近年來，加“碘”食鹽較多的使用了碘酸鉀（KIO3），碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制�。允筒讳P鋼為電極，以KI溶液為電解液，在一定條件下電解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KI+3H2O
 電解 
.
 
KIO3+3H2↑．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、電解轉(zhuǎn)移3mol e-時(shí)，理論上可制得KIO3 107 g
B、電解時(shí)，石墨作陽極，不銹鋼作陰極
C、電解時(shí)的陽極電極反應(yīng)式：I--6e-+3H2O═IO3-+6H+
D、電解過程中電解質(zhì)溶液的pH變小
考點(diǎn)：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：A．根據(jù)碘酸鉀和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算；
B．根據(jù)電池反應(yīng)式知，陽極上碘離子放電，則陽極為惰性電極；
C．根據(jù)電池反應(yīng)式知，陽極上碘離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；
D．根據(jù)電解方程式：KI+3H2O
 電解 
.
 
KIO3+3H2↑判斷電解質(zhì)酸堿性的變化．
解答： 解：A．根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KI+3H2O
 電解 
.
 
KIO3+3H2↑，電解轉(zhuǎn)移6mol時(shí)，理論上可制得KIO31mol，即214g，所以電解轉(zhuǎn)移3mol時(shí)，理論上可制得KIO30.5mol，即107g，故A正確；
B．根據(jù)電池反應(yīng)式知，陽極上碘離子放電生成碘酸根離子，則陽極應(yīng)該為惰性電極石墨，陰極為鐵，故B正確；
C．電解時(shí)，陰極上氫離子放電生成氫氣，陽極上碘離子放電生成KIO3，電極反應(yīng)為：I--6e-+3H2O=IO3-+6H+，故C正確；
D．碘化鉀和碘酸鉀都是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其溶液都呈中性，電解過程中水參加反應(yīng)，導(dǎo)致溶液濃度增大，但pH幾乎不變，故D錯(cuò)誤；
故選：D．
點(diǎn)評：本題考查了電解原理，根據(jù)電池反應(yīng)式判斷陰陽極材料、電極反應(yīng)，并結(jié)合鹽的性質(zhì)分析解答，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）
A、已知冰的熔化熱為6.0 kJ/mol，冰中氫鍵鍵能為20 kJ/mol，假設(shè)1 mol冰中有2 mol 氫鍵，且熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15%的氫鍵
B、SO2、SO3都是極性分子
C、實(shí)驗(yàn)測得環(huán)己烷（l）、環(huán)己烯（l）和苯（l）的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-3916 kJ/mol、-3747 kJ/mol和-3265 kJ/mol，可以證明在苯分子中不存在獨(dú)立的碳碳雙鍵
D、金屬具有的光澤是金屬吸收光子而發(fā)生躍遷發(fā)出特定波長的光波

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由CO、CH4和C2H2組成的混合氣體4.48L（標(biāo)況），在足量氧氣中充分燃燒后，生成的氣體先通過足量的濃H2SO4再通過足量的NaOH溶液，NaOH溶液增重13.2g，則混合氣體中含C2H2的物質(zhì)的量n為（　�。�
A、n＜0.1mol
B、n=0.1mol
C、0.1mol＜n＜0.15mol
D、無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把6mol A氣體和4mol B氣體混合放入5L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g），經(jīng)2min達(dá)到平衡，此時(shí)生成C為3mol，測定D的平均反應(yīng)速率為0.45mol?L-1?min-1．則
（1）x=
 

（2）平衡時(shí)A的濃度為
 
B的轉(zhuǎn)化率為
 

（3）該條件下此反應(yīng)的平衡常數(shù)k=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

往一個(gè)容積為5L的密閉容器中，通入2molN2和3molH2，在一定條件下，發(fā)生反應(yīng)N2+3H2?2NH3，2min后，測得容器中生成了1mol NH3，試求：
（1）2min時(shí)，N2的物質(zhì)的量
 
；
（2）2min內(nèi)，N2的平均反應(yīng)速率
 
；
（3）2min時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率
 
；
（4）反應(yīng)后與反應(yīng)前的壓強(qiáng)之比
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用立式隔膜電解槽電解食鹽水時(shí)，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、石墨作陽極
B、鐵作陰極
C、陽極連接電源的負(fù)極
D、產(chǎn)品燒堿和氫氣在陰極區(qū)產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-25kJ/mol，某溫度下的平衡常數(shù)為400．此溫度下，在1L的密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測得各組分的物質(zhì)的量濃度如下：
物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O
c/（mol?L-1）0.81.241.24
下列說法正確的是（　　）
①平衡后升高溫度，平衡常數(shù)＞400
②平衡時(shí)，c（CH3OCH3）=1.6mol/L
③平衡吋，反應(yīng)混合物的總能量減少20kJ
④平衡時(shí)，再加入與起始等量的CH3OH，達(dá)新平衡后CH3OH轉(zhuǎn)化率增大
⑤此時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
⑥平衡時(shí)CH3OH的濃度為0.08mol/L．
A、①②④⑤B、②⑥
C、②③④⑥D、②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)制硫酸時(shí)，利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個(gè)的關(guān)鍵步驟．
（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將a升由SO2和Cl2組成的混合氣體通入200mL0.1mol/L的Fe2（SO4）3溶液中，充分反應(yīng)后，溶液的棕黃色變淺．向反應(yīng)后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、干燥后稱重，其質(zhì)量為23.3g．則混合氣體中SO2的體積為
 
升，a的取值范圍為
 

（2）某溫度下，SO2（g）+
1
2
O2（g）?SO3（g）△H=-98kJ?mol-1．開始時(shí)在100L的密閉容器中加入4.0mol SO2（g）和10.0mol O2（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數(shù)K=
 
．
（3）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），達(dá)到平衡后改變下述條件，SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比原來增大的是
 
（填字母）．
A．保持溫度和容器體積不變，充入2mol SO3     
B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol N2
C．保持溫度和容器體積不變，充入0.5mol SO2和0.25mol O2
D．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1mol SO3
E．升高溫度        
F．移動活塞壓縮氣體
（4）常溫時(shí)，BaSO4的Ksp═1.08x10-10．現(xiàn)將等體積的BaCl2溶液與2.0x10-3mol/l的Na2SO4溶液混合．若要生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小濃度為
 
．
（5）SO2有氧化性又有還原性，還有漂白性．將SO2氣體通入酸性KMnO4中，酸性KMnO4褪色，SO2表現(xiàn)
 
性，其中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為
 
（已知KMnO4酸性條件下的還原產(chǎn)物為Mn2+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

糖類是人體需要的重要營養(yǎng)素，淀粉是重要的一類糖．某同學(xué)為了探究淀粉的水解情況做了如下實(shí)驗(yàn)：在試管中加入0.5g淀粉和4mL20%的H2SO4溶液，加熱3～4min，請回答下列問題：
（1）淀粉完全水解生成有機(jī)物的名稱為
 
．
（2）若要確定淀粉沒有完全水解，可取少量上述溶液加入
 
（填試劑的名稱），應(yīng)觀察到
 
；
（3）若要確定淀粉已經(jīng)水解，需再取另外一份水解液先加入
 
，再加入
 
（填試劑的名稱），加熱，應(yīng)觀察到
 
．

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同步練習(xí)冊答案