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20．下列物質中，在一定條件下，既能發(fā)生消去反應，又能發(fā)生水解反應的是（　�。�
A．一氯甲烷B．乙醇C．溴乙烷D．

分析 鹵代烴發(fā)生消去反應的結構特點是：與-X相連碳的相鄰碳原子上有氫原子的才能發(fā)生消去反應，形成不飽和鍵；
所有鹵代烴均能發(fā)生水解反應，反應實質為-X被-OH取代，醇類不能發(fā)生水解反應．

解答 解：A．CH3Cl只含有1個碳原子，不能發(fā)生消去反應，故A錯誤；
B．乙醇不能發(fā)生水解反應，故B錯誤；
C．溴乙烷能發(fā)生消去反應生成乙烯，發(fā)生水解反應生成乙醇，故C正確；
D．與Cl原子相連的碳原子的相鄰碳原子上沒有氫原子，所以不能發(fā)生消去反應，故D錯誤，故選C．

點評 本題主要考查鹵代烴的消去反應和水解反應，難度不大，注意鹵代烴、醇發(fā)生消去反應的結構特點是：只有-X（-OH）相連碳原子的相鄰碳上有氫原子的才能發(fā)生消去反應．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省高二上月考一化學卷（解析版） 題型：填空題

（Ⅰ）硫在地殼中主要以硫化物、硫酸鹽等形式存在，其單質和化合物在工農業(yè)生產中有著重要的應用。已知：重晶石（BaSO4）高溫煅燒可發(fā)生一系列反應，其中部分反應如下：

①BaSO4（s）+4C（s）＝BaS（s）+4CO（g）△H＝+571.2kJ?mol—1

②BaS（s）＝Ba（s）+S（s）△H＝+460kJ?mol—1

已知：③2C（s）+O2（g）＝2CO（g）△H=-221kJ?mol—1

則：Ba（s）+S（s）+2O2（g）＝BaSO4（s） △H＝ 。

（Ⅱ）污染與環(huán)境保護已經成為現在我國最熱門的一個課題，污染分為空氣污染，水污染，土壤污染等。

（1）為了減少空氣中SO2的排放，常采取的措施就洗滌含SO2的煙氣。以下物質可作洗滌劑的是 （選填序號）。

a．Ca（OH）2 b．CaCl2 c．Na2CO3 d．NaHSO3

（2）為了減少空氣中的CO2，目前捕碳技術在降低溫室氣體排放中具有重要的作用，捕碳劑常用（NH4）2CO3，反應為：（NH4）2CO3（aq）＋H2O（l）＋CO2（g）＝2NH4HCO3 （aq） ΔH3 為研究溫度對（NH4）2CO3捕獲CO2效率的影響，在某溫度T1下，將一定量的（NH4）2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體（用氮氣作為稀釋劑），在t時刻，測得容器中CO2氣體的濃度。然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下，保持其他初始實驗條件不變，重復上述實驗，經過相同時間測得CO2氣體濃度，其關系如圖

則：

① △H3 0（填“＞”、“＝”或“＜”）。

② 在T4～T5這個溫度區(qū)間，容器內CO2氣體濃度變化趨勢的原因是： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列關于有機物的敘述不正確的是（　�。�
A．油脂、乙酸乙酯都屬于酯類，但不是同系物
B．在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產物是CH3CO18OH和C2H5OH
C．分子式為C3H7Cl的同分異構體共有2種
D．谷氨酸分子（）間縮合可形成二肽

