Question

在體積均為1L，pH均等于2的鹽酸和醋酸中，分別投入0.12g鎂粉充分反應后，如圖所示比較符合反應事實的曲線是（　�。�

A、

B、

C、

D、

Answer 1

分析：n（HCl）=1L×0.01mol/L=0.01mol，n（Mg）=

0.12g

24g/mol

=0.005mol，則HCl與鎂恰好反應，由于醋酸為弱酸，不能完全電離，則醋酸濃度大于鹽酸，與鎂反應時，醋酸過量．

解答：解：n（HCl）=1L×0.01mol/L=0.01mol，n（Mg）=

0.12g

24g/mol

=0.005mol，
A、B．鹽酸和鎂恰好反應，醋酸為弱酸，反應后醋酸過量，溶液成酸性，則反應后醋酸pH較小，故A錯誤、B正確；
C．鹽酸和鎂恰好反應，醋酸過量，則鎂完全反應，生產(chǎn)氫氣體積相同，故C錯誤；
D．由于醋酸為弱酸，等pH時，醋酸濃度大，則醋酸反應較快，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查弱電解質(zhì)的電離，題目難度不大，注意把握等pH時，醋酸濃度較大的特點．