分析 (1)過氧化氫做消毒劑是利用過氧化氫的氧化性,據(jù)此分析選項(xiàng)中元素化合價變化判斷;
(2)依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計算所需讓化學(xué)方程式,分析計算得到熱化學(xué)方程式分析熵變;
(3)先設(shè)A、B的物質(zhì)的量為nmol;根據(jù)D的濃度計算D的物質(zhì)的量,根據(jù)D的物質(zhì)的量計算反應(yīng)的A、B的物質(zhì)的量,根據(jù)5min時,A、B濃度之比求出A、B開始時的物質(zhì)的量,用開始時的物質(zhì)的量減反應(yīng)的物質(zhì)的量即為5min末的物質(zhì)的量,再根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式計算濃度;反應(yīng)速率之比即為計量數(shù)之比;根據(jù)C的反應(yīng)速率求A的反應(yīng)速率.根據(jù)A的轉(zhuǎn)化濃度計算A的轉(zhuǎn)化率.
解答 解:(1)H2O2所體現(xiàn)的性質(zhì)與其可以作為消毒劑完全一致的是,過氧化氫表現(xiàn)氧化性分析;
A.BaO2+2HCl$\frac{\underline{\;冰\;}}{\;}$H2O2+BaCl2,過氧化氫是反應(yīng)生成物,故A錯誤;
B.Ag2O+H2O2═2Ag+O2+H2O,過氧化氫從-1價變化為0價,做還原劑,故B錯誤;
C.2H2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2O+O2↑,過氧化氫自身氧化還原反應(yīng),故C錯誤;
D. H2O2+NaCrO2+NaOH═Na2CrO4+H2O,反應(yīng)中過氧化氫氧元素化合價從-1價變化為-2價,反應(yīng)中做氧化劑,故D正確;
故答案為:D;
(2)①N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ•mol-1
②H2O2(l)=H2O(l)+$\frac{1}{2}$O2(g)△H=-98.64kJ•mol-1
③H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ•mol-l
依據(jù)蓋斯定律計算①+②×2+③×2得到,反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-643.28KJ/mol;反應(yīng)前后氣體體積增大,所以△S>0;
故答案為:-643.28KJ/mol;>;
(3)D的濃度為0.5mol/L,所以D的物質(zhì)的量為1mol.
設(shè)A、B的物質(zhì)的量為nmol,
3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g),
開始 n mol n mol 0 0
反應(yīng) 1.5mol 0.5mol 1mol
5min (n-1.5)mol ( n-0.5)mol 1mol
同一容器中,c(A):c(B)=n(A):n(B)=$\frac{n-1.5}{n-0.5}$=$\frac{3}{5}$;n=3mol;
(1)D的濃度為0.5mol/L,反應(yīng)時間為5min,D的反應(yīng)速率為$\frac{0.5mol/L}{5min}$=0.1mol/(L•min),C的反應(yīng)速率是0.1mol/(L•min),根據(jù)同一反應(yīng)中,各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計量數(shù)之比,所以x=2,故答案為:2;
(2)C的反應(yīng)速率是0.1mol/(L•min),根據(jù)同一反應(yīng)中,各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計量數(shù)之比,所以B的反應(yīng)速率是0.5×0.1mol/(L•min)=0.05mol/(L•min),
故答案為:0.05mol/(L•min);
(3)A的轉(zhuǎn)化率為:$\frac{1.5mol}{3mol}$×100%=50%,故答案為:50%.
點(diǎn)評 本題考查較綜合,為高考常見題型,側(cè)重考查學(xué)生的分析、計算能力,涉及氧化還原反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系,根據(jù)反應(yīng)物的物質(zhì)的量關(guān)系運(yùn)用三段式法計算平衡時的物質(zhì)的量是解答該題的關(guān)鍵,注意同一反應(yīng)中反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 甲醛 | B. | MgSO4 | C. | NH4Cl | D. | Hg(NO3)2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | S2O82-離子中存在一個過氧鍵(-O-O-),則S2O82-離子中硫元素的化合價為+6 | |
B. | 反應(yīng)②若有0.1mol還原劑被氧化,則轉(zhuǎn)移電子0.5mol | |
C. | K2S2O8與濃鹽酸混合可得到黃綠色氣體 | |
D. | 反應(yīng)①配平后還原劑與還原產(chǎn)物之比為8:1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
選項(xiàng) | 區(qū)分的物質(zhì) | 區(qū)分方法 |
A | 蒸餾水和自來水 | ①蒸發(fā) ②看顏色 |
B | 食鹽和面堿(Na2CO3) | ①加食醋 ②加石灰水 |
C | 黃金和黃銅(假黃金) | ①灼燒 ②測密度 |
D | 黑醋和醬油 | ①聞氣味 ②嘗味道 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 溶液的質(zhì)量 | B. | 稀鹽酸的質(zhì)量 | C. | 氯化鎂的質(zhì)量 | D. | 生成氣體的質(zhì)量 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 測定0.1mol•L-1醋酸溶液的pH | |
B. | 測定0.1 mol•L-1CH3COONa溶液的酸堿性 | |
C. | 比較濃度均為0.1 mol•L-1鹽酸和醋酸溶液的導(dǎo)電能力 | |
D. | 比較相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反應(yīng)完全時消耗兩溶液的體積 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | A接電源正極 | |
B. | 陽極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為:Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O | |
C. | 陰極區(qū)附近溶液pH減小 | |
D. | 若不考慮氣體的溶解,當(dāng)收集到H2 13.44L時(標(biāo)況),有0.1mol Cr2O72-被還原 |
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