【題目】為減小CO2對環(huán)境的影響,在限制其排放量的同時,應(yīng)加強對CO2創(chuàng)新利用的研究。

1把含有較高濃度CO2的空氣通入飽和K2CO3溶液。的吸收液中通高溫水蒸氣得到高濃度的CO2氣體。請寫出中反應(yīng)的化學方程式______。

2)如將CO2H213的體積比混合,在適當條件下合成燃料甲醇和水。在體積為2L的密閉容器中,充入2mol CO26mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og△H=-49.0kJ/mol。測得CO2g)和CH3OHg)的濃度隨時間變化如圖所示。

從反應(yīng)開始到平衡,vH2=______;氫氣的轉(zhuǎn)化率=______;能使平衡體系中nCH3OH)增大的措施有______。(只寫一種即可)

【答案】2KHCO3K2CO3+H2O+CO2 0.24mol/Lmin 80% 降低溫度(或加壓或增大H2的量等)

【解析】

(1)①中碳酸鉀吸收二氧化碳生成碳酸氫鉀,通高溫水蒸氣,碳酸氫鉀分解生成碳酸鉀、二氧化碳與水;

(2)由圖可知,10min達平衡,平衡時甲醇的濃度變化為0.8mol/L,根據(jù)計算v(CH3OH),再根據(jù)速率之比等于化學計量數(shù)之比計算v(H2);

根據(jù)CH3OH平衡濃度,利用n=cV計算△n(CH3OH),再根據(jù)方程式計算△n(H2),利用轉(zhuǎn)化率等于計算氫氣的轉(zhuǎn)化率;

改變體積使平衡向正反應(yīng)移動,可以增大CH3OH的物質(zhì)的量,據(jù)此結(jié)合方程式特征解答。

(1)①中碳酸鉀吸收二氧化碳生成碳酸氫鉀,通高溫水蒸氣,碳酸氫鉀分解生成碳酸鉀、二氧化碳與水,反應(yīng)方程式為:2KHCO3K2CO3+H2O+CO2↑;

故答案為:2KHCO3K2CO3+H2O+CO2↑;

(2)由圖可知,10min達平衡,平衡時甲醇的濃度變化為0.8mol/L,則10分鐘內(nèi),v(CH3OH)=0.08mol/(Lmin),根據(jù)速率之比等于化學計量數(shù)之比,故v(H2)=3 v(CH3OH)=3×0.08mol/(Lmin)=0.24mol/(Lmin),平衡時△n(CH3OH)=0.8mol/L×2L=1.6mol,根據(jù)方程式可知△n (H2)=3n(CH3OH)=3×1.6mol=4.8mol,所以氫氣的轉(zhuǎn)化率為 ×100%=80%;

該反應(yīng)正反應(yīng)是體積減小的放熱反應(yīng),故降低溫度或加壓或增大H2的量等,可以是平衡向正反應(yīng)移動,增大CH3OH的物質(zhì)的量;

故答案為:0.24mol/Lmin);80%;降低溫度(或加壓或增大H2的量等)。

練習冊系列答案
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【題目】現(xiàn)將下列物質(zhì)分別裝入有水的錐形瓶里(見下圖),立即塞緊帶 U 形管的塞子, 發(fā)現(xiàn) U 形管內(nèi)滴有紅墨水的水面如圖所示狀態(tài),判斷加入的物質(zhì)不可能是(

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下列說法不正確的是

A.根據(jù)實驗中的現(xiàn)象可推出,淡黃色沉淀一定不是AgBr

B.根據(jù)實驗中的現(xiàn)象可推出,氣體BCO2,沉淀BAl(OH)3,原溶液中一定含有AlO2-

C.根據(jù)實驗中的現(xiàn)象可推出,氣體CNH3,沉淀C一定有BaCO3,可能有BaSO4

D.原溶液中肯定含有Na+AlO2-、S2-,不能確定是否含有SO32-、SO42-

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【題目】向等物質(zhì)的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量。其中主要含硫各物種(H2S、HS、S2)的分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))與滴加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示(忽略滴加過程H2S氣體的逸出)。下列說法不正確的是

A.含硫物種B表示HS

B.在滴加鹽酸過程中,溶液中c(Na)與含硫各物種濃度的大小關(guān)系:c(Na)=3[c(H2S)+c(HS)+c(S2)]

C.X,Y為曲線的兩交叉點,若能知道X點處的pH,就可以計算出H2SKa

D.NaHS呈堿性,若向溶液中加入CuSO4溶液,恰好完全反應(yīng),所得溶液呈強酸性,其原因是Cu2+HS===CuS↓+H

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【題目】2L密閉容器中通入amol氣體Abmol氣體B,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):xA(g)+yB(g) pC(g)+qD(g)已知:平均反應(yīng)速率v(C)=v(A);反應(yīng)2min時,A的濃度減少了B的物質(zhì)的量減少了mol,有molD生成;卮鹣铝袉栴}:

(1)反應(yīng)2min內(nèi),v(A)=______________;v(B)=______________

(2)下列敘述能說明該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是:______;

A、 xV(A)=qV(D) B、氣體總的質(zhì)量保持不變 C、C的總質(zhì)量保持不變 D、混合氣體總的物質(zhì)的量不再變化 E、混合氣體總的密度不再變化 F、混合氣體平均分子量不再變化

(3)反應(yīng)平衡時,D2amol,B的轉(zhuǎn)化率為________;

(4)其他條件不變,將容器的容積變?yōu)?/span>1L,進行同樣的實驗,則與上述反應(yīng)比較,反應(yīng)速率_____(增大”“減小不變”),

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【題目】某學習小組通過下列裝置探究MnO2FeCl36H2O能否反應(yīng)產(chǎn)生Cl2.資料:FeCl3是一種共價化合物,熔點306℃,沸點315℃

.實驗操作和現(xiàn)象:

.分析現(xiàn)象的成因:

1)現(xiàn)象i中的白霧是______,用化學方程式和必要的文字說明白霧的形成原因是______。

2)分析現(xiàn)象ii,該小組探究黃色氣體的成分,實驗如下:

a.直接加熱FeCl36H2O,產(chǎn)生白霧和黃色氣體。

b.將現(xiàn)象iia中的黃色氣體通入KSCN溶液,溶液均變紅。

通過該實驗說明現(xiàn)象ii中黃色氣體含有______。

3)除了氯氣可使B中溶液變藍外,該小組還提出其他兩種可能的原因:

可能原因:實驗b檢出的氣體使之變藍;反應(yīng)的離子方程式是______

可能原因______;反應(yīng)的離子方程式是______

4)為進一步確認黃色氣體中是否含有Cl2,小組提出兩種方案,均證實了Cl2的存在。

方案1C中盛放的試劑是______,從化學平衡原理的角度加以解釋______。

方案2中檢驗Fe2+的最佳試劑是______,若存在Fe2+,則現(xiàn)象是______。

綜合方案1、2的現(xiàn)象,說明方案2中選擇NaBr溶液的依據(jù)是______。

5)將A中產(chǎn)物分離得到Fe2O3MnCl2A中產(chǎn)生Cl2的化學方程式是______。

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A.以此電池為電源電解精煉銅,當有0.1 mol 電子轉(zhuǎn)移時,有3.2 g銅溶解

B.正極每消耗4.48LCO2,則生成0.1molC2O42

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