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11．常溫下，將pH=2的酸溶液和pH=12的苛性鈉溶液等體積混合后，則溶液中（　　）
A．pH=7B．pH≥7C．pH≤7D．C（H+）•C（OH-）=10-14

分析 常溫下，pH=2的酸中氫離子濃度是0.01mol/L，pH=12的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度是0.01mol/L，酸可能是強酸或弱酸，如果是強酸，二者恰好反應生成強酸強堿鹽和水，如果是弱酸，二者混合后酸有剩余，據此分析解答．

解答 解：常溫下，pH=2的酸中氫離子濃度是0.01mol/L，pH=12的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度是0.01mol/L，酸可能是強酸或弱酸，如果是強酸，二者恰好反應生成強酸強堿鹽和水，溶液呈中性；如果是弱酸，二者混合后酸有剩余，酸的電離程度大于酸根離子水解程度，導致溶液呈酸性，則溶液的pH≤7，溫度不變水的離子積常數不變，所以該溫度下C（H+）•C（OH-）=10-14，
故選CD．

點評 本題考查溶液酸堿性定性判斷，為高頻考點，明確混合溶液中溶質及其性質是解本題關鍵，注意：離子積常數只與溫度有關，與溶液酸堿性無關，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某研究性學習小組對某硫酸亞鐵晶體（FeSO4•xH2O）熱分解進行研究．該小組同學稱取a g硫酸亞鐵晶體樣品按如圖圖1高溫加熱，使其完全分解，對所得產物進行探究，并通過稱量裝置B的質量測出x的值．

（1）將硫酸亞鐵晶體溶于水，加入某試劑可觀察到藍色沉淀，寫出該離子反應方程式3Fe2++2Fe（CN）63-=Fe3[Fe（CN）6 ]2↓．
（2）A中玻璃儀器的名稱是硬質玻璃管，D裝置的作用是防止倒吸、吸收產生的過多二氧化硫氣體防止污染空氣．
（3）裝置B中硫酸銅粉末變藍，質量增加12.6g，說明產物中有水，裝置C中高錳酸鉀溶液褪色，說明產物中還有二氧化硫．
（4）實驗中要持續(xù)通入氮氣的目的是水蒸氣全部趕進B裝置，被無水硫酸銅完全吸收，不進行該操作測出的x會偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　被颉安蛔儭保�
（5）硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置A中還殘留紅棕色固體Fe2O3．
（6）從理論上分析得出硫酸亞鐵分解還生成另一種物質SO3，寫出FeSO4分解的化學方程式2FeSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Fe2O3+SO2↑+SO3↑．
（7）某研究所利用SDTQ 600熱分析儀對硫酸亞鐵晶體（FeSO4•xH2O）進行熱分解，獲得相關數據，繪制成固體質量--分解溫度的關系圖如圖2．根據兩種熱分解實驗的有關數據，可計算出FeSO4•xH2O中的x=7．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子．有人設計了圖中的工藝流程，利用稀硫酸、氫氧化鈉和工業(yè)生產中的廢鐵屑，從廢水中產生一定量氧化鐵．

填寫下面空白：
（1）圖中標號處需加入的相應物質分別如下：
①Fe，③NaOH．
（2）寫出C、D的化學式：CFe（OH）2，DFe（OH）2．
（3）①處發(fā)生反應的離子方程式有Fe+2H+=Fe2++H2↑，2Fe3++Fe═3Fe2+，Cu2++Fe=Cu+Fe2+，2Au3++3Fe=2Au+3Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．化學與生產、生活、社會密切相關．下列有關說法中正確的是（　�。�
A．在日常生活中，化學腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因
B．明礬水解時產生具有吸附性的膠體粒子，可以用于飲用水的殺菌消毒
C．SO2具有漂白性，可用于漂白紙漿，也可以用于漂白食品
D．純堿可用于生產普通玻璃，日常生活中也可用純堿溶液來除去物品表面的油污

