FeSO4是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，可用于治療缺鐵性貧血、制革、木材防腐等。制備步驟：①將3mol·L-1硫酸加入鐵粉里，微熱，攪拌使其充分反應(yīng)；②趁熱過濾；③在50℃左右蒸發(fā)、結(jié)晶，得到晶體——綠礬（FeSO4·7H2O）�；卮鹣铝袉栴}：

（1）制備FeSO4溶液時(shí)一般不用較濃硫酸而用3mol·L-1硫酸的原因是___________

________________________________________________________________,反應(yīng)時(shí)要求鐵粉過量的理由是____________________________________________。

（2）檢驗(yàn)步驟①所得溶液中金屬陽(yáng)離子的方法是__________________________

_________________________________________________。

（3）步驟②趁熱過濾的原因是___________________________________。

（4）在空氣中加熱綠礬，固體質(zhì)量與溫度變化曲線如下圖：

a曲線對(duì)應(yīng)的反應(yīng)化學(xué)方程式為___________________________________。

c曲線對(duì)應(yīng)的物質(zhì)化學(xué)式為____________________。


)（1）產(chǎn)生SO2，污染環(huán)境（2分）  防止生成Fe3+（1分）

（2）取少量待測(cè)液于試管中，加入KSCN溶液，無明顯變化，再滴加少量氯水溶液變紅色（或用NaOH溶液或K3[Fe(CN)6]溶液檢驗(yàn)，敘述合理均可得分）（2分）

（3）防止硫酸亞鐵結(jié)晶析出造成損失（2分）

（4）FeSO4·7H2OFeSO4·4H2O+3H2O（2分）    Fe2O3（2分）


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)的是（　�。�

　

A．

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

B．

NH4NO3N2O↑+2H2O

　

C．

CaCO3CaO+CO2

D．

4CuO2Cu2O+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


基態(tài)鉻原子的電子排布式是（　�。�

　

A．

1S22S22p63S23p64S14p5

B．

1S22S22p63S23p63d6

　

C．

1S22S22p63S23p64S23d4

D．

1S22S22p63S23P63d54S1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)或反應(yīng)中，最后固體質(zhì)量增加的是（    ）

A.銅絲在空氣中灼燒后迅速伸入乙醇蒸氣中

B.鐵粉與硫粉物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)混合加熱

C.鋅粉加入到氯化銅溶液中

D.去除氧化膜的鋁條插入到濃硝酸中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知A、B、C為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)。室溫下，A為固體，B和C均為氣體。在適宜的條件下，它們可以按如圖進(jìn)行反應(yīng)。下列說法中不正確的是(　　)

A．A、B、C中三種元素的任意兩種元素形成的化合物所屬物質(zhì)類別可能是氧化物

B．A、B、C中三種元素形成的化合物所屬物質(zhì)類別一定不是堿

C．如果E溶液是一種強(qiáng)酸，則E溶液為鹽酸

D．A、B、C中有一種金屬且為A

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

①將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口

  試紙不變色

 NH4Cl受熱不分解

B

②中振蕩后靜置

下層液體顏色變淺

NaOH溶液可除去溶在溴苯中的Br2

C

③加熱

洗氣瓶中溶液褪色

生成了乙烯

D

④通電

B極上有紅色固體析出

鋅的金屬性比銅強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


工業(yè)上回收利用某合金廢料（主要含F(xiàn)e、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活潑金屬）的工藝流程如下：

 
（1）金屬M(fèi)為            ，操作1為               。

（2）加入H2O2的作用是（用離子方程式表示）                                         ，加入氨水的作用是                                            。

（3）充分焙燒的化學(xué)方程式為                                                      。

（4）已知Li2CO3微溶于水，其飽和溶液的濃度與溫度關(guān)系見下表。90℃時(shí)Ksp（Li2CO3）的值為                   。

溫度/℃

10

30

60

90

濃度/mol·L－1

0.21

0.17

0.14

0.10

（5）用惰性電極電解熔融Li2CO3制取鋰，陽(yáng)極生成兩種氣體，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為       

                                       。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


（1）某同學(xué)做如下實(shí)驗(yàn)，以檢驗(yàn)反應(yīng)中的能量變化．

實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后（a）中溫度升高，由此可以判斷（a）中反應(yīng)是　　熱反應(yīng)；（b）中溫度降低，根據(jù)能量守恒定律，（b）中反應(yīng)物的總能量應(yīng)該　　其生成物的總能量．

（2）下列反應(yīng)：①氫氧化鈉與硫酸，②一氧化碳與氧氣，③八水合氫氧化鋇與氯化銨，④金屬銅與硝酸銀．其中（用序號(hào)填空）：

能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)是　　．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


超細(xì)氧化鋁是一種重要的功能陶瓷原料。

（1）實(shí)驗(yàn)室常以NH4Al（SO4）2和NH4HCO3為原料，在一定條件下先反應(yīng)生成沉淀NH4AlO（OH）HCO3，該沉淀高溫分解即得超細(xì)Al2O3。NH4AlO（OH）HCO3熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________________。

（2）NH4Al（SO4）2·12H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為453。欲配制100 mL pH為2、濃度約為0.1 mol·L-1的NH4Al（SO4）2溶液，配制過程為：

①用托盤天平稱量NH4Al（SO4）2·12H2O固體______________________g；

②將上述固體置于燒杯中，_________________________。

（3）在0.1 mol·L-1 NH4Al（SO4）2溶液中，鋁各形態(tài)的濃度（以Al3+計(jì)）的對(duì)數(shù)（lgc）隨溶液pH變化的關(guān)系見下圖：

①用NaOH溶液調(diào)節(jié)（2）中溶液pH至7，該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有___________。

②請(qǐng)?jiān)?u>答題卡的框圖中，畫出0.01 mol·L-1 NH4Al（SO4）2溶液中鋁各形態(tài)的濃度的對(duì)數(shù)lgc隨溶液pH變化的關(guān)系圖，并進(jìn)行必要標(biāo)注。

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