Question

（6分）用符號“>”“<”或“=”連接下列各項關系。
（1）第一電離能N      O；            （2）電負性：N      C；
（3）鍵的極性：H－C      H－Si ；    （4）鍵角：H₂S      NH₃
（5）晶格能：MgO______KI              （6）分子中π鍵數(shù)目：C₂H₄      C₂H₂

Answer 1

（1）＞  （2）＞   （3）＞ （4）＜    （5）＞   （6）＜

（1）非金屬性越強，第一電離能越大。但由于氮元素的2p軌道電子處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強，所以第一電離能大于O的。
（2）非金屬性越強，電負性越大，所以氮元素的電負性大于碳元素的。
（3）碳元素的非金屬性強于硅元素的，所以H－C鍵的極性大于H－Si鍵的極性。
（4）硫化氫是V形，鍵角是105°，氨氣是三角錐形，鍵角是107°。
（5）形成離子鍵的離子半徑越小，電荷數(shù)越多，離子鍵越強，晶格能越大，所以氧化鎂的晶格能大于碘化鉀的。
（6）雙鍵是由1個δ鍵和1個π鍵構成的，而三鍵是由1個δ鍵和2個π鍵構成的，乙烯分子的π鍵數(shù)目小于乙炔分子中的π鍵數(shù)目。