【題目】某課外活動小組對采集的酸雨樣品進行化驗,測得數(shù)據(jù)如下:c(Na+)=5.0×10-6 mol/L、c(NH4+)=2.0×10-5 mol/L、c(NO3-)=2.0×10-4 mol/L、c(SO42-)=4.0×10-4 mol/L,H+和OH-濃度未測定,則此酸雨的pH約為
A.3 B.4 C.5 D.6
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】聚合氯化鋁([Al2( OH)nCl6-n]m}是一種新型高效凈水劑,與一般絮凝劑相比,它的吸附能力強、絮凝率高,可由AlCl3經(jīng)水解法制得;卮鹣铝袉栴}:
(1)工業(yè)上可用Cl2、Al2O3和焦炭在高溫下反應制取AlCl3
已知:4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) △H1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2
2Al(s)+3Cl2(g)=2A1Cl3(g) △H3
①Al2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g) 2AlCl3(g)+3CO(g) △H=____________________。
②反應3A12O3(s)+6Cl2(g) 4AlCl3(g)+3O2(g)在高溫下較難發(fā)生,但加入焦炭后可提高氯氣的轉(zhuǎn)化率,原因是_________________________________。
(2)AlCl3在水溶液中分三步水解
Al3++H2OAl(OH)2++H+ K1
Al(OH)2++H2OAl(OH)2++H+ K2
Al(OH)2++ H2OAl(OH)3+H+ K3
①K1、K2、K3由小到大的順序是_______________________。
②控制溶液的pH在一定范圍內(nèi),上述水解產(chǎn)物才能聚合生成聚合氯化鋁。pH偏小時,Al3+的水解程度弱;pH偏大時的影響是___________________________。
(3)已知有如下可逆反應:
298K時,將1mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液與1mL2 a mol ·L-1H2QSI溶液混合發(fā)生上述反應,溶液中c[Al(HQSI)2+]與時間(t)的關(guān)系如圖所示。
①下列可判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是______________(填標號)。
A.溶液的pH不再變化 B. v(Al3+)=v [Al(HQSI)2+]
C.溶液顏色不再變化 D.c(A13+)/c(H2QSI)不再變化
②0~t2時間內(nèi),該反應的平均反應速率v(H2QSI)= _________________。
③298K時,該反應的平衡常數(shù)K=_________________。
(4)該方法制得的聚合氯化鋁的優(yōu)點是不含其它金屬離子,但鹽基度低(鹽基度:衡量絮凝劑絮凝效果的重要指標,定義式為:鹽基度=n(OH)/3n(Al),n為物質(zhì)的量)。常溫下實驗測量樣品的鹽基度,取m g樣品,該樣品中Al的質(zhì)量分數(shù)為w;加入煮沸后冷卻的蒸餾水溶解,配成1L溶液,測得該溶液pH=9.0。則其鹽基度為________________。
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【題目】一定溫度下,向一容積為10 L的恒容密閉容器中充入2 mol SO2和1mol O2,發(fā)生反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196 kJ/mol。當反應進行10分鐘時達到平衡狀態(tài),容器內(nèi)壓強變?yōu)槠鹗紩r的0.7倍。請回答下列問題:
(1)SO2的轉(zhuǎn)化率為______________________。
(2)從開始到10分鐘,用氧氣表示該反應的平均反應速率v(O2)=______________________。
(3)達到平衡時反應放出的熱量為______________________。
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【題目】下列離子在溶液中能大量共存的是( )
A.H+、Fe2+、ClO﹣、Na+
B.Na+、H+、SO42﹣、CO32﹣
C.Fe3+、Cl﹣、Br﹣、SCN﹣
D.Al3+、NO3﹣、H+、NH4+
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【題目】在容積為100L的密閉容器中,加入1.0molCH4和2.0molH2O(g).一定條件下發(fā)生反應:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H 已知CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示.回答下列問題:
(1)100℃時平衡常數(shù)為 .
(2)圖中的p1p2(填“<”、“>”或“=”),其理由是:
(3)若100℃時該可逆反應的平衡常數(shù)是K1 , 200℃該該可逆反應的平衡常數(shù)是K2 , 則K1K2(填“<”、“>”或“=”).其理由是 .
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【題目】自然界中存在大量元素,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應用;卮鹣铝袉栴}:
(1)人工合成的藍寶石晶體(Al2O3)是目前半導體工業(yè)中應用最廣泛的材料。
①基態(tài)Al原子中有______種運動狀態(tài)不同的電子,核外電子占據(jù)最高能級的符號是_____,占據(jù)該能級電子的電子云輪廓圖形狀為_______。
②比較第一電高能:Mg______Al(填“>”、”<”或“=”)。在現(xiàn)代化學中,常利用_________上的特征譜線來鑒定元素,稱為光譜分析。
(2)羰基硫(COS)存在于許多種植物中,殺蟲效果顯著。
①1molCOS分子中含有σ鍵的數(shù)目為_____,其中心原子的雜化方式為_____。
②CS2、CO2、COS的分解溫度由低到高的順序為_____。
(3)NaCl 和MgO都屬于離子化合物.NaC1的熔點為801.3℃,MgO的熔點高達2800℃。造成兩種晶體熔點差距的主要原因是_______________。
(4)鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲氫密度最高的儲氫材料之一,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
則:①距離一個Fe原子最近的Mg原子個數(shù)是______,與此晶胞結(jié)構(gòu)相似的常見的離子晶體是______(填名稱)。
②若該晶體儲氫時,H2 分子在晶胞的體心和棱心位置,晶胞的參數(shù)為dnm,則距離最近的兩個H2分子之間的距離為______cm;含鐵56g的該儲氫合金可儲存標準狀況下H2 的體積為____L。
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【題目】工業(yè)合成氨反應N2+3H22NH3,是一個正反應為放熱的可逆反應。下列說法正確的是
A. 使用合適的催化劑可以加快反應速率,提高生產(chǎn)效率
B. 生成物的總能量大于反應物的總能量
C. 將該反應設計成原電池,放出的熱量不變
D. 達到平衡時,N2的濃度與NH3的濃度一定相等
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【題目】25℃時,相同體積和pH的NaX、NaY、NaZ三種鹽溶液,分別加水稀釋,溶液pH的變化與所加水的體積關(guān)系如圖所示.下列說法正確是( 。
A.在上述三種鹽原溶液中,水的電離程度大小是NaX>NaY>NaZ
B.在等物質(zhì)的量濃度的NaX、NaY、NaZ混合液中,離子濃度的大小關(guān)系是c(Z﹣)>c(Y﹣)>c(X﹣)
C.在上述NaX和NaY的混合液中存在 =
D.在0.2molL﹣1 NaX溶液中加 入等體積0.1molL﹣1的鹽酸,所得混合液中存在c(H+)+c(HX)=c(OH﹣)+c(Cl﹣)
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【題目】現(xiàn)有化學反應A(g)+B(g)=AB(g)H(反應過程如曲線1所示),當反應體系中加入物質(zhì)K后反應分兩步進行(反應過程如曲線2所示):
①A(g)+K(g)=AK(g)H1 ②AK(g)+B(g)=AB(g)+K(g)H2,根據(jù)圖像分析,下列說法正確的是
A. 反應過程中AK(g)是催化劑 B. 加入催化劑會降低反應的H
C. H>0 D. lmolA(g)和1molB(g)的總能量高于1molAB(g)的能量
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