【題目】某混合物A,含有Al2(SO4)3、Al2O3Fe2O3,在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的變化。

請回答下列問題。

(1)B、C、D、E 4種物質(zhì)的化學(xué)式為:

B____________、C____________、D____________、E____________

(2)沉淀FNaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為________________________________。

沉淀E與稀硫酸反應(yīng)的離子方程為____________________________________

溶液G與過量稀氨水反應(yīng)的化學(xué)方程為________________________________。

【答案】 Al2O3 Fe2O3 NaAlO2 Al(OH)3 Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O Al(OH)3+3H+=Al3+ +3H2O Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

【解析】本題考查無機推斷,Al2(SO4)3溶于水,Al2O3Fe2O3是不溶于水的物質(zhì),因此A中加水,過濾,沉淀FAl2O3Fe2O3的混合物,溶液GAl2(SO4)3,氧化鋁屬于兩性氧化物,Fe2O3屬于堿性氧化物,因此F中加入NaOH發(fā)生Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,然后過濾,沉淀CFe2O3,溶液DNaAlO2,溶液G中加入過量的稀氨水,發(fā)生Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4,沉淀EAl(OH)3,氫氧化鋁不穩(wěn)定受熱分解為Al2O3,即BAl2O3, (1)根據(jù)上述分析,BAl2O3,CFe2O3,DNaAlO2,EAl(OH)3;(2)沉淀F為氧化鋁和氧化鐵的混合物,氧化鐵屬于堿性氧化物,不與NaOH反應(yīng),氧化鋁屬于兩性氧化物,與NaOH反應(yīng):Al2O3+2OH=2AlO2+H2O;氫氧化鋁為兩性氫氧化物,與硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為:Al(OH)3+3H=Al3++3H2O;硫酸鋁與過量氨水的反應(yīng)化學(xué)方程式為Al2(SO4)+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列污水處理的方法中,表示其原理的離子方程式不正確的是( )
A.混凝法,用明礬做混凝劑:Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
B.中和法,用過量CO2中和堿性廢水:CO2+2OH-=CO32-
C.沉淀法,用Na2S處理含Hg2+廢水:Hg2++S2-=HgS↓
D.氧化還原法,用FeSO4將酸性廢水中Cr2O72—還原為Cr3+:Cr2O72—+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Na2S、Na2SO3的混合物中加入稀硫酸,反應(yīng)中不可能生成的物質(zhì)是

A.SB.SO2C.H2SD.SO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)回收鉛蓄電池中的鉛,常用Na2CO3或NaHCO3溶液處理鉛膏(主要成分PbSO4)獲得PbCO3:PbSO4(s) + CO32-(aq) PbCO3(s) + SO42-(aq) K = 2.2×105。 經(jīng)處理得到的PbCO3灼燒后獲得PbO,PbO再經(jīng)一步轉(zhuǎn)變?yōu)镻b。下列說法正確的是( )
A.PbSO4的溶解度小于PbCO3
B.處理PbSO4后,Na2CO3或NaHCO3溶液的pH升高
C.若用等體積、等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液分別處理PbSO4 , Na2CO3溶液中的PbSO4轉(zhuǎn)化率較大
D.整個過程涉及一個復(fù)分解反應(yīng)和兩個氧化還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在常溫下,Fe與水并不起反應(yīng),但在高溫下,Fe與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)應(yīng)用下列裝置,在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物,加熱,并通入水蒸氣,就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實驗”請回答該實驗中的問題。

(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________。

(2)玻璃管中石棉絨的作用是__________________________________,圓底燒瓶中盛裝水,燒瓶里應(yīng)事先放置_________________,其作用是______________。

(3)該同學(xué)欲確定反應(yīng)后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分,設(shè)計了如下實驗方案:

①待硬質(zhì)試管冷卻后,取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀硫酸得溶液B;

取少量溶液B滴加KSCN溶液,若溶液變紅色則說明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分是_______________________,若溶液未變紅色則說明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分是_______________________。

(4)該同學(xué)按上述實驗方案進行了實驗,結(jié)果溶液未變紅色,原因是___________________用離子方程式表示)。

(5)該同學(xué)馬上另取少量溶液B,使其跟NaOH溶液反應(yīng)。若按圖所示的操作,可觀察到生成白色沉淀,迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色的現(xiàn)象,請寫出與上述現(xiàn)象相關(guān)的反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________ ,________________________

