16．下列關(guān)于乙烯、乙炔和乙烷的說(shuō)法，不正確的是（　�。�
A．乙烯和乙炔屬于不飽和烴，乙烷屬于飽和烴
B．乙烯和乙炔分子中所有原子都在同一平面上，乙烷分子中所有原子不都在同一平面上
C．乙烯和乙炔都能發(fā)生加成反應(yīng)，乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)
D．在發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，乙烯和乙炔分子中的碳碳鍵全部斷裂

分析 A．飽和烴符合CnH2n+2，H原子減少時(shí)為不飽和烴；
B．乙烯為平面結(jié)構(gòu)，乙炔為直線結(jié)構(gòu)，而乙烷中C均為四面體構(gòu)型；
C．雙鍵、三鍵可發(fā)生加成反應(yīng)轉(zhuǎn)化為單鍵；
D．加成反應(yīng)時(shí)，雙鍵、三鍵中的一個(gè)鍵不變．

解答 解：A．飽和烴符合CnH2n+2，H原子減少時(shí)為不飽和烴，則乙烯和乙炔屬于不飽和烴，乙烷屬于飽和烴，故A正確；
B．乙烯為平面結(jié)構(gòu)，乙炔為直線結(jié)構(gòu)，而乙烷中C均為四面體構(gòu)型，則乙烯和乙炔分子中所有原子都在同一平面上，乙烷分子中所有原子不都在同一平面上，故B正確；
C．雙鍵、三鍵可發(fā)生加成反應(yīng)轉(zhuǎn)化為單鍵，則乙烯和乙炔都能發(fā)生加成反應(yīng)，乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；
D．加成反應(yīng)時(shí)，雙鍵、三鍵中的一個(gè)鍵不變，加成反應(yīng)中碳碳鍵不能全部斷裂，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意加成反應(yīng)的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．煤、石油、天然氣、動(dòng)植物體、石灰石、白云石、二氧化碳等都含有碳元素．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）COCl2俗稱光氣，分子中C原子采取sp2雜化成鍵，應(yīng)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論，預(yù)測(cè)COCl2 分子的空間構(gòu)型為平面三角形．
（2）二茂鐵（C5H5）2Fe是Fe2+與環(huán)戊二烯基形成的一類配合物，實(shí)驗(yàn)室測(cè)定鐵的含量：可用配位劑鄰二氮菲（），它能與Fe2+形成紅色配合物（如圖甲），該配離子中Fe2+與氮原子形成配位鍵共有6個(gè)．

（3）普魯士藍(lán)可用作燃料，立方體結(jié)構(gòu)如圖24乙所示．普魯士藍(lán)中，n（K+）：n（Fe3+）：n（Fe2+）：n（CN-）=1：1：1：6．
（4）CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似（如圖丙）．
①納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，納米TiO2催化的一個(gè)實(shí)例如圖，

甲中采取sp2雜化的碳原子有7個(gè)，乙中各元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞N＞C＞H．
②CaC2中C22-與O22+互為等電子體，O22+的電子式可表示為，其中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1：2．
③該晶胞中Ca2+、C22-之間的最近距離為a pm，則該CaC2的密度為$\frac{\frac{64}{{N}_{A}}×4}{（2a×1{0}^{-10}）^{3}}$g/cm3（NA為阿伏加德羅常數(shù)，只列計(jì)算式），該晶體中與C22-距離相等且最近的C22-有12個(gè)．
④X-射線表明KCl、CaO與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似，三種離子晶體熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)镃aO＞NaCl＞KCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得納米級(jí)碳酸鈣（粒子直徑在1～100nm之間）．圖1所示A～E為實(shí)驗(yàn)室常見的儀器裝置（部分固定夾持裝置略去），請(qǐng)你一起參與實(shí)驗(yàn)并根據(jù)要求回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)室制取、收集干燥的NH3，需選用上述儀器裝置的接口連接順序是（選填字母）：a接d，e接g，f接h；用A裝置制取NH3的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+H2O．
（2）用圖2所示裝置也可以制取NH3，則圓底燒瓶中的固體可以選用ABE（選填字母編號(hào)）．
A．堿石灰   B．生石灰   C．無(wú)水氯化鈣   D．無(wú)水硫酸銅   E．燒堿
（3）向濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2氣體制納米級(jí)碳酸鈣時(shí)，應(yīng)先通入的氣體是NH3；試寫出制納米級(jí)碳酸鈣的化學(xué)方式CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl．
（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級(jí)取少量樣品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出現(xiàn)一條光亮的通路，則是納米級(jí)，否則不是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

