12.在100℃和200kPa的條件下,密閉容器中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)aA(g)?bB(g)+cC(g)達(dá)到平衡狀態(tài),在維持體系溫度不變的條件下逐步壓縮體積,體系壓強(qiáng)也逐漸增大,測(cè)定不同壓強(qiáng)下反應(yīng)再次建立平衡時(shí)物質(zhì)B的濃度,結(jié)果如表所示.
壓強(qiáng)(kPa)2005001000
B的濃度(mol/L)0.040.10.27
根據(jù)表中的數(shù)據(jù),回答下列問(wèn)題(提示:溫度和壓強(qiáng)的改變可能會(huì)對(duì)物質(zhì)的聚集狀態(tài)產(chǎn)生影響)
(1)壓強(qiáng)從200kPa增加到500kPa時(shí),平衡不移動(dòng)(填“正向”或“逆向”或“不”),理由是濃度增大的倍數(shù)和壓強(qiáng)增大的倍數(shù)相同.
(2)壓強(qiáng)從500kPa增加到1000kPa時(shí),平衡正向移動(dòng)(填“正向”或“逆向”或“不”),其原因可能為加壓至1000kPa時(shí),C物質(zhì)變成了非氣態(tài)物質(zhì).
(3)化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系是:a=b+c(填“?”“?”或“?”)

分析 (1)壓強(qiáng)從 200kPa 增加到500kPa,增大了2.5倍,B的濃度從0.04mol/L增大到0.1mol/L,也增大了2.5倍,說(shuō)明a=b+c,改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng);
(2)壓強(qiáng)增大的倍數(shù)為1000kPa/500kPa=2,B的濃度增大的倍數(shù)為0.27mol/L/0.1mol/L=2.7,濃度增大的倍數(shù)大于壓強(qiáng)增大的倍數(shù),所以平衡向“正向”移動(dòng);
(3)壓強(qiáng)從 200kPa 增加到500kPa,增大了2.5倍,B的濃度從0.04mol/L增大到0.1mol/L,也增大了2.5倍,說(shuō)明a=b+c,改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng).

解答 解:(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù),壓強(qiáng)從 200kPa增加到500kPa,增大了2.5倍,B的濃度從0.04mol/L增大到0.1mol/L,也增大了2.5倍,說(shuō)明濃度增大的倍數(shù)和壓強(qiáng)增大的倍數(shù)相同,化學(xué)計(jì)量數(shù)滿足a=b+c,改變壓強(qiáng)化學(xué)平衡不移動(dòng),
故答案為:不;濃度增大的倍數(shù)和壓強(qiáng)增大的倍數(shù)相同;
(2)利用表中數(shù)據(jù)可知,壓強(qiáng)增大的倍數(shù)為1000kPa/500kPa=2,B的濃度增大的倍數(shù)為0.27mol/L/0.1mol/L=2.7,濃度增大的倍數(shù)大于壓強(qiáng)增大的倍數(shù),說(shuō)明加壓至1000kPa時(shí),C物質(zhì)變成了非氣態(tài)物質(zhì),所以增大壓強(qiáng)化學(xué)平衡向“正向”移動(dòng),
故答案為:正向;加壓至1000kPa時(shí),C物質(zhì)變成了非氣態(tài)物質(zhì);
(3)由(1)得出,化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系是:a=b+c,故答案為:=.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的影響因素,關(guān)鍵是分析題中表格的數(shù)據(jù),得出正確結(jié)論,充分考查了學(xué)生的分析、理解能力,是一道不錯(cuò)的題目,本題難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

18.寫出MgCl2的電子式

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

3.亞硝酸鈉(NaNO2)是一種常見的食品舔加劑,使用時(shí)必須嚴(yán)格控制其用量某興趣小組擬制備NaHO并測(cè)定產(chǎn)品純度.
I 查閱資料①2NO+Na2O2=2NaNO2;2NO2+Na2O2=2NaNO3
②NO能被酸性高錳酸鉀氧化為NO3-
③酸性條件下MnO4-被還原為Mn2+
Ⅱ制備產(chǎn)品用如下裝置制NaNO2.(夾持和加熱裝置已省略).

(1)儀器甲的名稱:分液漏斗裝置A燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:C+4HNO3(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O
(2)B裝置的作用是將NO2轉(zhuǎn)化為NO,同時(shí)銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO
(3)有同學(xué)認(rèn)為裝置C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉,還有碳酸鈉和氫氧化鈉,為排除干擾應(yīng)在B、C裝置間增加裝置E,E中盛放的試劑可能是BD(填字母編號(hào))
A.濃硫酸     B.堿石灰      C.無(wú)水CaCl2    D.生石灰
(4)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O
Ⅲ測(cè)定純度
設(shè)計(jì)如下方案測(cè)定產(chǎn)品的純度.

