開始沉淀時的pH | 完全沉淀時的pH | |
Fe3+ | 2.7 | 3.7 |
Y3+ | 6.0 | 8.2 |
分析 釔礦石(Y2FeBe2Si2O10),加入氫氧化鈉共熔后水溶過濾得到硅酸鈉、鈹酸鈉溶液,沉淀為Y(OH)3和Fe2O3,加入稀鹽酸溶解后加入氨水調(diào)節(jié)溶液PH在3.7<a<6.0范圍沉淀鐵離子,繼續(xù)加入氨水調(diào)節(jié)溶液PH在8.2以上加入草酸沉淀得到草酸釔,過濾水洗煅燒得到Y(jié)2O3,
(1)依據(jù)元素化合價和原子守恒書寫元素的氧化物組成;
(2)①周期表中,鈹、鋁元素處于第二周期和第三周期的對角線位置,化學(xué)性質(zhì)相似,欲從Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be(OH)2沉淀,所以Na2BeO2的性質(zhì)和NaAlO2類比推斷;加過量的鹽酸,硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀,Na2BeO2的反應(yīng)生成氯化鈹溶液,再加入過量氨水沉淀鈹離子;
②Na2BeO2與足量鹽酸反應(yīng)生成氯化鈹和氯化鈉溶液;
(3)依據(jù)圖表中的PH數(shù)據(jù)分析判斷三價鐵離子完全沉淀,釔離子不沉淀的溶液PH為3.7-6.0;檢驗三價鐵離子是否沉淀需要檢驗濾液中是否含有三價鐵離子,結(jié)合三價鐵離子檢驗試劑是硫氰酸鉀溶液變血紅色.
解答 解:(1)釔礦石(Y2FeBe2Si2O10)的組成用氧化物的形式可表示為:Y2O3•FeO•2BeO•2SiO2,
故答案為:Y2O3•FeO•2BeO•2SiO2;
(2)①周期表中,鈹、鋁元素處于第二周期和第三周期的對角線位置,化學(xué)性質(zhì)相似,欲從Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be(OH)2沉淀,所以Na2BeO2的性質(zhì)和NaAlO2類比推斷;加過量的鹽酸,硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀,Na2BeO2的反應(yīng)生成氯化鈹溶液,再加入過量氨水沉淀鈹離子,
故答案為:b;
②Na2BeO2與足量鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈹氯化鈉和水,反應(yīng)的離子方程式為:BeO22-+4H+=Be2++2H2O,
故答案為:BeO22-+4H+=Be2++2H2O;
(3)三價鐵離子開始沉淀到沉淀完全的PH范圍為:2.7-3.7;釔離子開始沉淀和沉淀完全的PH為:6.0-8.2;所以使Fe3+沉淀完全,須用氨水調(diào)節(jié)pH=a,3.7<a<6.0;檢驗三價鐵離子是否沉淀需要檢驗濾液中是否含有三價鐵離子,結(jié)合三價鐵離子檢驗試劑是硫氰酸鉀溶液變血紅色;取少量濾液,滴加幾滴KSCN溶液,觀察溶液是否變?yōu)檠t色,若不變血紅色,則說明Fe3+完全沉淀,反之則未完全沉淀,
故答案為:3.7<a<6.0;取少量濾液,滴加幾滴KSCN溶液,觀察溶液是否變?yōu)檠t色,若不變血紅色,則說明Fe3+完全沉淀,反之則未完全沉淀.
點評 本題考查了物質(zhì)氧化物表示方法,元素化合物性質(zhì)的類比推斷,物質(zhì)分離試驗方法設(shè)計,離子分離和離子檢驗的實驗操作,仔細(xì)審題,利用題干信息是解題關(guān)鍵,題目難度中等.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計算題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 一定不含CH4和H2,可能含有NO2和NH3 | |
B. | 一定含有CO,可能含HCl和CO2 | |
C. | 只含有CO和HCl | |
D. | 一定含CO和HCl,可能含CO2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
溫度(℃) | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
平衡氣體總濃度 (10-3mol/L) | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
化學(xué)鍵 | O═O | C≡O(shè) | C═O |
鍵能(kJ/mol) | 497 | 1072 | 803 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
物質(zhì) | KCl | NaCl | K2Cr2O7 | Na2Cr2O7 | |
溶解度 (g/100g水) | 0℃ | 28 | 35.7 | 4.7 | 163 |
40℃ | 40.1 | 36.4 | 26.3 | 215 | |
80℃ | 51.3 | 38 | 73 | 376 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 只有①③⑦ | B. | 除①⑧外 | C. | 除⑥外 | D. | 只有②⑦⑧ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ②③⑧⑤⑦ | B. | ③②⑧①⑤⑦ | C. | ④⑤⑧⑥⑦① | D. | ①③⑧⑤⑦ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 若使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的濃度可向溶液中加入9.8×(10-b-10一a)g Cu(OH)2 | |
B. | b<a<7 | |
C. | 陽極產(chǎn)生的氣體是O2,其體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為:1.12×(10-b-10-a)L | |
D. | 陰極電極反應(yīng)式為:Cu2++2e-=Cu |
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