Question

【題目】某研究小組在電壓為24V時進行如下實驗，電解3分鐘后，發(fā)現(xiàn)下列現(xiàn)象。

編號	①	②	③
裝置
現(xiàn)象	小燈泡微弱發(fā)光，兩極均產(chǎn)生氣泡，陽極附近出現(xiàn)白色渾濁，陰極附近無明顯變化	兩極均產(chǎn)生氣泡，溶液無明顯變化	兩極均產(chǎn)生氣泡，陽極附近出現(xiàn)白色渾濁，陰極附近無明顯變化

下列說法正確的是（ ）

A.①中小燈泡微亮是因為Ca(OH)2是弱電解質(zhì)

B.對比①和②，白色渾濁的出現(xiàn)與電極材料無關

C.對比①和③，白色渾濁是由于OH-遷移到陽極使Ca(OH)2沉淀析出

D.陽極附近白色沉淀的成分可能是CaCO3

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. ①中小燈泡微亮是因為Ca(OH)2在水中溶解度小，電離產(chǎn)生的自由移動的離子濃度小，溶液導電能力弱，與電解質(zhì)的強弱無關，實質(zhì)上Ca(OH)2溶于水完全電離，屬于強電解質(zhì)，A錯誤；

B. 對于①陽極上溶液中OH-失去電子，發(fā)生氧化反應，電極反應式為4OH--4e-=O2↑+2H2O，O2與C電極發(fā)生反應產(chǎn)生CO2，CO2與溶液中Ca(OH)2反應產(chǎn)生CaCO3白色沉淀，可見白色渾濁的出現(xiàn)與電極材料有關，B錯誤；

C. 根據(jù)選項B分析可知白色渾濁是由于陽極產(chǎn)生的氧氣與電極反應產(chǎn)生的CO2溶解在Ca(OH)2溶液中形成的CaCO3，不是Ca(OH)2沉淀析出，C錯誤；

D. 用石墨作電極電解Ca(OH)2溶液，在陽極上溶液中OH-失去電子，發(fā)生氧化反應，電極反應式為4OH--4e-=O2↑+2H2O，反應產(chǎn)生O2與碳電極發(fā)生反應產(chǎn)生CO2，CO2與溶液中Ca(OH)2反應產(chǎn)生CaCO3白色沉淀，故陽極附近白色沉淀的成分可能是CaCO3，D正確；

故合理選項是D。