【題目】已知A、B、C、D為氣體,其中A呈黃綠色,D極易溶于水,形成的溶液可使酚酞變紅。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:
(1)將B點燃,把導(dǎo)管伸入盛滿A氣體的集氣瓶中,可以觀察到的實驗現(xiàn)象是______。
(2)實驗室可用如圖所示裝置收集D,下列敘述正確的是________。
①D氣體不能用排水法收集 ②干燥管里盛有堿石灰 ③如圖中的a為浸有稀硫酸的棉花
(3)檢驗E中陽離子的方法是:取少量E于試管中,________________________。
【答案】 安靜燃燒,發(fā)出蒼白色火焰,瓶口有白霧 ①②③ 加入濃NaOH溶液,加熱,生成無色有刺激性氣味的氣體,用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口處,若試紙變?yōu)樗{色,證明E中有NH4+ (答案合理即可)
【解析】
A為黃綠色氣體,應(yīng)為Cl2,D極易溶于水,形成的溶液可使酚酞變紅,應(yīng)為NH3,則C應(yīng)為HCl,B為H2,則E為NH4Cl,結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求可解答該題。
根據(jù)以上分析可知A為Cl2,B為H2,C為HCl,D為NH3,E為NH4Cl,則
(1)B為H2,在氯氣中燃燒時生成HCl,因HCl易溶于水,則可觀察到有白霧生成,反應(yīng)放熱,黃綠色褪去,發(fā)出蒼白色火焰等現(xiàn)象;
(2)氨氣易溶于水,具有堿性,與硫酸反應(yīng),用硫酸吸收尾氣,用堿石灰干燥氨氣,氨氣密度比空氣小,可用向下排空法收集,不能用排水法收集,答案為①②③;
(3)檢驗銨根離子的方法是加入濃NaOH溶液,加熱,生成無色有刺激性氣味的氣體,用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗,試紙變?yōu)樗{色,證明E中有NH4+。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示3套實驗裝置,分別回答下列問題:
(1)裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗。一段時間后,向插入鐵釘?shù)牟A矁?nèi)滴入KSCN溶液呈無色,再滴入氯水即可觀察到鐵釘附近的溶液變紅色,表明鐵被_______(填氧化、還原);向插入碳棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞試液,可觀察到碳棒附近的溶液變紅,該電極反應(yīng)為_______________。
(2)裝置2中的石墨是_________極(填“正”或“負”),該裝置發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。
(3)裝置3中甲燒杯盛放100 mL 0.2 mol·L-1的NaCl溶液,乙燒杯盛放100 mL 0.5 mol·L-1的CuSO4溶液。反應(yīng)一段時間后,停止通電。向甲燒杯中滴入幾滴酚酞試液,觀察到石墨電極附近首先變紅。
①電源的M端為_________極,甲燒杯中鐵電極的電極反應(yīng)為________________;
②乙燒杯中電解反應(yīng)的離子方程式為___________________________________;
③停止電解,取出Cu電極,洗滌、干燥、稱量,電極增重0.64 g,則甲燒杯中產(chǎn)生的氣體在標準狀況下為____________ mL。
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【題目】下列哪種物質(zhì)所含的原子數(shù)與0.5molH2O所含原子數(shù)相等( )
A.0.6molH2O2B.0.5molH2SO4C.1molHNO3D.1.5molHe
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【題目】根據(jù)下列變化進行推斷:
且已知A為正鹽。
(1)推斷A、B、C、D的化學(xué)式:A________,B________,C________,D________。
(2)寫出①②變化的離子方程式:①________________,②__________________。
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【題目】某同學(xué)在學(xué)習(xí)元素化合物知識的過程中,發(fā)現(xiàn)含有相同元素的物質(zhì)間在一定條件下存在轉(zhuǎn)化規(guī)律,繪制出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(部分反應(yīng)物或產(chǎn)物略去),并用于研究物質(zhì)A、B、C、D的性質(zhì)及其變化。
(1)若A是黃綠色氣體,X是生活中應(yīng)用最大量的金屬,D是白色固體。
① 組成A的元素在周期表中的位置是______。
② 下列說法正確的是______(填字母)。
a.C只具有還原性
b.B的水溶液中加入KSCN溶液,變?yōu)榧t色
c.若Y是堿,D放置在空氣中會迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色
(2)若A、B、C、D的焰色反應(yīng)均為黃色,X的固體俗稱干冰。