4．實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制取溴化亞鐵．D和d中均盛有液溴，E為外套電爐絲的瓷管，e是兩只耐高溫的瓷皿，其中共盛有56g細(xì)鐵粉．實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先將干燥、純凈的CO2氣流通入D中，然后將鐵粉加熱至600℃～700℃，E管中反應(yīng)開始．E中的反應(yīng)為：2Fe+3Br2═2FeBr3，2FeBr3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeBr2+Br2↑，最后將d中液溴滴入100℃～120℃的D中，經(jīng)過(guò)幾小時(shí)的連續(xù)反應(yīng)，在鐵管的一端沉積有黃綠色鱗片狀溴化亞鐵80g．請(qǐng)回答：
（1）儀器d的名稱分液漏斗．
（2）導(dǎo)入的CO2不干燥，會(huì)在E中發(fā)生副反應(yīng)，其含鐵副產(chǎn)物為Fe3O4；若所得產(chǎn)物中含此副產(chǎn)物，用化學(xué)方法檢驗(yàn)．下列方案合理的是B．
A．取少量產(chǎn)物于試管中加入稀鹽酸，再加入KSCN溶液
B．取少量產(chǎn)物于硬質(zhì)大試管中，通入氫氣，排盡空氣后加熱，用CuSO4檢驗(yàn)生成的水蒸氣
C．用磁鐵吸引，看產(chǎn)物能否被吸引
D．取少量產(chǎn)物于試管中加入蒸餾水，過(guò)濾看是否有黑色不溶物
（3）為防止污染空氣，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)在F處連接盛有NaOH溶液的尾氣吸收裝置，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O．
（4）取產(chǎn)品10g配制成250mL溶液，取出25.00mL用酸性KMnO4溶液滴定溶液中的Fe2+，用去0.03000mol/L酸性KMnO4溶液25.00mL，則產(chǎn)品的純度為81%．
（5）利用除去雜質(zhì)后的FeBr2可以驗(yàn)證Cl2、Fe3+、Br2的氧化性強(qiáng)弱．將你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)計(jì)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論（氧化性強(qiáng)弱）填寫在下列表空格內(nèi)：
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象氧化性強(qiáng)弱
①溶液呈血紅色②
③④Cl2＞Br2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．實(shí)驗(yàn)室中要除去細(xì)碎銅屑中的少量細(xì)碎鐵屑，某同學(xué)設(shè)計(jì)了兩個(gè)方案：
（1）Cu、Fe $\stackrel{加適量鹽酸攪拌}{→}$過(guò)濾→洗滌
（2）Cu、Fe $\stackrel{加適量硫酸銅溶液攪拌}{→}$過(guò)濾→洗滌
兩個(gè)方案較好的是（2）（填序號(hào)），理由是去除鐵而增加了Cu．你是否有簡(jiǎn)便的方法，若有，請(qǐng)寫出做法：用磁鐵吸取鐵屑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．今年地球日主題為：“珍惜地球資源 轉(zhuǎn)變發(fā)展方式 倡導(dǎo)低碳生活”．旨在借助地球日活動(dòng)平臺(tái)提高公眾對(duì)國(guó)土資源國(guó)情的認(rèn)識(shí)，普及有關(guān)科學(xué)技術(shù)知識(shí)，引導(dǎo)全社會(huì)積極參與節(jié)約集約利用資源、減少碳排放、促進(jìn)經(jīng)濟(jì)發(fā)展．下列做法不符合“低碳經(jīng)濟(jì)”要求的是（　�。�
A．大力發(fā)展以煤炭為原料的火力發(fā)電，促進(jìn)經(jīng)濟(jì)發(fā)展
B．在生產(chǎn)和生活中提倡使用節(jié)能技術(shù)和節(jié)能用具
C．開發(fā)新能源，代替?zhèn)鹘y(tǒng)能源
D．提倡乘坐公交車、騎自行車或步行的方式出行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．某礦樣含有大量的CuS、少量鐵的氧化物及少量其它不溶于酸的雜質(zhì)．某化學(xué)課外小組設(shè)計(jì)如圖流程，取該礦樣為原料生產(chǎn)CuC12•2H2O 晶體．

已知：常溫下，金屬離子開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH 如表．
金屬
離子		氫氧化物開始沉淀的pH氫氧化物沉淀完全的pH
Fe2+7.09.0
Fe3+1.93.2
Cu2+4.76.7
回答下列問(wèn)題：
（l）步驟①的焙燒過(guò)程中需要通入氧氣．在實(shí)驗(yàn)室中，可使用常見化學(xué)物質(zhì)利用如圖所示裝置制取氧氣，試寫出熟悉的符合上述條件的兩個(gè)化學(xué)方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2 ↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（2）焙燒產(chǎn)生的尾氣中含有的一種氣體是形成酸雨的污染物，若將尾氣通入氨水中，能發(fā)生多個(gè)反應(yīng)，寫出其中可能發(fā)生的兩個(gè)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：2（NH4）2SO3+O2═2（NH4）2SO4、2NH4HSO3+O2═2NH4HSO4．
（3）步驟②酸浸過(guò)程中，需要用到3mol•L-1的鹽酸100mL，配制該鹽酸溶液時(shí)，除了用到燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的儀器有100ml的容量瓶，量筒．
（4）步驟④加入物質(zhì)X的目的是控制溶液的pH，使Fe3+以沉淀的形式全部沉淀，物質(zhì)X 可以選用下列物質(zhì)中的D．
（A）氫氧化鈉�。˙）稀鹽酸�。–）氨水　（D）氧化銅
（5）當(dāng)溶液中金屬離子濃度低于1×10-5 mol•L-1時(shí)，認(rèn)為該金屬離子沉淀完全，則Ksp[Fe（OH）2]=1×10-15．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．1克氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ熱，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-142.9 kJ•mol-1
B．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）；△H=-285.8 kJ•mol-1
C．2H2+O2=2H2O；△H=-571.6 kJ•mol-1
D．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）；△H=-285.8 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X形成的陽(yáng)離子就是一個(gè)質(zhì)子，Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，W的原子序數(shù)為29．回答下列問(wèn)題：
（1）Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為sp雜化，1mol Y2X2含有σ鍵的數(shù)目為3×6.02×1023．
（2）化合物ZX3的沸點(diǎn)比化合物YX4的高，其主要原因是NH3分子之間形成氫鍵．
（3）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該氯化物的化學(xué)式是CuCl．

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