【題目】T℃時(shí),三種鹽的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,已知pM為陽離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù),pR為陰離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù),下列說法正確的是( )

A.Y點(diǎn):c(Ca2+)>c(SO42-),Z點(diǎn):c(CO32-)>c(Mn2+)

B.溶度積:Ksp(MnCO3)Ksp(CaCO3)Ksp(CaSO4)

C.X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的CaCO3溶液為不飽和溶液,可以繼續(xù)溶解CaCO3

D.T℃時(shí),CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常數(shù)K的數(shù)量級(jí)為103

【答案】D

【解析】

pM為陽離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù),pR為陰離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù),說明數(shù)值越大,對(duì)應(yīng)的離子濃度越;根據(jù)O、PQ三點(diǎn)可求出MnCO3、CaCO3、CaSO4Ksp值,即可比較溶解度大小;若Qc值大于Ksp,則有沉淀生成。

AY點(diǎn)pM大于3pR小于3,則陰離子濃度大于陽離子濃度,即c(SO42-)>c(Ca2+);同理,Z點(diǎn)c(Mn2+)>c(CO32-)A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B.根據(jù)O、P、Q三點(diǎn)求MnCO3、CaCO3、CaSO4Ksp值,;同理可得,Ksp(CaCO3)=10-8.6Ksp(CaSO4)=10-5,故溶度積:Ksp(MnCO3)<Ksp(CaCO3)<Ksp(CaSO4),B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C.橫縱坐標(biāo)分別為對(duì)應(yīng)離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù),據(jù)圖可知,X點(diǎn)的Qc值大于Ksp(CaCO3),有沉淀生成,不能再溶解CaCO3,C項(xiàng)錯(cuò)誤;

DT℃時(shí),CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常數(shù)K=,數(shù)量級(jí)為103,D項(xiàng)正確;

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在恒容密閉容器中存在下列平衡:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO2)與溫度T的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH0

B. T2時(shí),若反應(yīng)處于狀態(tài)D,則一定有ν正<ν

C. 平衡狀態(tài)AC相比,平衡狀態(tài)Ac(CO)

D. T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1K2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有下列儀器

(1)海水蒸餾是由海水獲得淡水的常用方法之一,在實(shí)驗(yàn)室里組成一套蒸餾裝置肯定 需要上述儀器中的一部分,按照實(shí)驗(yàn)儀器從下到上、從左到右的順序,依次是__________ (填序號(hào));儀器的冷凝水應(yīng)從________(填“a”“b”)口進(jìn)入。

(2)海帶等藻類物質(zhì)經(jīng)過處理后,可以得到碘水,欲從碘水中提取碘,需要上述儀器 中的______(填序號(hào)),該儀器名稱為__________,向該碘水中加入四氯化碳以提取碘 單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作叫做_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各微粒的電子排布式或電子排布圖不符合能量最低原理的是( )

A.B.

C.FD.Na+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用固體表面催化工藝進(jìn)行NO分解的過程如下圖所示。下列說法不正確的是

A.該分解過程是:2NON2+O2

B.實(shí)驗(yàn)室制取NO可以用銅與稀硝酸反應(yīng)

C.過程②釋放能量,過程③吸收能量

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,NO分解生成5.6 LN2轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6.02×1023

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱,某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗(yàn))。

實(shí)驗(yàn)過程:

Ⅰ.打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸。

Ⅱ.當(dāng)BC中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí),夾緊彈簧夾。

Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí),關(guān)閉活塞a。

Ⅳ.……

(1)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________________________________

(2)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________。

(3)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘,過程的操作和現(xiàn)象是________________________________

(4)過程實(shí)驗(yàn)的目的是_________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式的書寫正確的是( 。

A. H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng):Ba2++OH+H++→BaSO4↓+H2O

B. 將Na投入到CuSO4溶液中:2Na+Cu2+===2Na++Cu↓

C. 大理石溶于醋酸中:CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO+CO2↑+H2O

D. 將Cl2通入水中:Cl2+H2O===2H++Cl+ClO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2018年10月15日,中國(guó)用“長(zhǎng)征三號(hào)乙”運(yùn)載火箭成功以“一箭雙星”方式發(fā)射北斗三號(hào)全球組網(wǎng)衛(wèi)星系統(tǒng)第15、16號(hào)衛(wèi)星,其火箭推進(jìn)劑為高氯酸銨(NH4ClO4)等。制備NH4ClO4的工藝流程如下:

飽和食鹽水NaClO3NaClO4NaClO4NH4ClO4

下列說法錯(cuò)誤的是

A. NH4ClO4屬于離子化合物

B. 溶解度:NaClO4>NH4ClO4

C. 電解NaClO3溶液時(shí)陽極反應(yīng)式為ClO3-+H2O-2e-=C1O4-+2H+

D. 該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是NH4Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強(qiáng)弱,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):

(1)①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________。

②整套實(shí)驗(yàn)裝置存在一處明顯的不足,請(qǐng)指出__________________。

(2)用改正后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過程如下:_______

(3)因忙于觀察和記錄,沒有及時(shí)停止反應(yīng),D、E中均發(fā)生了新的變化。D裝置中:紅色慢慢褪去。E裝置中:CCl4層先由無色變?yōu)槌壬箢伾饾u加深,直至變成紅色。

為探究上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的本質(zhì),小組同學(xué)查得資料如下:

i.Fe3+3SCN-Fe(SCN)3是一個(gè)可逆反應(yīng)。

ii.(SCN)2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似、氧化性:Cl2>(SCN)2。

iii.Cl2和Br2反應(yīng)生辰BrCl,BrCl呈紅色(略帶黃色),沸點(diǎn)約5℃,它與水能發(fā)生水解反應(yīng),且該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)。

iv.AgClO、AgBrO均可溶于水。

①用平衡移動(dòng)原理(結(jié)合上述資料)解釋Cl2過量時(shí)D中溶液紅色褪去的原因_______,現(xiàn)設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明上述解釋:取少量褪色后的溶液,滴加___________溶液,若溶液顏色________,則上述解釋是合理的。

②探究E中顏色變化的原因,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下:

用分液漏斗分離出E的下層溶液,蒸餾、收集紅色物質(zhì),取少量,加入AgNO3溶液,結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。請(qǐng)結(jié)合上述資料用兩步方程式(離子或化學(xué)方程式不限定)解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因:__________________。

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