16．同溫同壓下，等體積的兩容器內(nèi)分別充滿由12C、14N、18O三種原子構(gòu)成的一氧化二氮和二氧化碳，兩容器中含有的（　　）
A．分子數(shù)和氣體質(zhì)量均不同B．分子數(shù)和中子數(shù)均相同
C．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均相同D．分子數(shù)、原子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同

分析 同溫同壓下，等體積的氣體的氣體分子數(shù)相同，14N218O、12C18O2分子都是三原子分子，14N218O中中子數(shù)為（14-7）×2+（18-8）=24，12C18O2分子中中子數(shù)為（12-6）+2×（18-8）=26，分子14N218O、12C18O2中質(zhì)子數(shù)都為22，二者摩爾質(zhì)量不同，以此解答該題．

解答 解：A．同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，等體積的兩種氣體的物質(zhì)的量相等，所以其分子數(shù)相等，故A錯誤；
B．14N218O中中子數(shù)為（14-7）×2+（18-8）=24，12C18O2分子中中子數(shù)為（12-6）+2×（18-8）=26，則等體積時，中子數(shù)不同，故B錯誤；
C．由B分析可知中子數(shù)分別為24、26，中子數(shù)不同，故C錯誤；
D．同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，等體積的兩種氣體的物質(zhì)的量相等，所以其分子數(shù)相等，都是三原子分子，則原子數(shù)相等，分子14N218O、12C18O2中質(zhì)子數(shù)都為22，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏加德羅定律的應(yīng)用，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析、計算能力的考查，明確分子、原子的構(gòu)成是解本題關(guān)鍵，根據(jù)分子中質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系來分析解答，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．霧霾天氣是一種大氣污染狀態(tài)，霧霾的源頭多種多樣，比如汽車尾氣、工業(yè)排放、建筑揚塵、垃圾焚燒，甚至火山噴發(fā)等．
（1）汽車尾氣中的NO（g）和CO（g）在一定溫度和催化劑的條件下可凈化．反應(yīng)的化學方程式為2NO（g）+2CO（ g）?N2（ g）+2CO2（g）．
①已知部分化學鍵的鍵能如下：
分子式/結(jié)構(gòu)式NO/N≡O(shè)CO/C≡O(shè)CO2/O=C=ON2/N≡N
化學鍵N≡O(shè)C≡O(shè)C=ON≡N
鍵能（KJ/mol）6321072750946
請計算上述反應(yīng)的△H=-538kJ/mol
②若上述反應(yīng)在恒溫、恒容的密閉體系中進行，并在t．時刻達到平衡狀態(tài)，則下列示意圖不符合題意的是ABC（填選項字母）．（下圖中V正、K、n、P總分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量和總壓強）

③在T℃下，向體積為10L的恒容密閉容器中通人NO和CO，測得了不同時間時NO和CO的物質(zhì)的量如下表：
時間/s012345
n（NO）/×10-2mol10.04.502.501.501.001.00
n（CO）/×10-1mol3.603.052.852.752.702.70
T℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=500，既能增大反應(yīng)速率又能使平衡正向移動的措施是加壓（寫出一種即可）．
（2）是硫酸工業(yè)釋放出的主要尾氣，為減少對環(huán)境造成的影響，采用以下方法將其資源化利用，重新獲得重要工業(yè)產(chǎn)品硫化鈣．

