Question

已知溶液中:還原性HSO₃^->I^-，氧化性IO₃^->I₂>SO₄^2-。向含3 mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液，加入的KIO₃和析出的I₂的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示，試回答下列問題:

  (1)寫出a點反應的離子方程式________________;反應中還原劑是______________;被還原的元素是__。

  (2)寫出b點到c點反應的離子方程式_____________________________。

  (3)若往100 mL 1 mol·L^-1的KIO₃溶液中滴加NaHSO₃溶液，反應開始時的離子方程式為__________。

Answer 1

【知識點】氧化還原反應原理的應用 離子方程式書寫 B2  B3  B1

【答案解析】（1）3HSO＋IO===3SO＋I^－＋3H^＋ （2分）　   

NaHSO₃�。�1分）      碘元素 （1分）

（2）5I^－＋IO＋6H^＋===3I₂＋3H₂O （2分）  

（3）2IO＋5HSO===I₂＋5SO＋3H^＋＋H₂O（2分）

  解析：根據(jù)還原性HSO^-₃＞I^-，向含3 mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液，按照順序先發(fā)生：2IO₃^-+6HSO₃^-═2I^-+6SO₄^2-+6H⁺，繼續(xù)加入KIO₃，由于氧化性IO^-₃＞I₂，再發(fā)生：IO₃^-+6H⁺+5I^-=3H₂O+3I₂，
（1）由圖可知，a點沒有生成碘，故發(fā)生反應2IO₃^-+6HSO₃^-═2I^-+6SO₄^2-+6H⁺，反應中S元素化合價升高，還原劑是HSO₃^-，I元素的化合價降低，I元素被還原；
（2）由圖可知，b點到c點由于生成I₂，故發(fā)生反應：IO₃^-+6H⁺+5I^-=3H₂O+3I₂；
（3）向100mL 1mol/L的KIO₃溶液中滴加NaHSO₃溶液，HSO₃^-被氧化為SO₄^2-，KIO₃過量，由于氧化性IO^-₃＞I₂，KIO₃將氧化為I^-，反應不能生成I^-，而是生成I₂，反應離子方程式為：2IO₃^-+5HSO₃^-=I₂+5SO₄^2-+3H⁺+H₂O。

【思路點撥】本題考查了氧化還原反應原理的應用，考查角度廣，難度較大，理解氧化性及還原性順序是關(guān)鍵。