某主族元素R原子的質(zhì)量數(shù)為79，已知R離子含有45個中子和36個電子，下列有關(guān)R的敘述錯誤的是（ ）
A．R位于第四周期VIA族
B．R最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H3RO4
C．元素R氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2R
D．R的陰離子具有強還原性
【答案】分析：主族元素R原子的質(zhì)量數(shù)為79，已知R離子含有45個中子和36個電子，質(zhì)子數(shù)為79-45=34，為Se元素，利用第ⅥA元素的性質(zhì)來解答．
解答：解：A．質(zhì)子數(shù)為79-45=34，為Se元素，位于元素周期表中的第四周期VIA族，故A正確；
B．元素的最高價為+6價，則R最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2RO4，故B錯誤；
C．元素的最高價為+6價，最低價為-2價，則元素R氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2R，故C正確；
D．R的陰離子中元素的化合價能升高，則R的陰離子具有強還原性，故D正確；
故選B．
點評：本題考查元素的性質(zhì)及原子結(jié)構(gòu)，明確元素的推斷及ⅥA族元素的性質(zhì)即可解答，題目難度不大．
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某主族元素R原子的質(zhì)量數(shù)為79，已知R的單核離子含有45個中子和36個電子，下列有關(guān)R的敘述錯誤的是

A．R位于第四周期ⅥA族
B．R最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H3RO4
C．元素R氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為 H2R
D．R的陰離子具有強還原性

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某主族元素R原子的質(zhì)量數(shù)為79，已知R的單核離子含有45個中子和36個電子，下列有關(guān)R的敘述錯誤的是

A．R位于第四周期ⅥA族

B．R最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H3RO4

C．元素R氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為 H2R

D．R的陰離子具有強還原性

 

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某主族元素R原子的質(zhì)量數(shù)為32，已知R離子含有16個中子和18個電子，下列關(guān)于R元素的敘述錯誤的是

A．R元素屬于ⅣA族                                 

B．R元素在周期表里處于第3周期

C．R元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的分子式為H2RO4            

D．R元素氣態(tài)氫化物的分子式為H2R

 

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某主族元素R原子的質(zhì)量數(shù)為79，已知R離子含有45個中子和36個電子，下列關(guān)于R元素的敘述錯誤的是

A．R元素屬于第ⅡA族

B．R元素在周期表里處于第四周期

C．R元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物分子式為H2RO4

D．R元素氣態(tài)氫化物的分子式為H2R

 

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