精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
下列敘述中正確的是（　�。�
A、使甲基橙試液變黃色的溶液一定是堿性溶液
B、使酚酞試液變紅色的溶液一定是堿性溶液
C、使紫色石蕊試液變藍色的一定是堿溶液
D、使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{的氣體一定是氯氣
考點：指示劑的使用
專題：元素及其化合物
分析：A、甲基橙在溶液的PH值大于4.4時顯黃色；
B、酚酞在溶液的PH值大于10時顯紅色；
C、使紫色石蕊試液變藍色的一定是堿性溶液，堿性溶液不一定是堿溶液；
D、碘使?jié)駶櫟牡矸墼嚰堊兯{，能氧化碘化鉀成碘單質的物質都符合題意．
解答： 解：A、甲基橙在溶液的PH值大于4.4時顯黃色，這時溶液不一定是堿性，故A錯誤；
B、酚酞在溶液的PH值大于10時顯紅色，這時溶液呈堿性，故B正確；
C、使紫色石蕊試液變藍色的一定是堿性溶液，堿性溶液不一定是堿溶液，也可能是水解成堿性的鹽溶液，故C錯誤；
D、碘使?jié)駶櫟牡矸墼嚰堊兯{，能氧化碘化鉀成碘單質的物質都符合題意，故D錯誤．
故選：B．
點評：本題考查了常見酸堿指示劑的變色范圍，以及碘單質能使淀粉溶液變藍的幾個知識點，難度不大，注意基礎知識的積累．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在兩個恒容的密閉容器中進行下列兩個可逆反應：（甲）C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；（乙）CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．現(xiàn)有下列狀態(tài)：
①混合氣體的平均相對分子質量不再改變；
②恒溫時，氣體壓強不再改變；
③各氣體組分濃度相等；
④斷裂氫氧鍵的速率等于斷裂氫氫鍵速率的2倍；
⑤混合氣體密度不變；
⑥單位時間內，消耗水蒸氣的質量與生成氫氣的質量比為9：1；
⑦同一時間內，水蒸氣消耗的物質的量等于氫氣消耗的物質的量，
其中能表明甲、乙容器中反應都達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A、①②⑤B、③④⑥
C、①⑥⑦D、④⑦

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，下列敘述正確的是（　�。�
①在反應KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2轉移的電子數(shù)為6NA
②35.5g Cl2中含有共價鍵數(shù)為NA
③0.44g C3H8中含有的共價鍵總數(shù)目為0.1NA
④24g鎂的原子中最外層電子數(shù)為NA
⑤2.8g的C2H4和C4H8混合物中，含碳原子總數(shù)為0.2NA
⑥在常溫常壓下，1mol甲烷分子所含質子數(shù)為10NA
⑦1mol冰醋酸和1mol乙醇在加熱和濃硫酸存在的條件下充分反應生成的水分子數(shù)為NA．
A、③⑤⑥B、②③④⑤
C、②④⑥⑦D、①②③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中含Cl-濃度最小的是（　�。�
A、10mL 0.1mol/L AlCl3的溶液
B、20mL 0.2mol/LCaCl2的溶液
C、30mL 0.2mol/LKCl的溶液
D、100mL 0.25mol/LNaCl的溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

關于下列說法錯誤的是（　�。�
A、過濾時濾紙的邊緣要低于漏斗邊緣，液面要低于濾紙的邊緣
B、用大試管加熱固體時，試管口要略向下傾斜，防止冷凝水回流使熱的試管破裂
C、蒸發(fā)時，加入的液體不能超過蒸發(fā)皿容積的
1
2
D、配制一定物質的量濃度的硫酸溶液，量取硫酸后直接倒入容量瓶，往瓶里加水到刻度線

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下，已知反應mX（g）+nY（g）?qZ（g）△H＞0，m+n＞q，在體積一定的密閉容器中達到平衡，下列敘述正確的是（　�。�
A、反應速率v（Y）=v（X）逆
B、加入X，反應的△H增大
C、增加Y的物質的量，X的轉化率增大
D、降低溫度，平衡向正反應方向移動

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

能大量共存于同一溶液中的離子組是（　�。�
A、H+，CO32-，Cl-，Na+
B、Al3+，NH4+，OH-，Cl-
C、Ag+，Cl-，SO42-，K+
D、SO42-，Na+，H+，Cl-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

25C 時，下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�
A、0.1mol?L-1 pH為4的NaHB溶液中，c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）
B、0.4mol?L-1 NH4Cl和0.2mol?L-1 NaOH兩種溶液等體積混合后pH=9：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
C、pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa）
D、在0.1mol/L CH3COONa溶液中：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①氫氧化鈉、②硫酸、③氯化銨、④硫酸氫銨、⑤硫酸銨、⑥氨水，請回答下列問題：
（1）①、②溶液中由水電離出的H+濃度之比是
 
．
（2）③、④、⑤、⑥三種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是（填序號）
 
．
（3）將②和③等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是
 
．
（4）⑤中利用電荷守恒的等量關系式是
 

（5）某溫度（t℃）時，測得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的Kw=
 
．在此溫度下，將pH=a的NaOH溶液VaL與pH=b的H2SO4溶液VbL混合，若所得混合液為中性，且a=12，b=2，則Va：Vb=
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案