【題目】2.0 molPCl3和1.0 molCl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：

PCl3(g)+ Cl2(g)PCl5(g)達(dá)到平衡時(shí)， PCl5為0.40 mol，如果此時(shí)移走1.0 molPCl3和0.50 molCl2，在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí) PCl5的物質(zhì)的量是

A. 0.40 mol B. 小于0.20 mol C. 0.20 mol D. 大于0.20 mol，小于0.40 mol

【答案】B

【解析】

試題解析：達(dá)平衡后移走1.0mol PC13和0.50mol C12，重新到達(dá)的平衡，可以等效為開(kāi)始加入1.0mol PC13和0.50mol C12到達(dá)的平衡，與原平衡相比壓強(qiáng)減小，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小，故達(dá)新平衡時(shí)PC15的物質(zhì)的量小于原平衡的倍，即達(dá)平衡時(shí)PC15的物質(zhì)的量小于0.4mol×=0.2mol。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)都有水參加，其中屬于氧化還原反應(yīng)，而水既不做氧化劑，又不做還原劑的是（ ）

A. Na2O + H2O = 2NaOH B. 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑

C. C12 + H2O = HC1O + HC1 D. C + H2O CO + H2 ↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）3g氫氣的物質(zhì)的量為________，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________。

（2）3.01×1023個(gè)S約含_____mol S，其質(zhì)量為_____g。

（3）49 g H2SO4約含有_____個(gè)H，共含有_____個(gè)原子。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖表示細(xì)胞內(nèi)某些有機(jī)物的元素組成和功能關(guān)系，其中A、B代表元素，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ是生物大分子，圖中X、Y、Z、P分別為構(gòu)成生物大分子的基本單位，請(qǐng)回答問(wèn)題：

（1）圖中X是___________，Ⅰ在小麥種子中主要是指________________________。

（2）圖中Z是___________，使用甲基綠吡羅紅混合染液染色，可使Ⅲ呈現(xiàn)_____色。

（3）圖中P的結(jié)構(gòu)通式為___________，填寫(xiě)出由P形成Ⅳ的結(jié)構(gòu)層次_______________。

（4）Ⅱ和Ⅳ兩者都有多樣性，兩者多樣性的關(guān)系是前者___________后者。

（5）構(gòu)成細(xì)胞的化合物中，隨著年齡增長(zhǎng)明顯減少的主要是____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤的是

A.氟化鈉的電子式：B.CO2的結(jié)構(gòu)式：O＝C＝O

C.硫化氫的電子式：D.CH3Cl的電子式

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋰離子電池與傳統(tǒng)電池相比，充電更快，功率密度更高，使用時(shí)間更長(zhǎng)，在手機(jī)和筆記本電腦等便攜式電子產(chǎn)品上廣泛應(yīng)用。工業(yè)上常以鋰輝礦(主要成分為 LiAlSi2O6，還含有FeO、MgO、CaO等雜質(zhì))為原料來(lái)制取金屬鋰，其中一種工藝流程如下

已知

①部分金屬氫氧化物開(kāi)始沉淀和完全沉淀時(shí)的pH：

②Li2CO3的溶解度隨溫度變化如圖所示：

試回答下列問(wèn)題：

(1)酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取升高溫度、粉碎礦石、攪拌、過(guò)濾后再次浸取等措施還可通過(guò)_______來(lái)提高浸取率。

(2)反應(yīng)I中應(yīng)調(diào)節(jié)pH范圍為_______，沉淀A的成分除H2SiO3、CaCO3、Al(OH)3外，還有___________。

(3)反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為_________________。

(4)“操作I＂的名稱為______；洗滌Li2CO3沉淀要使用___(選填“熱水”或“冷水”)，理由是_________。

(5)已知銣(Rb)是制造光電管的材料，它與鋰同主族。將 amol CH3 COORb溶于水配成溶液，向該溶液中滴加 bLc mol／L醋酸后，溶液呈中性。則c=_______(用含a、b的式子表示；已知25℃時(shí)，CH3COOH電離平衡常數(shù)ka＝210－5)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CH4-CO2催化重整不僅可以得到合成氣（CO和H2），還對(duì)溫室氣體的減排具有重要意義�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）CH4-CO2催化重整反應(yīng)為：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。

已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=-75 kJ·mol1

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-394 kJ·mol1

C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH=-111 kJ·mol1

該催化重整反應(yīng)的ΔH==______ kJ·mol1。有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是____（填標(biāo)號(hào)）。

A．高溫低壓 B．低溫高壓 C．高溫高壓 D．低溫低壓

某溫度下，在體積為2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化劑進(jìn)行重整反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率是50%，其平衡常數(shù)為_______mol2·L2。

（2）反應(yīng)中催化劑活性會(huì)因積碳反應(yīng)而降低，同時(shí)存在的消碳反應(yīng)則使積碳量減少。

相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

積碳反應(yīng)

CH4(g)=C(s)+2H2(g)

消碳反應(yīng)

CO2(g)+C(s)=2CO(g)

ΔH/(kJ·mol1)

75

172

活化能/

(kJ·mol1)

催化劑X

33

91

催化劑Y

43

72

①由上表判斷，催化劑X____Y（填“優(yōu)于”或“劣于”），理由是_________________。在反應(yīng)進(jìn)料氣組成、壓強(qiáng)及反應(yīng)時(shí)間相同的情況下，某催化劑表面的積碳量隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。升高溫度時(shí)，下列關(guān)于積碳反應(yīng)、消碳反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）和速率（v）的敘述正確的是________填標(biāo)號(hào)）。

A．K積、K消均增加 B．v積減小，v消增加

C．K積減小，K消增加 D．v消增加的倍數(shù)比v積增加的倍數(shù)大

②在一定溫度下，測(cè)得某催化劑上沉積碳的生成速率方程為v=k·p(CH4)·[p(CO2)]-0.5（k為速率常數(shù)）。在p(CH4)一定時(shí)，不同p(CO2)下積碳量隨時(shí)間的變化趨勢(shì)如圖所示，則pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)從大到小的順序?yàn)?/span>________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）按照系統(tǒng)命名法寫(xiě)出下列烷烴的名稱：

_____

___

___

_____

（2）根據(jù)下列有機(jī)物的名稱，寫(xiě)出相應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

①2,4二甲基戊烷_________________________

②2,2,5三甲基3乙基己烷__________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上制取純硅的主要反應(yīng)：SiCl4 + 2H2 Si + 4HCl。該反應(yīng)中，被還原的物質(zhì)是______(填化學(xué)式)，作為還原劑的物質(zhì)是______(填化學(xué)式)；若反應(yīng)中生成了1 mol Si，則消耗H2 ______mol。

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