在pH=1的無色溶液中能大量共存的離子組是

    A．NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-    B．Ba2+、K+、OH-、NO3-

    C．Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-      D．Na+、Ca2+、Cl-、AlO2-


【答案】A

【解析】

試題分析：pH=1的無色溶液是酸性溶液。B中OH-與H+，D中AlO2-與H+不共存，C中Cu2+藍色。只有A正確。

考點：離子共存。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下圖是元素周期表中短周期的一部分，B、C、D、F四種元素的原子核外最外層電子數(shù)之和等于C、D元素的原子序數(shù)之和。下列說法不正確的是（    ）

A．B元素形成的氣態(tài)氫化物分子的空間結構是三角錐形

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C＞E的原因是C分子間存在氫鍵

C．EC2是一種大氣污染物

D．A的單質均能溶于熱的B或E的最高價氧化物的水化物的濃溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：


 [化學——選修5有機化學基礎］(15分)

某有機物X的相對分子質量小于100,取1 mol有機物X在O2中完全燃燒生成等物質的量的CO2和H2O，同時消耗標準狀況下的O2 112 L。

（1）該有機物X的分子式為________(填序號)。

a．C4H8         b．C2H4O       c．C4H8O2           d．C10H20O20

（2）甲物質是X的同分異構體，分子中含有羰基和羥基，甲物質能發(fā)生如圖所示的轉化：

①BB的名稱是________。與A官能團相同的同分異構體共有______種（包括A但不含立體異構，已知同一個碳上有兩個羥基的有機物不穩(wěn)定）

②A→D的反應類型為________，E→F的反應條件是________。

③寫出F→G的化學方程式：__________________________________。

（3）物質乙也是X的同分異構體，1 mol乙與足量的Na反應可生成1 mol H2，且乙不能使溴的CCl4溶液褪色，乙分子中的官能團連在相鄰的碳原子上。乙的核磁共振氫譜圖中有3個峰，面積之比為2∶1∶1。物質乙的結構簡式為________

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科目：高中化學 來源： 題型：


將5.6g鐵溶于足量稀鹽酸中，再加入足量的氫氧化鈉溶液，充分反應，過濾；在空氣中加熱所得濾渣，灼燒到質量不再變化，此時固體的質量為

A．7.2g      B．8.0g      C．9.0g     D．10.7g

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科目：高中化學 來源： 題型：


某探究小組進行了以下實驗：稱取9.5g碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物的粉末，向其中加入足量的稀硫酸，將生成的氣體通入到足量的澄清石灰水中，充分反應后，過濾、洗滌、干燥，稱量所得沉淀的質量為10.0g(假設過程中沒有物質損耗)。求該混合物中碳酸鈉的質量分數(shù)(寫出計算過程，結果用分數(shù)表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


結合下圖判斷，下列敘述正確的是

    A．I和Ⅱ中正極均被保護

    B．I和Ⅱ中負極反應均是Fe-2e-==Fe2+

    C．I和Ⅱ中正極反應均是O2+2H2O+4e-==4OH-

    D．I和Ⅱ中分別加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有藍色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一定體積的密閉容器中放入3 L氣體R和5 L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應：2R(g)+5Q(g)4X(g)+nY(g)。反應完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強是原來的87．5％，則化學方程式中的n值是

A．2    B．3    C．4    D．5

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科目：高中化學 來源： 題型：


氨在國民經濟中占有重要地位。

（1）合成氨工業(yè)中，合成塔中每產生2 mol NH3，放出92.2 kJ熱量。

① 工業(yè)合成氨的熱化學方程式是                       。

 ② 若起始時向容器內放入2 mol N2和6 mol H2，達平衡后放出的熱量為Q，則

Q（填“>”、“<”或“=”）_______184.4 kJ。

 ③ 已知：

1 mol N-H鍵斷裂吸收的能量約等于_______kJ。

T / ℃

165

175

185

195

K

111.9

74.1

50.6

34.8

（2）工業(yè)生產尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2]，反應的化學方程式為：2NH3 (g)+ CO2 (g) CO(NH2)2 (l) + H2O (l)，該反應的平衡常數(shù)和溫度關系如下：

①焓變ΔH（填“>”、“<”或“=”）       0

②在一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH3和CO2的物質的量之比（氨碳比），下圖是氨碳比（x）與CO2平衡轉化率（α）的關系。α隨著x增大而增大的原因是                        。

③ 上圖中的B點處，NH3的平衡轉化率為_______。

（3）氮氣是制備含氮化合物的一種重要物質，而氮的化合物用途廣泛。

下面是利用氮氣制備含氮化合物的一種途徑：

     

①過程Ⅱ的化學方程式是                                

②運輸時，嚴禁NH3與鹵素（如Cl2）混裝運輸。若二者接觸時劇烈反應產生白煙，并且0.4 mol NH3參加反應時有0.3 mol 電子轉移。寫出反應的化學方程式         

③氨是一種潛在的清潔能源，可用作堿性燃料電池的燃料。

已知：4NH3(g) + 3O2(g) == 2N2(g) + 6H2O(g)   ΔH = —1316 kJ/mol，則該燃料電池的負極反應式是               

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科目：高中化學 來源： 題型：


某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中各陽離子的濃度相同（不  考慮溶液中離子的變化），且SO42－的物質的量濃度為6mol，則此溶液最多能溶解鐵粉的質量為

    A．5.6g        B．11.2 g        C．22.4g          D．33.6g

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