(5)溶液A到溶液B發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++3H2O+5NO3-
(6)取樣品2.3g經(jīng)一系列操作后得到溶液A 100mL,準(zhǔn)確量取10.00mL A與24.00mL 0.05mol/L的酸性高錳酸鉀溶液在錐形瓶中充分反應(yīng).反應(yīng)后的溶液用0.1mol/L (NH42Fe(SO42標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至紫色剛好褪去;重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)3次,平均消耗(NH42Fe(SO42溶液10.00mL,則樣品中NaNO2的純度為:75%
IV 探究反思
(7)NaNO2的純度偏低,該小組討論的原因中可能正確的是C.(填字母編號(hào))
A.滴定至溶液紫色剛好褪去,立即停止滴定.
B.加入A與KMnO4溶液前的錐形瓶未經(jīng)干燥
C.實(shí)驗(yàn)中使用的(NH42Fe(SO42溶液暴露在空氣中的時(shí)間過(guò)長(zhǎng).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.下列事實(shí)可證明氨水是弱堿溶液的是( 。
A.氨水能被弱酸醋酸中和
B.銨鹽受熱易分解
C.氨水可以使酚酞試液變紅
D.0.lmol/L氨水溶液,常溫時(shí)pH約為11

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.實(shí)驗(yàn)室測(cè)得4mol SO2參加下列反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-196.6kJ•mol-1.當(dāng)放出354kJ熱量時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率最接近于(  )
A.10%B.30%C.50%D.90%

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.抗酸藥中既能與強(qiáng)酸反應(yīng),又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的物質(zhì)是( 。
A.CaCO3B.Al(OH)3C.Mg(OH)2D.MgCO3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

4.“中和熱的測(cè)定”實(shí)驗(yàn)步驟為:
①準(zhǔn)備反應(yīng)裝置(如圖).
②用一個(gè)量筒量取40mL 0.50mol/L鹽酸,倒入小燒杯中,并用溫度計(jì)測(cè)量鹽酸的溫度,記錄.然后把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈.
③用另一個(gè)量筒量取40mL 0.55mol/LNaOH溶液,并用溫度計(jì)測(cè)量NaOH溶液的溫度,記錄.
④把溫度計(jì)和___放入小燒杯的鹽酸中,并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯(注意不要灑到外面).用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動(dòng)溶液,并準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫度.
⑤___.
⑥根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算中和熱.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題
(1)補(bǔ)全第④步中所缺儀器環(huán)形玻璃攪拌棒.
(2)補(bǔ)全第⑤步操作步驟重復(fù)實(shí)驗(yàn)步驟②-④步2-3次,記錄結(jié)果.
(3)第②步如果不把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈直接測(cè)量NaOH溶液的溫度,則測(cè)得的△H偏大.(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”).
(4)近似認(rèn)為0.50mol/L鹽酸0.55mol/LNaOH溶液的密度都是1g/mL,中和后生成的溶液的比熱容c=4.18J/(g•℃),起始平均溫度為t1℃,反應(yīng)后最高溫度為t2℃,則中和熱(不用化簡(jiǎn)):△H=-$\frac{80×4.18×1{0}^{-3}×({t}_{2}-{t}_{1})}{0.02}$kJ/mol.
(5)0.50L 1.00mol/L H2SO4溶液與1.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反應(yīng),放出57.16kJ的熱量,寫出該中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式$\frac{1}{2}$H2SO4(aq)+NaOH(aq)=$\frac{1}{2}$Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.16KJ/mol.
(6)不能(填“能”或“不能”)用稀Ba(OH)2和稀硫酸代替鹽酸和NaOH溶液,理由是還會(huì)發(fā)生Ba2+和SO42-的反應(yīng),該反應(yīng)也會(huì)有熱效應(yīng).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

1.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.72L CO2的質(zhì)量為13.2 g.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.下列敘述中,正確的是( 。
A.H2SO4的摩爾質(zhì)量是98
B.等質(zhì)量的O2和O3中所含的氧原子數(shù)不同
C.等質(zhì)量的SO2與SO3中所含硫原子數(shù)之比為5:4
D.將98g H2SO4溶解于500mL水中,所得溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案