把0.05 mol NaOH分別加入到下列100 mL溶液中,溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是（　�。�
A．自來水
B．0.5 mol·L-1鹽酸
C．0.5 mol·L-1醋酸
D．0.5 mol·L-1氫氧化鋇
B
溶液的導(dǎo)電能力與自由移動離子濃度及所帶電荷有關(guān)：
A：水為弱電解質(zhì)，加入NaOH后，自由移動離子濃度增大，導(dǎo)電性增強
B：H＋＋OH－=H2O，自由移動離子H＋由Na＋代替，導(dǎo)電性無變化，符合題意
B：CH3COOH＋OH－=CH3COO－＋H2O：弱電解質(zhì)轉(zhuǎn)化為強電解質(zhì)溶液，導(dǎo)電性增強
D：溶液中增加了強電解質(zhì)，自由移動離子濃度增大，導(dǎo)電性增強
答案為B
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸，在一定條件下,CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+  ΔH>0。
（1）常溫常壓下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO-)=_________(填數(shù)字表達(dá)式)。
下列方法中,可以使0．10 mol·L-1 CH3COOH的電離程度增大的是____（填字母）。
a．加入少量0．10 mol·L-1的稀鹽酸    b．加熱
c．加水稀釋至0．010 mol·L-1          d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化鈉固體               f．加入少量0．10 mol·L-1的NaOH溶液
（2）將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V鹽酸______V醋酸 ,（填“＞”、“＜”或“＝”下同），反應(yīng)的最初速率為：υ鹽酸_______υ醋酸。
（3）常溫下，向體積為Va mL，pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，則Va與Vb的關(guān)系是：_____________；溶液中各離子的濃度按照由大到小排序為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知一些銀鹽的顏色及溶解度數(shù)值如下：
化學(xué)式
AgCl
AgBr
AgI
Ag2S
Ag2CrO4
顏色
白色
淺黃色
黃色
黑色
紅色
溶解度/g
1.5×10－4
7.1×10－7
2.1×10－7
1.3×10－16
4.3×10－2
測定水體中氯化物的含量，常用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀法進行滴定。滴定時，應(yīng)加入的
指示劑是
A．KBr              B．KI         C．K2S         D．K2CrO4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中的兩個量，前者一定大于后者的是（   ）
A．純水在25℃和80℃時的pH
B．pH均為2的H2SO4溶液和鹽酸中的c（H+）
C．25℃時，0.2 mol/L與0.1 mol/L的兩種醋酸溶液中醋酸的電離程度
D．25℃時，等體積且pH都等于5的鹽酸和A1C13的溶液中，已電離的水分子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中=1×10－8，下列敘述正確的是
A．溶液中加入一定量CH3COONa晶體或加水稀釋，溶液的c(OH－)均增大
B．溶液中c(H+)＋c(A－)＝0.1 mol/L
C．溶液中水電離出的c(H+)＝10－10 mol/L
D．與0.05mol/LNaOH溶液等體積混合后所得溶液中離子濃度大小關(guān)系為
c(A－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(10分)A、B代表不同物質(zhì)，都是H、N、O、Na中的任意三種元素組成的強電解質(zhì)，A的水溶液呈堿性，B的水溶液呈酸性，請找出A、B可能的兩種組合。要求：相同濃度時，A1溶液中水的電離程度小于A2溶液中水的電離程度；相同濃度時，B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度,且B2溶液中只有陽離子發(fā)生水解反應(yīng)（已知：HNO2是弱酸）。
（1）寫出化學(xué)式A1__________，A2__________，B1__________，B2__________；
（2）相同溫度下，當(dāng)A1、B1的物質(zhì)的量濃度相等時，兩溶液中水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度之比為_______________________        _；
（3）寫出0.1 的溶液中離子濃度大小排序           ________________；

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在0.10 mol·L—1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：
CH3COOHCH3COO— +H+   對于該平衡，下列敘述正確的是（   ）
A．加水稀釋時，溶液中所有離子的濃度隨之減小
B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動
C．加入少量0.10 mol·L—1HCl溶液，溶液中c(H+)不變
D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將pH＝11 NaOH溶液和pH＝3的甲酸溶液以等體積混合后，對所得溶液，下列判斷一定正確的是（   ）
A．c(HCOO－)＜ c(Na+)B．c(HCOO－)＞ c(Na+)
C．c(OH－）＜ c(HCOO－）D．c(OH－）＞ c(HCOO－）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，0.1mol/L稀醋酸加水稀釋，右圖坐標(biāo)中的縱坐標(biāo)y可以是
A．溶液的pH
B．醋酸的電離平衡常數(shù)
C．溶液的導(dǎo)電能力
D．醋酸的電離程度

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