8．下列變化可通過(guò)一步實(shí)驗(yàn)直接完成的是（　　）
A．Al（OH）3→Al2O3B．Al2O3→Al（OH）3C．Al→Al（OH）3D．SiO2→H2SiO3

分析 A、Al（OH）3加熱分解生成Al2O3；
B、氧化鋁溶于堿生成偏鋁酸鹽，溶于酸生成鋁鹽，不能生成氫氧化鋁；
C、鋁溶于堿生成偏鋁酸鹽，溶于酸生成鋁鹽，不能生成氫氧化鋁；
D、二氧化硅不能溶于水，只能先溶于堿生成硅酸鹽，然后與酸反應(yīng)生成硅酸．

解答 解：A、Al（OH）3加熱分解生成Al2O3，能通過(guò)一步完成，故A正確；
B、氧化鋁溶于堿生成偏鋁酸鹽，偏鋁酸鹽與弱酸反應(yīng)生成氫氧化鋁，不是一步完成，故B錯(cuò)誤；
C、鋁溶于堿生成偏鋁酸鹽，偏鋁酸鹽與弱酸反應(yīng)生成氫氧化鋁，不是一步完成，故C錯(cuò)誤；
D、二氧化硅不能溶于水，二氧化硅溶于氫氧化鈉生成硅酸鈉，硅酸鈉與碳酸反應(yīng)生成硅酸，不是一步完成，故D錯(cuò)誤，故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素化合物物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化等，比較基礎(chǔ)，掌握物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法正確的一組是（　　）
①不溶于水的鹽（CaCO3、BaSO4等）都是弱電解質(zhì)
②二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)
③氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na+和Cl-，所以氯化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)
④強(qiáng)酸溶液中氫離子濃度一定大于弱酸溶液中氫離子濃度
⑤熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電
⑥強(qiáng)電解質(zhì)可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物．
A．①③⑤⑥B．②④⑤⑥C．只有⑤D．只有⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．X、Y、Z三種元素中，X的非金屬性最強(qiáng)
B．Y的氫化物的穩(wěn)定性比Z的氫化物弱
C．Y的最高正化合價(jià)為+7
D．X的單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z的低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．在實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣．進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，所用儀器如圖：

（1）連接上述儀器的正確順序（填各接口處的字母）：E接C；D接A；B接H；G接F．
（2）裝置中，飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl；濃硫酸的作用是除去Cl2中的H2O．
（3）化學(xué)實(shí)驗(yàn)中檢驗(yàn)是否有Cl2產(chǎn)生的常用方法是濕潤(rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)，反應(yīng)的離子方程式2I-+Cl2═2Cl-+I2．
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①氣體發(fā)生裝置中進(jìn)行的反應(yīng)：4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．②NaOH溶液中發(fā)生的反應(yīng)：2NaOH+Cl2═NaClO+NaCl+H2O．
（5）如果將10mL 12mol•L-1的濃鹽酸與足量MnO2充分反應(yīng)，實(shí)際能收集到的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積將D．
A．≥0.672L     B．＞0.672L      C．≤0.672L    D．＜0.672L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．現(xiàn)用如圖裝置來(lái)測(cè)定某原電池工作時(shí)在某段時(shí)間內(nèi)通過(guò)導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量．量筒的規(guī)格為1000mL，供選擇的電極材料有純銅片和純鋅片．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）b電極材料為銅，其電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑．
（2）當(dāng)量筒中收集到672mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體時(shí)，通過(guò)導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為0.06mol，此時(shí)a電極質(zhì)量減小（填“增加”或“減少”）1.95g．
（3）如果將a、b兩電極的電極材料對(duì)調(diào)，U形管中將出現(xiàn)的現(xiàn)象是左端溶夜下降，右端溶夜上升．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．在溶液中，反應(yīng)A（g）+2B（g）?C（g）分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為 c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L及c（C）=0mol/L．反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件．所改變的條件和判斷的理由是：②加入催化劑③增大壓強(qiáng)
（2）實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為40%；實(shí)驗(yàn)③平衡時(shí)C的濃度為0.060mol/L；
（3）該反應(yīng)進(jìn)行到4.0min時(shí)的平均反應(yīng)速度率：實(shí)驗(yàn)②：vB=0.014mol（L•min）-1；實(shí)驗(yàn)③：vC=0.009mol（L•min）-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)含有共價(jià)鍵的離子化合物的是（　�。�
A．CaOB．CO2C．NaOHD．CaCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1mol苯中含有3nA個(gè)碳碳雙鍵
B．室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數(shù)目為0.1NA
C．氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為2NA
D．一定條件下2 mol SO2和1 mol O2充分反應(yīng)后，混合氣體的分子總數(shù)大于2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列各組混合物不能用分液漏斗分離的是（　�。�
A．硝基苯和水B．乙酸乙酯和水C．乙醇和水D．溴苯和NaOH溶液

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