二氧化氯是國際公認(rèn)的高效安全殺菌消毒劑，工業(yè)制備ClO2的反應(yīng)原理常采用：
2NaClO3 ＋ 4HCl ＝ 2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的是
A．濃鹽酸在反應(yīng)中僅體現(xiàn)還原性
B．每生成0.lmol ClO2轉(zhuǎn)移0.5mol電子
C．氧化性：NaClO3 <ClO2
D．被氧化和被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1:1
D

試題分析：A、反應(yīng)中鹽酸中氯元素部分化合價升高體現(xiàn)還原性，部分沒變體現(xiàn)酸性，錯誤；B、反應(yīng)中NaClO3 轉(zhuǎn)變?yōu)镃lO2，每生成0.lmol ClO2轉(zhuǎn)移0.1mol電子，錯誤；C、氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，錯誤；D、該反應(yīng)HCl一半被氧化，故被氧化和被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1:1，正確。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g） ΔH="-574" kJ·mol-1
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g） ΔH="-1" 160 kJ·mol-1
下列說法不正確的是（  ）
A．由反應(yīng)①可推知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）ΔH="-Q" ，Q>574 kJ·mol-1
B．等物質(zhì)的量的甲烷分別參加反應(yīng)①、②，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不同
C．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4．48 L CH4還原NO2至N2，放出的熱量為173．4 kJ
D．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4．48 L CH4還原NO2至N2，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1．6 mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑，而且與Cl2相比不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機(jī)氯代物。制備ClO2有下列兩種方法：
方法一：2 NaClO3+4 HCl="2" ClO2↑+ Cl2↑+ 2 NaCl+2 H2O
方法二：2 NaClO3+H2O2+H2SO4＝2 ClO2↑+ O2↑+Na2SO4+2 H2O
（1）方法一的離子方程式為         ；
（2）方法二中被氧化的物質(zhì)是             ，若反應(yīng)中有0.1mol電子轉(zhuǎn)移，則產(chǎn)生的ClO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為          L；在下面的化學(xué)式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
2 NaClO3+H2O2+H2SO4＝2 ClO2↑+ O2↑+ Na2SO4+2 H2O
（3）某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測定ClO—與ClO3—的濃度之比為1：3，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為               ；

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

氧化還原反應(yīng)規(guī)律是化學(xué)學(xué)科的重要規(guī)律之一。按要求回答下列問題：
(1) 被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應(yīng)：NaBH4+2H2O＝NaBO2+4H2↑，此反應(yīng)中B元素的化合價沒有發(fā)生變化，則NaBH4中H的化合價為___________，該反應(yīng)氧化產(chǎn)物是______________，還原產(chǎn)物是______________。
(2) 有下列三個反應(yīng)：
①Cl2+FeI2＝FeCl2+I2 ；②2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br－；③Co2O3+6HCl＝2CoCl2+Cl2↑+3H2O
①根據(jù)以上方程式可以得到Fe2+、Co2+、Br－、I－還原性由強(qiáng)的弱的順序為_________；
②1molCo2O3能氧化HCl的物質(zhì)的量_____________。
(3) 完成并配平下列化學(xué)反應(yīng)方程式：
□KMnO4+□H2C2O4+□________□CO2+□K2SO4+□MnSO4+□H2O
(4)一個完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆寫成兩個“半反應(yīng)式”，一個是“氧化反應(yīng)式”，一個是“還原反應(yīng)式”。如2H+ +Zn＝Zn2++H2↑，可拆寫為氧化反應(yīng)式：Zn－2e－＝Zn 2+，還原反應(yīng)式：2H++ 2e－＝H2↑。并由此實現(xiàn)了化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化。據(jù)此，回答下列問題：                                   
①將2Fe3++Cu= 2Fe2+ +Cu2+拆寫為兩個“半反應(yīng)式”：其中，氧化反應(yīng)式為                          。
②由①中的反應(yīng)，可設(shè)計成如右圖所示的原電池：

若電極a為Cu ，電解質(zhì)溶液甲的化學(xué)式為                                                  ；
電極b處的電極反應(yīng)式為                                                    。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

復(fù)印機(jī)工作時產(chǎn)生臭氧，臭氧的濃度過高時對人體有害。臭氧可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽?br />紙變藍(lán)，反應(yīng)為：2KI+O3+H2O＝2KOH+I2+O2，下列結(jié)論正確的是（ ）
A．O3在反應(yīng)中被氧化為O2B．1molO3在反應(yīng)中得到6mol電子
C．KI在反應(yīng)中被還原為I2 D．KI在反應(yīng)中被氧化為I2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在NaIO3的堿性溶液中通入氯氣，可以得到Na2H3IO6。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法錯誤的是
A．在該反應(yīng)中NaIO3作還原劑
B．堿性條件下，氯氣氧化性強(qiáng)于Na2H3IO6
C．反應(yīng)中生成1mol Na2H3IO6，轉(zhuǎn)移2mol電子
D．反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為2:1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在硫酸鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中，有一主要反應(yīng)：CuFeS2＋4Fe3＋==Cu2＋＋5Fe2＋＋2S，反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)處理獲得單質(zhì)硫x mol。下列說法正確的是          （  ）
A．反應(yīng)中硫元素被氧化，所有鐵元素均被還原
B．氧化劑是Fe3＋，氧化產(chǎn)物是Cu2＋
C．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為x mol
D．反應(yīng)結(jié)束后，測得溶液中三種金屬離子的總物質(zhì)的量為y mol，則原Fe3＋的總物質(zhì)的量為(y－x) mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

水是生命之源，也是化學(xué)反應(yīng)中的主角。請回答下列問題：
I．水是一種電解質(zhì)，發(fā)生電離會產(chǎn)生電子總數(shù)相同的兩種微粒，其電離方程式為               。
Ⅱ．在許多反應(yīng)中H2O扮演不同的“角色”。請結(jié)合所學(xué)知識，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式。
（1）H2O參與置換反應(yīng)，符合X+W→Y+V：
已知X和Y分別是短周期主族元素形成的兩種單質(zhì)， W、V是化合物。
①W是水，作還原劑，該反應(yīng)的化學(xué)方程為                             ；
②V是水，化學(xué)方程式為                                            。
（2）水在氧化還原反應(yīng)既不是氧化劑也不是還原劑：
A、B是中學(xué)化學(xué)常見的兩種由短周期元素組成的有色氣體，它們均能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑也不是還原劑，寫出A、B與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①A + H2O                                            ；
②B + H2O                                            ；
（3）某物質(zhì)化學(xué)式為NH5，常溫下是固態(tài)，能與水劇烈反應(yīng)放出兩種氣體。在NH5中的各原子均具有稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則下列對NH5與水的反應(yīng)描述正確的是              （填選項）。
A．NH5與水反應(yīng)時，NH5是氧化劑
B．NH5與水反應(yīng)時，NH5既是氧化劑又是還原劑
C．NH5與水反應(yīng)時，NH5是還原劑
D．NH5與NH3溶于水后溶液均呈堿性

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲，也永遠(yuǎn)會激勵著我們?nèi)^ 發(fā)圖強(qiáng)。黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下的反應(yīng)：
2KNO3+3C＋S===K2S+N2↑+3CO2↑。
其中（1）被還原的元素是         ，被氧化的元素是              ，
（2）還原劑是                ，還原產(chǎn)物是             。
（3）當(dāng)2molKNO3發(fā)生反應(yīng)時，生成的氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為         mol。

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