現(xiàn)有部分前36號(hào)元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表
元素編號(hào) 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
R 基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對電子,次外層有2個(gè)電子
S 單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng),所得溶液呈弱酸性
T 基態(tài)原子3d軌道上有1個(gè)電子
X
(1)R元素的第一電離能要大于其同周期相鄰的元素,原因是
原子2p軌道半充滿,所以能量低,較穩(wěn)定
原子2p軌道半充滿,所以能量低,較穩(wěn)定

(2)S元素的常見化合價(jià)為
-1
-1
,原因是
F的電負(fù)性最強(qiáng),只能得電子且得一個(gè)電子后形成相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
F的電負(fù)性最強(qiáng),只能得電子且得一個(gè)電子后形成相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

(3)T元素的原子N能層上電子數(shù)為
2
2

(4)X的核外電子排布圖違背了
能量最低原理
能量最低原理
.用X單質(zhì)、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成焰火.燃放時(shí),焰火發(fā)出五顏六色的光,請用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋發(fā)光的原因:
電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)以光子的形式釋放能量
電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)以光子的形式釋放能量
分析:R基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對電子,次外層有2個(gè)電子,則R是N元素;
S單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng),所得溶液呈弱酸性,則S是F元素;
T基態(tài)原子3d軌道上有1個(gè)電子且原子序數(shù)小于36,則T是Sc元素;
X則X是Mg元素.
解答:解:R基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對電子,次外層有2個(gè)電子,則R是N元素;
S單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng),所得溶液呈弱酸性,則S是F元素;
T基態(tài)原子3d軌道上有1個(gè)電子且原子序數(shù)小于36,則T是Sc元素;
X則X是Mg元素.
(1)5R是N元素,屬于第VA族,該原子2p軌道半充滿,所以能量低,較穩(wěn)定,所以R元素的第一電離能要大于其同周期相鄰的元素,
故答案為:原子2p軌道半充滿,所以能量低,較穩(wěn)定;
(2)S是F元素,F(xiàn)的電負(fù)性最強(qiáng),只能得電子且得一個(gè)電子后形成相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu),所以常見化合價(jià)為-1價(jià),
故答案為:-1;F的電負(fù)性最強(qiáng),只能得電子且得一個(gè)電子后形成相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu);
(3)T是Sc元素,該元素核外有21個(gè)電子,根據(jù)構(gòu)造原理知T元素的原子N能層上電子數(shù)為2,故答案為:2;
(4)X的核外電子排布圖違背了能量最低原理,用X單質(zhì)、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成焰火,燃放時(shí),焰火發(fā)出五顏六色的光,電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)以光子的形式釋放能量,所以可以做成煙火,故答案為:能量最低原理;電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)以光子的形式釋放能量.
點(diǎn)評(píng):本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì),正確推斷元素是解本題關(guān)鍵,注意當(dāng)原子軌道處于全滿、半滿或全空時(shí)較穩(wěn)定,難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

同步練習(xí)冊答案