(6)一段時間后,該同學(xué)發(fā)現(xiàn)(4)中未變紅的溶液變成紅色,說明Fe2+ 具有____性。由此可知,實驗室中含Fe2+的鹽溶液需要現(xiàn)用現(xiàn)配制,并且配制含Fe2+的鹽溶液時應(yīng)加入少量____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為探究FeCl3溶液中的離子平衡和離子反應(yīng),某小組同學(xué)進行了如下實驗。
(1)配制50 mL 1.0 mol·L1的FeCl3溶液,測其pH約為0.7,即c(H+) = 0.2 mol·L1。
①用化學(xué)用語解釋FeCl3溶液呈酸性的原因:
②下列實驗方案中,能使FeCl3溶液pH升高的是(填字母序號)。
a.加水稀釋 b. 加入FeCl3固體
c.滴加濃KSCN溶液 d. 加入NaHCO3固體
(2)小組同學(xué)利用上述FeCl3溶液探究其與足量鋅粉的反應(yīng)。實驗操作及現(xiàn)象如下:

操作

現(xiàn)象

向反應(yīng)瓶中加入6.5 g鋅粉,然后加入50 mL 1.0 mol·L1的FeCl3溶液,攪拌

溶液溫度迅速上升,稍后出現(xiàn)紅褐色沉淀,同時出現(xiàn)少量氣泡;反應(yīng)一段時間后靜置,上層溶液為淺綠色,反應(yīng)瓶底部有黑色固體

收集檢驗反應(yīng)過程中產(chǎn)生的氣體

集氣管口靠近火焰,有爆鳴聲

已知:Zn的性質(zhì)與Al相似,能發(fā)生反應(yīng):Zn + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2
① 結(jié)合實驗現(xiàn)象和平衡移動原理解釋出現(xiàn)紅褐色沉淀的原因:。
② 用離子方程式解釋反應(yīng)后溶液為淺綠色的原因:
③ 分離出黑色固體,經(jīng)下列實驗證實了其中含有的主要物質(zhì)。
i. 黑色固體可以被磁鐵吸引;
ii. 向黑色固體中加入足量的NaOH溶液,產(chǎn)生氣泡;
iii. 將ii中剩余固體用蒸餾水洗滌后,加入稀鹽酸,產(chǎn)生大量氣泡;
iv. 向iii反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液,無變化。
a. 黑色固體中一定含有的物質(zhì)是
b. 小組同學(xué)認為上述實驗無法確定黑色固體中是否含有Fe3O4 , 理由是。
(3)為進一步探究上述1.0 mol·L1 FeCl3溶液中Fe3+和H+氧化性的相對強弱,繼續(xù)實驗并觀察到反應(yīng)開始時現(xiàn)象如下:

操作

現(xiàn)象

將5 mL 1.0 mol·L1的FeCl3溶液與0.65 g鋅粉混合

溶液溫度迅速上升,開始時幾乎沒有氣泡

與0.65 g鋅粉混合

溶液中立即產(chǎn)生大量氣泡

小組同學(xué)得出結(jié)論:在1.0 mol·L1 FeCl3溶液中,F(xiàn)e3+的氧化性比H+更強。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】同溫同壓下,甲、乙兩容器分別盛有甲烷(CH4)氣體和氨氣(NH3),已知它們所含原子個數(shù)相同,則甲、乙兩容器的體積比為

A. 4 5 B. 5 4 C. 4 3 D. 1 1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列外界因素對化學(xué)反應(yīng)速率可能無影響的是

A.壓強B.溫度C.濃度D.催化劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組將下列裝置如圖連接,C、D、E、F、X、Y 都是惰性電極.將電源接通后,向乙中滴入酚酞試液,在F極附近顯紅色.試回答下列問題:

(1)電源A 極的名稱是(正極或負極).
(2)甲裝置中的C極的電極反應(yīng)式
(3)欲用丙裝置給銅鍍銀,G應(yīng)該是(填“銅”或“銀”),電鍍液的主要成分是(填化學(xué)式).
(4)裝置丁中的現(xiàn)象是

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