Question

向20 mL鹽酸和硫酸的混合酸溶液中逐滴加入0.1 mol ·L^-1的氫氧化鋇溶液，生成沉淀的質(zhì)量和溶液的pH與加入的氫氧化鋇溶液體積的關(guān)系圖如下圖。試回答：

                  

(1)起始時，混酸中硫酸的物質(zhì)的量濃度為多少？

(2)起始時，混酸中鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？

(3)B點表示的沉淀質(zhì)量是多少？

(4)A點表示溶液中c（H⁺）為多少？pH是多少？

(5)C點表示溶液中c（H⁺）為多少？pH是多少？

Answer 1

(1)0.1 mol·L^-1 

(2)0.4 mol·L^-1 

(3)0.466 g 

(4)0.2mol·L^-1  pH=0.7 

(5)0.067 mol·L^-1  pH=1.18

解析:

本題是一道通過觀察圖象進行酸堿中和反應(yīng)及溶液pH的綜合計算題。

(1)n(H₂SO₄)=n〔Ba(OH)₂〕=0.1 mol·L^-1×0.02 L=0.002 mol，

 

(2)中和HCl用n〔Ba(OH)₂〕=0.1 mol·L^-1×0.04 L=0.004 mol，消耗HCl0.004 mol ×2=0.008 mol， 

(3)B點生成BaSO₄為0.002 mol，其質(zhì)量為0.002mol×233 g·mol^-1=0.466 g。

(4)A點Ba(OH)₂，剛把H₂SO₄中和完畢，剩余的是鹽酸，n（H⁺）=n（HCl）=0.008 mol。

pH=0.7

(5)C點Ba(OH)₂又中和HCl中的一半，n(H⁺)=n(HCl)=0.004 mol

pH=1.18