【題目】染料化工企業(yè)產(chǎn)生的廢水中含有高濃度的氨氮(氨和銨鹽)成分，直接排放會造成環(huán)境污染。實驗小組探索下列方法對氨氮廢水進行處理。

（1）實驗室檢測上述廢水中是否含有氨氮的方法是___。

（2）“吹脫”步驟中，在廢水池的底部吹入大量熱氣泡，其目的是___。

（3）“氧化”步驟中加入了微生物，NH3被氧化為N2。反應(yīng)的化學方程式為___。

（4）“沉淀"步驟中將剩余的NH3·H2O轉(zhuǎn)化為NH4MgPO46H2O沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。NH4MgPO46H2O在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要應(yīng)用價值，其原因是___。

【答案】取廢水樣品3-5mL于試管中，滴加濃燒堿溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試靠近試管口，若試紙變藍色，則說明廢水中含有氨氮 加熱并攪拌廢水，促進氨水分解和揮發(fā) 4NH3+3O2 2N2+6H2O 5H2O+NH3·H2O+Mg2++HPO=NH4MgPO46H2O↓ 磷酸鎂銨含有植物生長所需要的氮、磷、鎂元素

【解析】

從信息和流程知，處理氨氮廢水時，在廢水池的底部吹入大量熱空氣，把廢液中的氨水分解揮發(fā)后轉(zhuǎn)變成氨氣，再通過微生物，把NH3氧化為N2，剩余的氨氮通過和MgCl2及Na2HPO4反應(yīng)產(chǎn)生NH4MgPO46H2O沉淀而除去，據(jù)此分析回答；

(1)可通過檢驗銨根的方法檢測上述廢水中是否含有氨氮，即：取廢水樣品3-5mL于試管中，滴加濃燒堿溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試靠近試管口，若試紙變藍色，則說明廢水中含有氨氮；答案為：取廢水樣品3-5mL于試管中，滴加濃燒堿溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試靠近試管口，若試紙變藍色，則說明廢水中含有氨氮；

(2)一水合氨受熱易分解，在廢水池的底部吹入大量熱氣泡，故熱氣可促使氨水分解，而底部通入的氣體在逸出的過程中還起到攪拌作用，有助于氨氣揮發(fā)；答案為：加熱并攪拌廢水，促進氨水分解和揮發(fā)；

(3)NH3被氧化為N2的過程中，微生物起催化劑作用，反應(yīng)的化學方程式為4NH3+3O2 2N2+6H2O；答案為：4NH3+3O2 2N2+6H2O；

(4)“沉淀"步驟中將剩余的NH3·H2O轉(zhuǎn)化為NH4MgPO46H2O沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5H2O+NH3·H2O+Mg2++HPO=NH4MgPO46H2O↓；NH4MgPO46H2O是一種復(fù)合肥，而且所含有的Mg也是植物生長所需要，因此在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要應(yīng)用價值；答案為：5H2O+NH3·H2O+Mg2++HPO=NH4MgPO46H2O↓；磷酸鎂銨含有植物生長所需要的氮、磷、鎂元素。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】結(jié)合下表回答下列問題（均為常溫下的數(shù)據(jù)）：

酸

電離常數(shù)(Ka)

酸

電離常數(shù)(Ka)

酸

電離常數(shù)(Ka)

酸

電離常數(shù)(Ka)

CH3COOH

1.8×10-5

H2CO3

K1=4.4×10-7

K2=4.7×10-11

H2C2O 4

K1=5.4×10-2

K2=5.4×10-5

H2S

K1=1.3×10-7

K2=7.1×10-15

HClO

3×10-8

請回答下列問題：

（1）同濃度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、HC2O4-、ClO-、S2-中結(jié)合H+的能力最弱的是__________。

（2）常溫下0.1 molL-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是_______（填序號）。

A.c(H+) B. c(H+)/c(CH3COOH) C. c(H+)/c(OH-) D. c(OH-)

（3）0.1 molL-1的H2C2O4溶液與0.1 molL-1的KOH的溶液等體積混合后所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序為______________。

（4）pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物質(zhì)的最濃度的大小關(guān)系是：CH3COONa______NaClO，兩溶液中：[c(Na+)-c(ClO-)]______[c(K+)-c(CH3COO-)]（填“＞”“＜”或“=”）。

（5）向0.1 molL-1CH3COOH 溶液中滴加 NaOH 溶液至 c(CH3COOH): c(CH3COO-)=5 : 9，此時溶液pH=_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物C常用于食品行業(yè)。已知9.0gC在足量O2中充分燃燒，將生成的混合氣體依次通過足量的濃硫酸和堿石灰，分別增重5.4g和13.2g，其質(zhì)譜圖如圖所示，則：

（1）C的分子式是___。

（2）若C能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)，則C中一定含有的官能團名稱是_____。又知C分子的核磁共振氫譜有4個峰，峰面積之比是1∶1∶1∶3，則C的結(jié)構(gòu)簡式是_____。寫出C與NaHCO3溶液反應(yīng)的化學方程式__。

