2.2×10-6 mol/L,則Ksp(MnCO3)=__________。
(5)實驗室可以用Na2S2O8溶液來檢驗Mn2+是否完全發(fā)生反應(yīng),原理為:
Mn2++S2O82-+H2O=H++SO42-+MnO4-,
①請配平上述離子方程式____________________________;
②確認Mn2+離子已經(jīng)完全反應(yīng)的現(xiàn)象是_______________________________。
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【題目】乙醛酸(OHC-COOH)是合成名貴香料的原料之一。
I.由乙二醛催化氧化制乙醛酸的反應(yīng)如下:2OHC-CHO(g)+O2(g) 2OHC-COOH(g)△H
(1)已知反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表1:
化學(xué)鍵 | O=O | C-O | O-H | C-H |
鍵能(KJ/mol) | 498 | 351 | 465 | 413 |
計算上述反應(yīng)的△H=____________kJ·mol-1。
(2)一定條件下,按照投料比進行上述反應(yīng),乙二醛的平衡轉(zhuǎn)化率(a)和催化劑催化效率隨溫度變化如圖所示。
①該反應(yīng)在A點放出的熱量________B點放出的熱量(填“>”、“=”或“<”)
②某同學(xué)據(jù)圖推知,生成乙醛酸的速率:v(A)>v(B),你認為此結(jié)論是否正確,簡述理由__________。
③圖中A點時,乙醛酸的體積分數(shù)為_____________。
④為提高乙二醛的平衡轉(zhuǎn)化率,除改變投料比、溫度外,還可以采取的措施有__________ (列舉一條)。
Ⅱ.利用惰性電極電解飽和乙二酸和稀硫酸溶液也可以制備乙醛酸,原理如圖所示。
(1)圖中的離子交換膜為___________ (填“陽”或“陰”)膜。
(2)稀硫酸的作用為____________。
(3)生成乙醛酸的電極反應(yīng)式為_______________。
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