①寫出反應(yīng)的化學方程式2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2．
②反應(yīng)中每生成1mol硫化鈣理論上轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8NA．
③為充分利用副產(chǎn)品CO，設(shè)計電解CO制備CH4和W，工作原理如圖所示，生成物W是NaHCO3，其原理用電解總離子方程式解釋是4CO+3CO32-+5H2O=6HCO3-+CH4↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．已知X元素的原子的K、L層的電子數(shù)之和比L、M層的電子數(shù)之和多1個電子．Y元素的原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3個．Z元素核外有3個電子層，最外層有3個電子．W元素最高化合價是最低化合價絕對值的3倍，它在最高價氧化物中的質(zhì)量分數(shù)為40%．
（1）Y和W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（用化學式表示）HCl＞H2S
（2）用電子式表示X和W形成化合物的過程
（3）X單質(zhì)在空氣中加熱生成的化合物的電子式
（4）X和Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
（5）Y與Z形成化合物的化學式是AlCl3．實驗測得當此化合物處于固態(tài)和液態(tài)時不導電，溶于水能導電．由此判斷該化合物具有共價鍵（填離子或共價）
（6）W的低價氧化物與Y單質(zhì)的水溶液反應(yīng)的化學方程式SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．若將12.8gCu跟一定物質(zhì)的量濃度硝酸反應(yīng)，銅消耗完時，
（1）總共轉(zhuǎn)移的電子為多少mol？
（2）若將反應(yīng)得到的氣體與一定體積（標況下）的O2混合通入水中，恰好完全吸收，則O2的體積是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．錳是重要的金屬元素，制備單質(zhì)錳的方法之一是先獲得高純度的二氧化錳，然后用還原劑還原MnO2，從低品位的菱錳礦（主要成分是MnCO3）中獲得高純度的MnO2的流程圖如下（已知常溫下MnCO3的Ksp=9×10-11；離子濃度小于1.0×10-5mol•L-時，即可認為該離子沉淀完全）：
①氣體A中含有兩種成分，溶液A與氣體A間發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為MnSO4+2NH3+CO2+H2O=MnCO3↓+（NH4）2SO4；
②為使本流程中的錳資源能被充分利用，則溶液B中CO32-物質(zhì)的量濃度至少為9×10-6mol/L；若要從溶液B獲取相應(yīng)的主要溶質(zhì)，其基本操作方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．17g羥基與17g NH3所含電子數(shù)均為10NA
B．lmolCl2溶于水轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
C．1L0.1mol•L-1 NH4 HC03溶液中所含NH4+數(shù)為0.1NA
D．標準狀況下，11.2LN2和02混合氣體中所含分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．有機物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取．純凈的A為無色粘稠液體，易溶于水．為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進行了如下實驗：
①稱取A 9.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍
②將此9.0gA在足量純O2充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g．
③另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成2.24LCO2（標準狀況），若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24LH2（標準狀況）．
④核磁共振氫譜顯示A分子中有4種不同環(huán)境的氫原子，且4種氫原子個數(shù)比為3：1：1：1．
根據(jù)以上實驗結(jié)果，回答下列問題．
（1）A的分子結(jié)構(gòu)簡式為；寫出A分子中官能團的名稱羧基、羥基；
（2）A的系統(tǒng)命名是2-羥基丙酸；
（3）A可在濃硫酸催化下生成一種六元環(huán)酯，寫出該反應(yīng)的化學方程式；
（4）A的一種同分異構(gòu)體B與A具有相同的官能團，B分子經(jīng)過如下兩步反應(yīng)可得到一種高分子化合物D，B$→_{-H_{2}O}^{消去反應(yīng)}$C$\stackrel{加聚反應(yīng)}{→}$D，寫出D的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知A、B、C、D的原子序數(shù)都不超過18，它們的離子aA（n+1）+、bBn+、cC（n+1）-、dDn-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列說法正確的是（　�。�
A．原子序數(shù)：a＞b＞c＞d
B．離子半徑：A（n+1）+＞Bn+＞C（n+1）-＞Dn-
C．離子氧化性：A（n+1）+＞Bn+離子還原性：C（n+1）-＞Dn-
D．單質(zhì)還原性：A＞B，單質(zhì)氧化性：D＞C

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．甲醇是基本化工原料，甲醇及其可制得產(chǎn)品的沸點如下．
 名稱 甲醇 二甲胺 二甲基甲酰胺 甲醚 碳酸二甲酯
 結(jié)構(gòu)式 CH3OH （CH3）2NH （CH3）2NCHO CH3OCH （CH3O）2CO
 沸點（℃） 64.7 7.4 153℃-24.9 90℃
（1）在425℃、A12O3作催化劑，甲醇與氨氣反應(yīng)可以制得二甲胺，二甲胺顯弱堿性，與鹽酸反應(yīng)生成（CH3）2NH2Cl，溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（Cl-）＞c[（CH3）2NH2+]＞c（H+）＞c（OH-）；
（2）甲醇合成二甲基甲酰胺的化學方程式為：2CH3OH+NH3+CO?（CH3）2NCHO+2H2O△H若該反應(yīng)在常溫下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）．
（3）甲醇制甲醚的化學方程式為：2CH3OH?CH3OCH3+H2O△H．一定溫度下，在三個體積均為1.0L 的恒容密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)．
 容器編號 溫度/℃ 起始物質(zhì)的量/mol 平衡物質(zhì)的量/mol
 CH3OH CH3OCH3 H2O
Ⅰ 387 0.20 x
Ⅱ 387 0.40 y
Ⅲ 207 0.20 0.090 0.090
①x/y=$\frac{1}{2}$；
②已知387℃時該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K=4．若起始時向容器I中充入0.1mol CH3OH、0.15mol CH3OCH3和0.10mol H2O，則此時v正＞v逆（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）以甲醇為主要原料，電化學合成碳酸二甲酯工作原理如圖所示．

寫出陽極的電極反應(yīng)式2CH3OH+CO-2e-=（CH3O）2CO+2H+．

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