① B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式是______。
② A用于呼吸面具或潛水艇中氧氣的來源,則A和X反應(yīng)生成1 mol B時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______ mol。
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【題目】下列說法正確的是
A.反應(yīng)條件是加熱的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
B.化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外,還伴隨著能量的變化
C.物質(zhì)燃燒不一定是放熱反應(yīng)
D.放熱的化學(xué)反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生
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【題目】“84”消毒液在日常生活中使用廣泛,該消毒液無色,有漂白作用。它的有效成份是下列物質(zhì)中的一種,這種物質(zhì)是
A.KMnO4B.Na2O2C.NH3·H2OD.NaClO
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【題目】已知溫度T時水的離子積常數(shù)為KW,該溫度下,將濃度為amol·L-1的一元酸HA與bmol·L-1的一元堿BOH等體積混合,可判定該溶液呈中性的依據(jù)是( )
A. a=b
B. 混合溶液的pH=7
C. 混合溶液中,c(H+)=mol·L-1
D. 混合溶液中c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)
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【題目】CO、CO2是火力發(fā)電廠釋放出的主要尾氣,它們雖會對環(huán)境造成負面影響,但也是重要的化工原料,其回收利用是環(huán)保領(lǐng)域研究的熱點課題。
(1)CO 與Cl2在催化劑的作用下合成光氣(COCl2)。某溫度下,向2L 的密閉容器中投入一定量的CO與Cl2,在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+Cl2(g)COCl2(g) ΔH=a kJ/ mol。
反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)如下表:
t/ min | n (CO) /mol | n (Cl2) /mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
1 | 0.90 | |
2 | 0.80 | |
4 | 0.20 |
①反應(yīng)從開始到2min 末這一段時間內(nèi)的平均速率v(COCl2)=_____mol/(L·min)。
②在2min~4min 間,v (Cl2) 正______v (Cl2)逆(填“>”、“<”或“=”),該溫度下K=_______。
③已知X、L可分別代表溫度或壓強,圖1表示L不同時,CO的轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。L代表的物理量是_____________;a_________0(填“>”、“<”或“=”)。
(2)在催化劑作用下NO和CO 可轉(zhuǎn)化為無毒氣體:
2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g) △H
①已知: N2(g)+O2 (g)=2NO(g) △H1= +180.0kJ/mol
2C(s)+O2 (g)=2CO (g) △H2= -221.0 kJ/mol
2C(s)+2O2 (g)=2CO2 (g) △H3= -787.0 kJ/mol
則ΔH=____________。
②研究表明:在使用等質(zhì)量催化劑時,增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。某同學(xué)設(shè)計了三組實驗(實驗條件已經(jīng)填在下面的實驗設(shè)計表中)。實驗的設(shè)計目的是___________________________。
實驗編號 | T(℃) | NO初始濃度 (mol L-1) | CO初始濃度 (mol L-1) | 催化劑的比表面積(m2 g-1) |
Ⅰ | 280 | 1.20×10-3 | 5.80×10-3 | 82 |
Ⅱ | 280 | 1.20×10-3 | 5.80×10-3 | 124 |
Ⅲ | 350 | 1.20×10-3 | 5.80×10-3 | 124 |
(3)在強酸性的電解質(zhì)水溶液中,惰性材料作電極,電解CO2可得到多種燃料,其原理如圖2 所示。
①b 為電源的_______(填“正”或“負”)極,電解時,生成丙烯的電極反應(yīng)式是_________。
②侯氏制堿法中可利用CO2、NH3、NaCl等為原料先制得NaHCO3,進而生產(chǎn)出純堿。已知H2CO3 的Ka1=4.3×10-7 molL-1、Ka2=5.6×10-11 molL-1,NaHCO3溶液中各離子濃度由大到小的順序為________。
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