（3）0.1molC與足量Na反應(yīng)，在標準狀況下產(chǎn)生H2的體積是_____L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W均為短周期主族元素，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為10。X與Z同族，Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，且Y原子半徑大于Z。W的最外層電子數(shù)等于X的核外電子總數(shù)，且W單質(zhì)常溫下為固體。請回答下列問題：

(1)Z在周期表中的位置為______________。

(2)Y元素形成的離子的結(jié)構(gòu)示意圖為____________。

(3)X、Y、Z三種元素對應(yīng)的原子半徑大小關(guān)系為____________(填元素符號)。

(4)X和Z形成的簡單氫化物，熱穩(wěn)定性較好的是______________(填化學式)。

(5)Y與X的最高價氧化物在一定條件下反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是___________________________。

(6)下列說法正確的是_______。

A.W的氧化物，均滿足8e—穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性W>Z

C.由于Z的氧化物ZO2既可與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，所以ZO2為兩性氧化物

D.W的氧化物WO2，具有還原性，能使酸性KMnO4溶液褪色

(7)足量的單質(zhì)Y與一定量的W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液，在一定條件下充分反應(yīng)，所得氣體的成分為_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學獎頒給了三位為鋰離子電池發(fā)展作出重要貢獻的科學家。磷酸鐵鋰電池充電時陽極反應(yīng)式為：LiFePO4 －xLi＋ －xe－→ xFePO4 + (1－x)LiFePO4。放電工作示意圖如下圖。下列敘述不正確的是

A.放電時，Li＋ 通過隔膜移向正極

B.放電時，電子由鋁箔沿導(dǎo)線流向銅箔

C.放電時正極反應(yīng)為：FePO4 + xLi＋ + xe－→ xLiFePO4 + (1－x)FePO4

D.該電池充放電過程通過Li＋ 遷移實現(xiàn)，C、Fe、P元素化合價均不發(fā)生變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下

物質(zhì)

CaCO3

MgCO3

Ca(OH)2

Mg(OH)2

Fe(OH)3

Ksp

4.96×10-9

6.82×10-6

4.68×10-6

5.61×10-12

2.64×10-39

下列有關(guān)說法不正確的是（ ）

A.常溫下，除去NaCl溶液中的MgCl2雜質(zhì)，選用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好

B.常溫下，除去NaCl溶液中的CaCl2雜質(zhì)，選用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好

C.向含有Mg 2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，當兩種沉淀共存且溶液的pH=8時，c(Mg 2+)∶c(Fe3+)＝2 .125×1021

D.將適量的Ca(OH)2固體溶于100mL水中，剛好達到飽和[c(Ca2+)=1.054×10-2mol/L]，若保持溫度不變， 向其中加入100mL 0.012mol/L的NaOH，則該溶液變?yōu)椴伙柡腿芤骸?/span>

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置進行以下實驗，能得到相應(yīng)實驗結(jié)論的是

①

②

③

實驗結(jié)論

A

濃氨水

NaOH

酚酞

NaOH的堿性比 NH3H2O的強

B

濃鹽酸

MnO2

淀粉溶液

非金屬性：氯元素大于碘元素

C

濃硝酸

Na2CO3

Na2SiO3

酸性：HNO3 > H2CO3 > H2SiO3

D

濃硫酸

蔗糖

溴水

濃硫酸具有脫水性、氧化性

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)CuCl2溶液的敘述中正確的是

A.溶液中存在自由移動的離子：CuCl2Cu2+ + 2Cl－

B.溶液中：c(Cu2＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)

C.用惰性電極電解該溶液時，陽極有黃綠色氣體產(chǎn)生

D.配制CuCl2溶液時，需加入少量稀硫酸抑制其水解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化鎂在易燃材料中常被用作阻燃劑，碳酸鎂高溫分解法是工業(yè)上制備輕質(zhì)氧化鎂的常用方法。鎂硅礦主要成分為Mg3(Si2O5)(OH)4和還有少量的Fe2O3、Al2O3等。以鎂硅礦為原料制備碳酸鎂晶體（MgCO3nH2O）的生產(chǎn)流程如下：

已知“焙燒”過程中的主要反應(yīng)為：Mg3(Si2O5)(OH)4＋5(NH4)2SO43MgSO4＋10NH3↑＋2SiO2＋7H2O↑＋2SO3↑

（1）Mg3(Si2O5)(OH)4用氧化物的形式表示為___，焙燒產(chǎn)物NH3的電子式為__。

（2）為提高水浸速率，可采取的措施為__（任寫一種）�！敖钡闹饕煞譃�__。

（3）“除鋁、鐵”時，需將溶液pH調(diào)至8.0左右，適宜作調(diào)節(jié)劑的是__（填字母代號）。

a．Ca(OH)2 b．Mg(OH)2 c．NH3H2O

（4）“沉鎂”過程中反應(yīng)的離子方程式為__�！俺伶V”時若溫度超過60℃，將會產(chǎn)生較多的堿式碳酸鎂雜質(zhì)，原因是___。

（5）流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是___（填化學式）。

（6）為測定產(chǎn)品MgCO3nH2O中的n值，稱取15.6g產(chǎn)品進行充分加熱至恒重，冷卻，稱得固體質(zhì)量為4g，則n＝__。

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