Question

2．已知A為淡黃色固體，R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C、F是無色無味的氣體，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出現(xiàn)紅色．

（1）物質(zhì)D的化學(xué)式為Fe₃O₄，E化學(xué)式為FeCl₂；
（2）點(diǎn)燃?xì)怏wF前必須先檢驗(yàn)氣體純度；
（3）H在潮濕空氣中變成M的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，化學(xué)方程式為4Fe（OH）₃+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，其反應(yīng)類型是化合反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）．
（4）B和R在溶液中反應(yīng)生成F的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，該反應(yīng)屬氧化還原反應(yīng) （填基本反應(yīng)類型）．

Answer 1

分析 依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系和反應(yīng)條件，A為淡黃色固體且能與水反應(yīng)，所以A為Na₂O₂，T為生活中使用最廣泛常的金屬單質(zhì)，則T為Fe，R是地殼中含量最多的金屬，則R為Al，D是具有磁性的黑色晶體，則D為Fe₃O₄，C、F是無色無味的氣體，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出現(xiàn)紅色，則W含有鐵離子，過氧化鈉與水反應(yīng)生成B和C，鐵與C反應(yīng)生成Fe₃O₄，所以C為O₂，B為NaOH，D與鹽酸反應(yīng)再與鐵反應(yīng)生成E為FeCl₂，B與E反應(yīng)生成H為Fe（OH）₂，H與潮濕的空氣反應(yīng)生成M為Fe（OH）₃，M與鹽酸反應(yīng)生成W為FeCl₃，C、F是無色無味的氣體，氫氧化鈉與鋁反應(yīng)生成F為H₂，據(jù)此答題．

解答 解：（1）根據(jù)上面的分析可知，D為Fe₃O₄，E為FeCl₂，
故答案為：Fe₃O₄；FeCl₂；
（2）氫氣和空氣混合在一定的范圍內(nèi)點(diǎn)燃會(huì)發(fā)生爆炸，點(diǎn)燃?xì)怏wF為H₂前必須先檢驗(yàn)氣體純度，
故答案為：檢驗(yàn)氣體純度；
（3）Fe（OH）₂在潮濕空氣中變成Fe（OH）₃的，反反應(yīng)現(xiàn)象為：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe（OH）₃+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，反應(yīng)為化合反應(yīng)，
故答案為：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；4Fe（OH）₃+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；化合；
（4）NaOH和Al反應(yīng)生成H₂的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，含元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；氧化還原．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的應(yīng)用判斷，物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，主要考查鋁及其化合物、鐵及其化合物性質(zhì)的應(yīng)用，化學(xué)方程式、離子方程式書寫方法，離子檢驗(yàn)方法，物質(zhì)的特征反應(yīng)、現(xiàn)象、性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．