6.某飽和一元羧酸和飽和一元醇所生成的酯A 1.48g與30mL 1mol/L的NaOH溶液在加熱下反應(yīng),待反應(yīng)完全后,反應(yīng)后的混合物中剩余的NaOH需用40mL 0.25mol/L鹽酸才能剛好中和.
(1)求A的分子式;
(2)寫出A可能的結(jié)構(gòu)簡式.

分析 題中涉及反應(yīng)有RCOOR'+H2O→RCOOH+R'OH,NaOH+HCl=NaCl+H2O,n(NaOH)=0.03L×1mol/L=0.03mol,n(HCl)=0.04L×0.25mol/L=0.01mol,結(jié)合反應(yīng)的方程式計算.

解答 解:(1)由RCOOR'+H2O→RCOOH+R'OH,NaOH+HCl=NaCl+H2O可知,n(酯)=0.03L×1mol/L-0.04L×0.25mol/L═O.O2mol,
M(酯)═$\frac{1.48g}{0.02mol}$=74g/mol,
則有機物分子式為:C3H6O2,
答:有機物分子式為C3H6O2;
(2)A為酯,分子式為C3H6O2,則可能結(jié)構(gòu)為:HCOOCH2CH3,CH3COOCH3
答:A可能的結(jié)構(gòu)簡式為HCOOCH2CH3,CH3COOCH3

點評 本題考查機物的分子式的確定,為高頻考點,側(cè)重于學生的分析、計算能力的考查,注意把握酯化反應(yīng)的特點,結(jié)合反應(yīng)的方程式計算該題,難度中等.

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相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.下列物質(zhì)所屬類別不正確的是( 。
A.純堿--堿B.氯化鋁--鹽
C.金屬鈉--還原劑D.二氧化硅--酸性氧化物

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.某同學幫助水質(zhì)檢測站配制230mL、1mol•L-1NaOH溶液以備使用.
(1)該同學應(yīng)選擇250mL的容量瓶.
(2)其操作步驟如圖1所示,則如圖操作應(yīng)在下圖中的C(填選項字母)之間.
A.②與③B.①與②C.④與⑤
(3)該同學應(yīng)稱取NaOH固體10.0g,用質(zhì)量為23.1g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時,請在附表中選取所需的砝碼大小cd(填字母),并在圖2中選出能正確表示游碼位置的選項c(填字母).
附表:砝碼規(guī)格
abcde
砝碼大小/g1005020105
(4)下列實驗操作對實驗結(jié)果有何影響(填偏大、偏小或無影響)
①稱量NaOH的時間太長偏。
②容量瓶中原來有少量蒸餾水,濃度會無影響.
③NaOH溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶偏大.
④轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯,濃度會偏小.
⑤定容時俯視刻度偏大.
⑥定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液凹面低于刻度線,再補加少量蒸餾水至刻度線,濃度會偏。

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.有機物分子中原子間(或原子與原子團間)的相互影響會導致物質(zhì)化學性質(zhì)的不同.下列事實不能說明上述觀點的是( 。
A.甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B.發(fā)生硝化反應(yīng)時,苯需要加熱,甲苯在常溫下就能進行
C.苯酚能跟NaOH溶液反應(yīng),乙醇不能與NaOH溶液反應(yīng)
D.乙烯能發(fā)生加成反應(yīng),乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.下列物質(zhì)中,屬于共價化合物的是(  )
A.MgF2B.NaClC.NH3D.H2

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.Ag/α-Al2O3是石油化工的一種重要催化劑,其中Ag起催化作用,α-Al2O3是載體且不溶于HNO3.下面是回收該催化劑的一種流程.

