1．下列實(shí)驗(yàn)操作與實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟幌喾氖牵ā　。?br />
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A向醋酸溶液中加入少量石灰石固體驗(yàn)證醋酸與碳酸的酸性強(qiáng)弱
B在淀粉溶液中加入20%的稀H2SO4水解后，立即加入銀氨溶液做銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證淀粉水解是否有葡萄糖生成
C在CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液振蕩，立即加入某同學(xué)尿液并加熱驗(yàn)證該同學(xué)是否患有糖尿病
D在乙醇溶液中插入一根灼熱變黑的銅絲驗(yàn)證乙醇是否被氧化成醛
A．AB．BC．CD．D

分析 A．發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)；
B．淀粉水解后溶液顯酸性，而檢驗(yàn)水解產(chǎn)物葡萄糖應(yīng)在堿性溶液中；
C．CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液振蕩，得到堿性條件下的氫氧化銅懸濁液；
D．灼熱變黑的銅絲表面為CuO，可氧化乙醇．

解答 解：A．向醋酸溶液中加入少量石灰石固體發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，可驗(yàn)證醋酸與碳酸的酸性強(qiáng)弱，故A正確；
B．淀粉水解后溶液顯酸性，而檢驗(yàn)水解產(chǎn)物葡萄糖應(yīng)在堿性溶液中，則水解后先加堿至堿性，再加入銀氨溶液做銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，故B錯(cuò)誤；
C．CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液振蕩，得到堿性條件下的氫氧化銅懸濁液，則可驗(yàn)證是否患有糖尿病，故C正確；
D．灼熱變黑的銅絲表面為CuO，可氧化乙醇，則黑色變?yōu)榧t色，驗(yàn)證乙醇能被氧化，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重酸性比較、水解實(shí)驗(yàn)及產(chǎn)物檢驗(yàn)、有機(jī)物性質(zhì)等及實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意�?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．噴泉是一種常見的現(xiàn)象，其產(chǎn)生的原因是存在壓強(qiáng)差．

（1）實(shí)驗(yàn)開始之前，應(yīng)先檢驗(yàn)圖Ⅰ裝置的氣密性是否良好，請(qǐng)用簡單的語言來描述此過程：將導(dǎo)管下端插入水中，用熱毛巾捂住燒瓶，如果有氣泡冒出，且移走熱毛巾后在導(dǎo)管內(nèi)形成一段穩(wěn)定的水柱，則證明氣密性良好．
（2）用圖Ⅰ裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)寫出引發(fā)噴泉的操作將膠頭滴管的水?dāng)D入燒瓶．若圖Ⅰ的圓底燒瓶中充滿標(biāo)況下的HCl氣體，反應(yīng)后溶液充滿整個(gè)燒瓶，則燒瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為0.045mol•L-1．
（3）在圖Ⅱ的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)后，能產(chǎn)生噴泉的是AC．
A．Cu與稀硝酸         B．Cu與稀硫酸
C．CaCO3與濃硝酸      D．Fe與濃硝酸
（4）某學(xué)生積極思考噴泉原理的應(yīng)用，設(shè)計(jì)了如圖Ⅲ所示的裝置．
①如果關(guān)閉活塞c，打開活塞a、b，再擠壓膠頭滴管．則可能出現(xiàn)的現(xiàn)象為盛有氨氣的集氣瓶產(chǎn)生大量白煙．
②在①操作的基礎(chǔ)上，打開活塞c，產(chǎn)生的現(xiàn)象是兩燒瓶同時(shí)產(chǎn)生噴泉．
（5）實(shí)驗(yàn)室中某同學(xué)想制備部分氨氣，設(shè)計(jì)了下面的裝置，并選用相關(guān)試劑，其中錯(cuò)誤的是AC．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．A、J是日常生活中常見的兩種金屬，其中A可與NaOH溶液反應(yīng)，F(xiàn)常溫下是氣體，各物質(zhì)有以下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及條件略去）．回答以下問題：

（1）A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，M的化學(xué)式為FeS，F(xiàn)的電子式為．
（2）用電子式表示G的形成過程．
（3）A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（4）寫出②反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（5）J與足量的L的稀溶液反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O．
（6）用離子方程式表示檢驗(yàn)N中陽離子的反應(yīng)原理NH4++OH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（7）含A元素的某鹽X常做凈水劑，X做焰色反應(yīng)時(shí)，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈紫色．X的水溶液與NaHCO3溶液混合，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M（g）+N（g）?R（g）+2L此反應(yīng)符合如圖，下列敘述正確的是（　�。�
A．正反應(yīng)吸熱，L是氣體B．正反應(yīng)吸熱，L是固體
C．正反應(yīng)放熱，L是氣體D．正反應(yīng)放熱，L是固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．氧化亞銅（Cu2O）作為一種重要的無機(jī)化工原料，在涂料、有色玻璃和催化劑等領(lǐng)域有著廣泛的用途．回答下列問題：
（1）添加Cu2O的涂料或玻璃顯磚紅色．
（2）制備氧化亞銅的方法之一是用銅作陽極電解NaCl和NaOH混合溶液，其原理如圖所示：
①陰極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑．
②溶液中CuCln1-n轉(zhuǎn)化為Cu2O的離子方程式為CuCln1-n+2OH-=Cu2O↓+H2O+2nCl-．
（3）工業(yè)生產(chǎn)中常采用高溫煅燒氧化銅粉末制備Cu2O，但所得產(chǎn)品中會(huì)含有一定量CuO，測定產(chǎn)品中Cu2O的含量常用滴定法，其原理為：
樣品溶解：Cu2O+Fe2（SO4）3+H2SO4═2FeSO4+2CuSO4+H2O．
滴定（未配平）：□FeSO4+□KMnO4+□H2SO4═□Fe2（SO4）3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O
①配平滴定反應(yīng)的化學(xué)方程式．
②滴定時(shí)，KMnO4溶液盛放在酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．
③若產(chǎn)品質(zhì)量為1.0g，滴定時(shí)消耗0.10mol•L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，則產(chǎn)品中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．判斷在下列裝置中電流表中沒有電流產(chǎn)生的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，在120℃時(shí)將1L該混合烴跟9L氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是10L．下列各組混合烴中符合此實(shí)驗(yàn)結(jié)果的是（　�。�
A．C2H4、C2H2B．CH4、C2H6C．CH4、C2H4D．C2H2、C3H6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是（　�。�
A．10 mL 0.1 mol/L氨水與10 mL 0.1 mol/L鹽酸混合，c（Cl-）＞c（ NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B．10 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液與5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合，c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．10 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液與5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合，c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液與6 mL 1 mol/L鹽酸混合，c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈火焰上加熱，看到銅絲表面變黑，再迅速插入盛有乙醇的試管中，看到銅絲表面變紅色；反復(fù)多次后，試管中生成有特殊氣味的物質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；乙醇中官能團(tuán)的名稱為羥基．

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