10．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．MgSO4 溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：SO42-+Ba2+═Ba SO4↓
B．鈉與水的反應(yīng)：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
C．鋁片與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2OH--+2H2O═AlO2-+3H2↑
D．氫氧化鐵溶于氫碘酸中Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O

分析 A．漏寫生成氫氧化鎂的離子反應(yīng)；
B．反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，電子、電荷守恒；
C．電荷不守恒；
D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘化亞鐵、碘、水．

解答 解：A．MgSO4 溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為2OH-+Mg2++SO42-+Ba2+═BaSO4↓+Mg（OH）2↓，故A錯(cuò)誤；
B．鈉與水的反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B正確；
C．鋁片與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故C錯(cuò)誤；
D．氫氧化鐵溶于氫碘酸中2Fe（OH）3+2I-+6H+═2Fe2++I2+6H2O，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)鈉及其化合物的說法中正確的是（　�。�
A．在Na2SO4、Na2O以及Na2O2中，陽離子與陰離子的個(gè)數(shù)比均為2：1
B．實(shí)驗(yàn)桌上金屬鈉著火不能用常規(guī)滅火器滅火，可以選擇用濕布蓋滅
C．長距離運(yùn)輸魚苗，最好在水中加入一定量的Na2O2，以起到供氧和殺菌的作用
D．金屬鈉和鉀都保存在煤油中，所以金屬鋰（密度為0.534 g/cm3）也應(yīng)該保存在煤油中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法中正確的是（　�。�
A．摩爾既是物質(zhì)的量的單位又是物質(zhì)的質(zhì)量單位
B．物質(zhì)的量既表示物質(zhì)的數(shù)量又表示物質(zhì)的質(zhì)量
C．阿伏加德羅常數(shù)是12kg碳12中含有的碳原子數(shù)目
D．1molH2O中含有10mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．完成以下方程式
（1）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）氫氧化鋇溶液和硫酸溶液反應(yīng)：Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O
（3）氧化鐵溶解在稀硫酸中的反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
（4）次氯酸見光分解的方程式：2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑
（5）Na2O2與CO2反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．98.3%的硫酸加入到稀氫氧化鋇溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
B．向NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)是：3NH4++Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+Fe（OH）3↓+3NH3•H2O
C．酸化的淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)：4I-+O2+4H+═2I2+2H2O
D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-+6H++2MnO4-═5SO42-+2Mn2++3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五種陰離子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一種．
（1）某同學(xué)通過分析比較，認(rèn)為無需檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是Na2CO3和Ba（OH）2．（填化學(xué)式）
（2）為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，當(dāng)C與B的溶液混合時(shí)，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體；當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生棕色沉淀，向該沉淀中滴入稀硝酸，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．則：①X為B．
A．SO32-    B．SO42-C．CH3COO-     D．SiO32-
②現(xiàn)需要200mL 0.1mol/L的A溶液，需用托盤天平稱取A固體的質(zhì)量為3.4g，配制溶液時(shí)，所需要的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還需要250mL容量瓶、膠頭滴管．
③利用上述已經(jīng)確定的物質(zhì)，可以檢驗(yàn)出D、E中的陽離子．請簡述實(shí)驗(yàn)操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論分別取適量的D、E溶液于兩支試管中，分別滴加過量的Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀的含有Mg2+，產(chǎn)生白色沉淀后又溶解的含有Al3+．
（3）將Cu投入到裝有D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀硫酸，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)．則物質(zhì)D一定含有上述離子中的NO3-（填相應(yīng)的離子符號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．關(guān)于H2O的說法正確的是（　�。�
A．H2O的相對分子質(zhì)量是18克
B．H2O的摩爾質(zhì)量是18克
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O的摩爾體積是22.4L．mol-1
D．1mol H2O的質(zhì)量是18克

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．（1）有下列幾種物質(zhì)：A．金剛石和石墨B．C2H6和C5H12HC．C2H4和C2H6D．CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2E．${\;}_{\;}^{35}$Cl和37Cl屬于同分異構(gòu)體的是D；屬于同素異形體的是A；屬于同系物的是B；屬于同位素的是E．
（2）根據(jù)結(jié)構(gòu)對有機(jī)物進(jìn)行分類，有助于對其性質(zhì)的掌握．下列有機(jī)物，屬于芳香烴的是c（填字母），它與苯的關(guān)系是同系物，寫出苯與溴發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，預(yù)測該芳香烴能（填“能”或“不能”）發(fā)生該類反應(yīng)．
（3）請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并判斷其反應(yīng)類型．①由甲烷制取CH3Cl：CH4+Cl2 $\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl，屬于取代反應(yīng)．②由苯制取硝基苯：，屬于取代反應(yīng)．③由苯制取環(huán)己烷：，屬于加成反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．圖中，P為一可自由滑動的活塞，關(guān)閉K，分別向容器A、B中各充入2molX、2molY，起始時(shí)，VA=aL，VB=0.8aL（連通管的體積忽略不計(jì)），在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)：
3X（g）+3Y（g）?2Z（g）+2W（g），達(dá)到平衡時(shí)，VB=0.6aL．
（1）平衡時(shí)A、B中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量的關(guān)系是：MA＜MB（填“＞”“=”“＜”）．
（2）如果要計(jì)算出平衡時(shí)B中混合氣體的密度，則至少還需要知道的數(shù)據(jù)是A或B（MX、MY、MZ、MW
分別表示X、Y、Z、W的摩爾質(zhì)量）．①M(fèi)X    ②MY    ③MZ    ④MW
A．③和④B．①和②C．①和③D．②③④
（3）打開K，一段時(shí)間后反應(yīng)再次達(dá)到平衡，則B的體積為0.2aL．

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同步練習(xí)冊答案