(1)寫出反應(yīng)①的離子方程式3Ag+NO3-+4H+=NO↑+3Ag++2H2O;α-Al2O3與普通Al2O3相比,不溶于酸的原因可能是α-Al2O3與普通Al2O3結(jié)構(gòu)不同.
(2)寫出反應(yīng)③的化學方程式6AgCl+Fe2O3=3Ag2O+2FeCl3;溶液I和溶液Ⅲ中溶質(zhì)的主要成分相同,從溶液Ⅰ轉(zhuǎn)化到溶液Ⅲ不僅可以除去雜質(zhì),還可以富集AgNO3
(3)從溶液Ⅲ到AgNO3晶體的操作為:在HNO3(填化學式)的氣氛中,b(填下面選項中的字母),過濾、洗滌、干燥,然后轉(zhuǎn)移至e(填下面選項中的字母)中保存.
a、蒸發(fā)結(jié)晶 b、蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶 c、無色廣口瓶 d、無色細口瓶 e、棕色廣口瓶 f、棕色細口瓶
(4)已知Ag/α-Al2O3中Ag的質(zhì)量分數(shù),計算Ag的回收率,還需要的測量的數(shù)據(jù)為催化劑的質(zhì)量和AgNO3的質(zhì)量.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.Bodensteins研究了下列反應(yīng):2HI(g)?H2(g)+I2(g)在716K時,氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分數(shù)x(HI)與反應(yīng)時間t的關(guān)系如下表:
t/min020406080120
X(HI)10.910.850.8150.7950.784
X(HI)00.600.730.7730.7800.784
(1)716K時,可以表示可逆反應(yīng)2HI(g)?H2(g)+I2(g)達到平衡的標志是AG.
A.碘化氫的生成速率和分解速率相等
B.單位時間內(nèi),1molH-H鍵生成,同時有2molH-I斷開.
C.恒容的容器中,氣體密度保持不變
D.恒容的容器中,壓強保持不變
E.c(H2)和c(I2)的濃度相等
F.容器內(nèi)氣體的平均分子量保持不變
G.容器內(nèi)氣體顏色保持不變
(2)根據(jù)上述實驗結(jié)果,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計算式為:$\frac{0.10{8}^{2}}{0.78{4}^{2}}$.(用表中具體數(shù)值代入,不計算結(jié)果)
(3)上述反應(yīng)中,正反應(yīng)速率為v=kx2(HI),逆反應(yīng)速率為v=kx(H2)x(I2),其中
k、k為速率常數(shù),則k為$\frac{{k}_{正}}{K}$(以K和k表示).若k=0.0027min-1,在t=40min時,v=1.95×10-3min-1

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.元素周期表中第ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛.
(1)能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是B、C(填序號).
A.Cl2、Br2、I2的熔點            
B.Cl2、Br2、I2的氧化性
C.HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性     
D. HCl、HBr、HI的酸性
(2)工業(yè)上,通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體:

①完成Ⅰ中反應(yīng)的總化學方程式:NaCl+3H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{△}$NaClO3+3H2↑.
②Ⅱ中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng),該反應(yīng)過程能析出KClO3晶體而無其它晶體析出的原因是室溫下KClO3在水中的溶解度明顯小于其它晶體.
(3)一定條件,在水溶液中1mol Cl-、ClOX-(x=1,2,3,4)的能量(KJ)相對大小如圖所示.
①D是ClO4-(填離子符號).
②B→A+C的反應(yīng)中,生成1mol C,同時會消耗3molB,
并放出117KJ的熱量(填吸收或放出以及具體數(shù)值).

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

9.用如圖所示裝置檢驗氣體時試劑X沒必要或是錯誤的是( 。
檢驗的氣體試劑X試劑Y
ACH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱制備的乙烯H2OBr2的CCl4溶液
BCH3CH2OH與濃H2SO4共熱170℃制備的乙烯NaOH溶液酸性KMnO4溶液
C電石與飽和食鹽水反應(yīng)制備的乙烯酸性KMnO4溶液
D苯,液溴,鐵屑混合反應(yīng)生成的HBrCCl4硝酸銀溶液
A.AB.BC.CD.D

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