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．現有六種元素，其中A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數依次增大．請根據下列相關信息，回答問題．
A原子核外電子分占3個不同能級，且每個能級上排布的電子數相同
B元素原子的核外p電子總數比s電子總數少1
C原子p軌道上成對電子數等于未成對電子數，且與A同周期
D元素的族序數與周期數的差為4，且不與A元素在同一周期
E位于周期表中第七列
F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子
（1）A的基態(tài)原子最外層有4種不同運動狀態(tài)的電子，F位于ds區(qū)．
（2）E2+的基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，AD4為非極性（填極性或非極性）分子．
（3）A、B、C三種元素的電負性由小到大的順序是C＜N＜O（用元素符號表示），B和C兩元素中，B的第一電離能較大的原因是N元素的2p軌道上電子處于半滿狀態(tài)，是一種穩(wěn)定結構，與AC2互為等電子體的分子的名稱為一氧化二氮．（只寫一種）
（4）BD3中心原子的雜化方式為sp3雜化，其分子空間構型為三角錐形．
（5）用晶體的x射線衍射法對F的測定得到以下結果：F的晶胞為面心立方最密堆積（如右圖），又知該晶體的密度為ρg/cm3，晶胞中該原子的配位數為12；F的原子半徑是$\sqrt{2}×\root{3}{\frac{4}{{N}_{A}ρ}}$×1010pm；（阿伏加德羅常數為NA）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．（1）除去溴苯中的溴，應選用的試劑為NaOH溶液，實驗方法為分液，主要實驗儀器為分液漏斗；
（2）溴乙烷和氫氧化鈉溶液充分反應后，加入過量稀硝酸、AgNO3溶液，若現象為產生淺黃色沉淀，則證明溴乙烷中含有溴元素；
（3）用乙炔制備聚氯乙烯塑料的化學反應方程式為CH≡CH+HCl$→_{△}^{催化劑}$CH2=CHCl；nCH2=CHCl$→_{△}^{催化劑}$．（其它無機物任選）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料，其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應．
根據如圖回答下列問題：
（1）寫出A、B、C、D的結構簡式：
ACH2=CH2，BCH3CH3，CCH3CH2Cl，DCH3CH2OH．
（2）寫出③④兩步反應的化學方程式，并注明反應類型：
③CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH（反應類型加成反應 ）．
④（反應類型加聚反應 ）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列結論均出自《實驗化學》中的實驗，其中錯誤的是（　　）
A．往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液顯藍色，用CCl4不能從中萃取出碘
B．當鋅完全溶解后，鐵與酸反應產生氫氣的速率會顯著減慢，此現象可作為判斷鍍鋅鐵皮中鋅鍍層是否完全被反應掉的依據
C．制備硫酸亞鐵銨晶體時，最后在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮溶液時，只需小火加熱至溶液表面出現晶膜為止，不能將溶液全部蒸干
D．提取海帶中碘元素時，為保證I-完全氧化為I2，加入的氧化劑（H2O2或新制氯水）均應過量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法不正確的是（　�。�
A．向新制氯水中加入少量CaCO3粉末后，溶液的pH減小
B．SO2、CH2═CH2都能使溴水褪色，但原理不同
C．NaHCO3、CH3COONH4都能分別和鹽酸、燒堿溶液反應
D．FeSO4溶液、Na2SO3溶液在空氣中都易因氧化而變質

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．在一容積為2L的密閉容器中，高溫下發(fā)生下列反應：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），其中H2O、CO的物質的量（mol）隨時間（min）的變化曲線如圖所示：
（1）該反應的化學平衡常數表述式為$K=\frac{{c（CO）．c（{H_2}）}}{{c（{H_2}O）}}$
（2）計算1min內υ（CO）=0.1mol/L．min
（3）反應處于平衡狀態(tài)的時間區(qū)間是1～2min、3～5min
（4）若反應進行到2min時，改變了溫度，使曲線發(fā)生如右圖所示的變化，則溫度為升高（選填“升高”或“降低”）逆反應是放（選填“吸”或“放”）熱反應．
（5）反應至5min時，若也只改變了某一個條件，使曲線發(fā)生如圖所示變化，該條件可能是下述中的B．
A．增加了C     B．增加了水蒸氣     C．降低了溫度    D．增加了壓強．

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