4．下列實(shí)驗(yàn)操作，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果不會(huì)產(chǎn)生影響的是（　�。�
A．用酸堿中和滴定法測(cè)待測(cè)液濃度時(shí)，裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管用水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
B．用酸堿中和滴定法測(cè)待測(cè)液濃度時(shí)，裝待測(cè)液的錐形瓶用水洗后用待測(cè)液潤(rùn)洗2～3次
C．測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿溶液緩慢倒入酸溶液中
D．用蒸餾水濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定硫酸鈉溶液的pH

分析 A．標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大；
B．用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，則待測(cè)液的物質(zhì)的量增大；
C．測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，導(dǎo)致熱量損失過(guò)大；
D．使用pH試紙測(cè)定溶液酸堿性時(shí)，試紙濕潤(rùn)相當(dāng)于將溶液稀釋了．

解答 解：A．酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗就裝標(biāo)準(zhǔn)液滴定，標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，可知c（待測(cè)）偏大，故A錯(cuò)誤；
B．用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，則待測(cè)液的物質(zhì)的量增大，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，可知c（待測(cè)）偏大，故B錯(cuò)誤；
C．測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，導(dǎo)致熱量損失過(guò)大，所測(cè)溫度值偏小，故C錯(cuò)誤；
D．pH試紙濕潤(rùn)后，若測(cè)定中性溶液，不影響結(jié)果，所以用蒸餾水濕潤(rùn)pH試紙后測(cè)定硫酸鈉溶液的pH，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)操作和中和滴定等知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，為高頻考點(diǎn)，注意把握實(shí)驗(yàn)的方法、步驟和使用的儀器，注重相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．四碘化錫（SnI4）是一種橙紅色結(jié)晶，熔點(diǎn)為144.5℃，沸點(diǎn)為364℃，不溶于冷水，溶于醇、苯、氯仿等，遇水易水解，常用作分析試劑和有機(jī)合成試劑．實(shí)驗(yàn)室制備四碘化錫的主要步驟如下：
步驟1：在150mL干燥的圓底燒瓶中，加入0.476g碎錫箔和2.54gI2，再加入30mL冰醋酸和30mL醋酸酐[（CH3CO）2O]．實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，組裝好后用煤氣燈加熱至沸騰約1～1.5h，至反應(yīng)完成；
步驟2：冷卻結(jié)晶，過(guò)濾得到四碘化錫粗品；
步驟3：粗品中加入30mL氯仿，水浴加熱回流溶解后，趁熱過(guò)濾；
步驟4：將濾液倒入蒸發(fā)皿中，置于通風(fēng)櫥內(nèi)，待氯仿全部揮發(fā)后得到SnI4晶體1.881g．
回答下列問(wèn)題：
（1）圖中儀器a的名稱為球形冷凝管；冷卻水從接口b（填“b”或“c”）進(jìn)入．
（2）儀器a上連接裝有無(wú)水CaCl2的干燥管的目的是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器中；錫箔需剪碎的目的是增大與I2的接觸面，加快反應(yīng)速率；加入醋酸酐的目的是除去體系中的水，防止四碘化錫水解．
（3）燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Sn+2I2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SnI4；單質(zhì)碘需過(guò)量的主要目的是使錫反應(yīng)完全，防止錫屑混入四碘化錫晶體中．
（4）反應(yīng)已到終點(diǎn)的現(xiàn)象是紫紅色的碘蒸氣消失，溶液顏色由紫紅色變成橙紅色．
（5）步驟3和步驟4的目的是提純SnI4產(chǎn)品；該次合成的產(chǎn)率為75%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．在一固定體積的密閉容器中加入2mol A和1mol B發(fā)生反應(yīng)2A（g）+B（g）?4C（g）+D（s），達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為w mol•L-1，若維持容器的體積和溫度不變，按下列四種配比方案作為反應(yīng)物，達(dá)平衡后，使C的濃度仍為w mol•L-1的配比是（　　）
A．4 molA+2 molB
B．4 mol C+1 molD+2mol A+1 mol B
C．1.6mol C+0.3 molD+1.2mol A+0.6 mol B
D．4 mol C+0.8molD

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．25℃下，0.1mol/L醋酸為的電離度為1%，則此溫下，該溶液的pH=3，電離平衡常數(shù)為10-5，水電離出的c（H+）=10-11mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．已知水的電離平衡曲線如圖所示，試回答下列問(wèn)題：
（1）圖中ABCDE五點(diǎn)的KW間的關(guān)系是B＞C＞A=D=E．
（2）若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用的措施是c．
a．升溫
b．加入少量的鹽酸
c．加入少量的NH4Cl
（3）點(diǎn)B對(duì)應(yīng)溫度條件下，某溶液pH═7，此時(shí)，溶液呈堿性（酸、堿、中性），點(diǎn)E對(duì)應(yīng)的溫度下，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為10：1．
（4）點(diǎn)B對(duì)應(yīng)的溫度下，若100體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是pH1+pH2=14．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．某課外活動(dòng)小組設(shè)想：如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，利用如圖實(shí)驗(yàn)裝置（兩電極均為石墨電極）電解Na2SO4溶液來(lái)制取H2、O2、H2SO4和NaOH，無(wú)論從節(jié)省能源還是從提高原料的利用率而言都更加符合綠色化學(xué)理念．
（1）該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑，此時(shí)通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)小于（填“大于”、“小于”或“等于”）通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)．
（2）制得的H2SO4溶液從出口A（填“A”、“B”、“C”或“D”）導(dǎo)出．
（3）利用制得的氫氣為基本原料合成出甲醇，然后再用甲醇與氧氣、氫氧化鈉組成燃料電池，則該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．某同學(xué)為驗(yàn)證苯的沸點(diǎn)（80.1℃）比水低，以試管取用少量的苯放在水浴中，并在水浴中插一溫度計(jì)．實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，用酒精燈給水浴加熱．該實(shí)驗(yàn)有一個(gè)明顯的缺點(diǎn)是什么？難以控制苯蒸氣的大量外逸，你的改進(jìn)方案是在盛苯的試管口裝上一個(gè)帶有直玻璃導(dǎo)管的塞子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．某溫度（t℃）時(shí)，水的離子積為Kω=1×10-13，則該溫度（選填大于、小于或等于）大于 25℃．0.1mol•L-1的Na2CO3溶液在該溫度下的PH為11，則由水電離出的C（OH-）=10-2mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．能說(shuō)明苯環(huán)對(duì)羥基有影響，使羥基變得活潑的事實(shí)是（　　）
A．苯酚能和溴水迅速反應(yīng)B．苯酚具有極弱酸性
C．室溫時(shí)苯酚不易溶解于水D．液態(tài)苯酚能與鈉反應(yīng)放出氫氣

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