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在常溫下，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是              （    ）

   A．弱酸性NaHSO3溶液：c（HSO2—）>c（Na+）>c（H+）>c（OH—）

   B．0.1mol/LNH4HS溶液HSO3溶液：c（NH4—）<c（HS—）+c（H2S）+c（S2—）

   C．0.2 mol/LNH3·H2O溶液與0.1mol/L鹽酸等體積混合:c（NH4+）>c（C1—）>c（OH—）>c（H+）

   D．0.2mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合：（H+）=c（OH—）+c（HCO3）+2c(H2CO3)

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2008?安慶模擬）下表是五種銀鹽的溶度積常數（25℃），下列有關說法錯誤的是（　�。�
化學式 AgCl Ag2SO4 Ag2S AgBr AgI
溶度積 1.8×10-10 1.4×10-5 6.3×10-50 7.7×10-13 8.51×10-16

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關金屬鋁及其化合物的敘述正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

有關元素X、Y、Z、D、E的信息如下
元素 有關信息
X 元素主要化合價為-2，原子半徑為0.074nm
Y 所有主族序數與所在周期序數之差為4
Z 原子半徑為0.102nm，其單質在X的單質中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰
D 最高價氧化物既能溶于強酸又能溶于強堿
E 單質是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞
用化學用語答下列問題：
（1）E在元素周期表中的位置為
第四周期第Ⅷ族
第四周期第Ⅷ族
；Z的氫化物電子式為

（2）沸點：硒化氫
＜
＜
X的氫化物（填“＞”或“＜”）．
X、Y、D形成的簡單離子的半徑由大到小為
Cl-＞O2-＞Al3+
Cl-＞O2-＞Al3+
．
（3）X的一種氫化物可用于實驗室制取X的單質，其反應的化學方程式為
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
，D的最高價氧化物溶于強堿的離子方程式為
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
．
（4）E元素與Y元素可形成EY2和 EY3兩種化合物，下列說法正確的是（填序號）
①②③
①②③
．
①保存EY2溶液時，需向溶液加入少量E單質
②EY2、E2Y3均能通過化合反應生成
③銅片、碳棒和EY3溶液組成原電池，電子由銅片沿導線流向碳棒
④向煮沸的NaoH溶液中滴加幾滴飽和EY3溶液，可以制得膠體
（5）右圖所示物質均為常見化合物，其中甲為上述五種元素中的兩種組成，乙在常溫下為液態(tài)，工業(yè)上常用電解戊冶煉金屬，則甲與乙發(fā)生反應的化學方程式
AlCl3+3H2O
 △ 
.
 
Al（OH）3+3HCl↑
AlCl3+3H2O
 △ 
.
 
Al（OH）3+3HCl↑
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關描述正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮氣、氮的化合物、氯氣、氯的化合物的性質是中學化學的基礎知識，請回答下列有關問題．
（1）汽車尾氣中含有氮氧化物，嚴重污染大氣．NO和NO2是常見的氮氧化物，這兩種氮氧化物中，呈紅棕色的是
 
；
（2）一氧化氮在常溫下很容易與空氣中的氧氣化合，生成二氧化氮．該反應的化學方程式為
 
；
（3）實驗室常用NH3做“噴泉實驗”，該實驗說明NH3的溶解性是
 
溶于水（填“極易”或“極難”）；
（4）干燥的氯氣可以使紅色的鮮花變成無色，但卻不能使干燥的有色布條褪色，由此說明Cl2本身
 
（填“極易”或“極難”）漂白有色物質．
（5）蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近蘸有濃氨水的玻璃棒，可以看到的實驗現象是
 
；產生該現象的原因為
 
（用化學方程式表示）．

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