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．氰化物多數易溶于水，有劇毒，易造成水污染．為了增加對氰化物的了解，同學們查找資料進行學習和探究．
探究一：測定含氰水樣中處理百分率
為了測定含氰水樣中處理百分率，同學們利用下圖所示裝置進行實驗．將CN-的濃度為0.2000mol/L的含氰廢水100mL與100mL NaClO溶液（過量）置于裝置②錐形瓶中充分反應．打開分液漏斗活塞，滴入100mL稀H2SO4，關閉活塞．

已知裝置②中發(fā)生的主要反應依次為：
CN-+ClO-═CNO-+Cl-      2CNO-+2H++3C1O-═N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O
（1）①和⑥的作用是排除空氣中二氧化碳對實驗的干擾；
（2）反應結束后，緩緩通入空氣的目的是使生成的氣體全部進入裝置⑤；
（3）為了計算該實驗裝置②錐形瓶中含氰廢水被處理的百分率，實驗中需要測定裝置⑤反應前后的質量（從裝置①到⑥中選擇，填裝置序號）．
探究二：探究氰化物的性質
已知部分弱酸的電離平衡常數如下表：
弱酸HCOOHHCNH2CO3
電離平衡常數
（ 25℃）		Ki=1.77×10-4Ki=5.0×10-10Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11
（4）NaCN溶液呈堿性的原因是CN-+H2O?HCN+OH-（用離子方程式表示）
（5）下列選項錯誤的是AD
A．2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-
B．2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑
C．中和等體積、等濃度的NaOH消耗等pH的HCOOH和HCN溶液的體積前者小于后者
D．等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數前者大于后者
（6）H2O2有“綠色氧化劑”的美稱；也可消除水中的氰化物（如KCN），經以下反應實現：
KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，則生成物A的化學式為KHCO3．
（7）處理含CN-廢水時，如用NaOH溶液調節(jié)pH至9時，此時c（CN-）＜c（HCN）（填“＞”、
“＜”或“=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．明礬水溶液呈酸性，原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；小蘇打水溶液呈堿性，原因是HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．把上述兩溶液混合后呈現的現象有有白色沉淀產生和無色氣體放出，反應現象的離子方程式是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．電解原理和原電池原理是電化學的兩個重要內容．某興趣小組做如下探究實驗：
Ⅰ．（1）如圖1為某實驗小組依據氧化還原反應：（用離子方程式表示）Fe+Cu2+=Cu+Fe2+設計的原電池裝置，反應前，電極質量相等，一段時間后，兩電極質量相差12g，導線中通過3mol電子．
（2）其他條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，石墨電極反應式為2H++2e-=H2↑，這是由于NH4Cl溶液顯酸性（填“酸性”“堿性”或“中性”），用離子方程式表示溶液顯此性的原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+．

（3）如圖2其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導線與石墨相連成n型，則乙裝置中石墨（1）為陰極（填正、負、陰、陽），乙裝置中與銅線相連石墨電極上發(fā)生的反應式為2Cl--2e-=Cl2↑．
Ⅱ．如圖所示裝置，通電5min后，第③極增重2.16g，同時在A池中收集到標準狀況下的氣體224mL．
請完成下列問題：
①第②極上生成的物質為0.005mol．
②寫出第①極上發(fā)生反應的電極反應式Cu2++2e-=Cu．
③設A池中原混合液的體積為200mL，則通電前A池原混合液中Cu2+的濃度為0.025 mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．5.6g Si放入100mL 3mol/L NaOH溶液中充分反應，生成氣體的體積（標況）是（　　）
A．8.96LB．4.48LC．6.72LD．.3.36L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的是（　�。�
A．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、CH3COO-
B．pH值為1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-
C．水電離出來的c（H+）=10-12mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
D．所含溶質為Na2CO3的溶液：K+、Ca2+、NO3-、Al3+

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