【題目】兩份質(zhì)量相同的CH4和NH3比較，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（ ）

A. 分子個(gè)數(shù)比為17：16

B. 同溫同壓下兩種氣體的體積之比是17：16

C. 氫原子個(gè)數(shù)比為17：12

D. 原子個(gè)數(shù)比為17：16

【答案】D

【解析】試題分析：令CH4和NH3的質(zhì)量都為1g，CH4的物質(zhì)的量為=mol，NH3的物質(zhì)的量為=mol；A．分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比，等質(zhì)量的CH4和NH3分子數(shù)之比為mol：mol=17：16，故A正確；B．同溫同壓下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，故等質(zhì)量的CH4和NH3的體積之比為mol：mol=17：16，故B正確；C．每個(gè)CH4分子含有4個(gè)H原子，1gCH4含有H原子的物質(zhì)的量為4×mol，每個(gè)NH3分子含有3個(gè)H原子，1gNH3含有H的原子物質(zhì)的量為3×mol，所以等質(zhì)量的CH4和NH3含有H原子數(shù)目之比為4×mol：3×mol=17：12，故C正確；D．每個(gè)CH4分子含有5個(gè)原子，1gCH4含有原子的物質(zhì)的量為5×mol，每個(gè)NH3分子含有4個(gè)原子，1gNH3含有的原子物質(zhì)的量為4×mol，所以等質(zhì)量的CH4和NH3含有原子數(shù)目之比為5×mol：4×mol=85：64，故D錯(cuò)誤；故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 上述實(shí)驗(yàn)裝置正確且能順利完成實(shí)驗(yàn)的是乙和丙

B. 試管B內(nèi)盛放的液體是NaOH溶液

C. 在試管A中應(yīng)加幾塊碎瓷片以防止A中的液體加熱時(shí)發(fā)生暴沸

D. 反應(yīng)結(jié)束后振蕩試管B，B中液體分為兩層，上層為無色油狀液體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】若將14Si的電子排布式寫成1s22s22p63s23p，它違背了（ ）

A．能量守恒原理

B．泡利原理

C．能量最低原理

D．洪特規(guī)則

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組元素的性質(zhì)遞變情況錯(cuò)誤的是( )

A. Li、C、O原子最外層電子數(shù)依次增加

B. P、S、Cl元素最高正化合價(jià)依次升高

C. N、O、F原子半徑依次增大

D. Li、Na、K的金屬性依次增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出產(chǎn)品NaClO23H2O；

②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10％以下。

（1）發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是 。

A．將SO2氧化成SO3，增強(qiáng)酸性

B．將NaClO3還原為ClO2

C．稀釋ClO2以防止爆炸

（2）吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；吸收塔內(nèi)的溫度不能超過20℃，其目的是 。

（3）吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中。以下還可以選擇的還原劑是 (選填序號)。

A．Na2O2 B．Na2S C．FeCl2

（4）從濾液中得到NaClO2·3H2O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為實(shí)現(xiàn) “節(jié)能減排” 和“低碳經(jīng)濟(jì)”的一項(xiàng)課題是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用資源。目前，工業(yè)上常用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為l L的密閉恒容容器中，充入l mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ/mol。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝ ；

②從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，CH3OH的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)＝ （注明單位）；H2的轉(zhuǎn)化率＝ ；

③下列說法中，能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A．每消耗1mol CO2的同時(shí)生成1mol CH3OH

B．CO2、H2、CH3OH和H2O的物質(zhì)的量的比為1∶3∶1∶1

C．容器中氣體的壓強(qiáng)不再改變

D．容器中氣體的密度不再改變

④下列措施中，能使上述平衡狀態(tài)向正反應(yīng)方向移動的是

A．升高溫度

B．將CH3OH(g)從體系中分離

C．使用高效催化劑

D．恒溫恒容再充入1 mol CO2和3mol H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可用來鑒別乙酸溶液與乙醇溶液的試劑是( )

A．氯化鈉溶液 B．稀鹽酸 C．碳酸鈉溶液 D．苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ΔH=-196.6 kJ·mol-1

2NO（g）+O2（g）2NO2（g） ΔH=-113.0 kJ·mol-1

則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH= kJ·mol-1。

（2） 一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。

a．體系壓強(qiáng)保持不變

b．混合氣體顏色保持不變

c．SO3和NO的體積比保持不變

d．每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 molNO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：CO(g) +3H2 (g) .CH4 (g)+H2O(g)。起始以物質(zhì)的量之比為1:1充人反應(yīng)物，不同壓強(qiáng)條件下，H2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化情況如圖所示(M、N點(diǎn)標(biāo)記為)。下列有關(guān)說法正確的 是（ ）

A.上述反應(yīng)的△H<0

B．N點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率一定比M點(diǎn)快

C．降低溫度，H2的轉(zhuǎn)化率可達(dá)到100%

D．工業(yè)用此法制取甲烷應(yīng)采用更高的壓強(qiáng)

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