【題目】如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準(zhǔn))。則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)

A. 藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色

B. 品紅試紙、沾有酸性KMnO4溶液的濾紙均褪色，證明SO2具有漂白性

C. 濕潤(rùn)淀粉－KI試紙未變藍(lán)說(shuō)明SO2的氧化性弱于I2

D. NaCl溶液可用于除去實(shí)驗(yàn)中多余的SO2

【答案】C

【解析】

濃硫酸具有強(qiáng)酸性、吸水性，亞硫酸鈉是一種弱酸鹽，亞硫酸鈉能與濃硫酸反應(yīng)：Na2SO4+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O，吸入少量濃硫酸后，注射器中充滿了干燥的SO2氣體，SO2具有還原性、漂白性、具有酸性氧化物的通性等性質(zhì)，由此分析。

濃硫酸具有強(qiáng)酸性、吸水性，亞硫酸鈉是一種弱酸鹽，亞硫酸鈉能與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)：Na2SO4+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O，吸入少量濃硫酸后，注射器中充滿了干燥的SO2氣體。

A. SO2溶解在濕潤(rùn)試紙的水溶液里生成H2SO3，H2SO3屬于中強(qiáng)酸使石蕊變紅，但SO2不能漂白指示劑，所以試紙變紅后不會(huì)褪色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.SO2使品紅試紙褪色能證明SO2具有漂白性；SO2與酸性KMnO4能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：5SO2+2MnO4-+ 2H2O=5SO42-+2Mn2++ 4H+，SO2將紫色的MnO4-還原為幾乎為無(wú)色的Mn2+而使濾紙褪色，所以SO2使沾有酸性KMnO4溶液的濾紙褪色不能證明SO2具有漂白性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.濕潤(rùn)淀粉KI試紙未變藍(lán)，說(shuō)明SO2不能將I-氧化為I2，弱氧化劑不能制取強(qiáng)氧化劑所以SO2的氧化性弱于I2，C項(xiàng)正確；

D.SO2是一種大氣污染物，多余的SO2通常用NaOH溶液吸收，NaCl不跟SO2反應(yīng)且SO2不能完全被水吸收，所以不能用NaCl溶液吸收多余的SO2，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】依據(jù)氧化還原反應(yīng)：Zn(s)＋Cu2＋(aq)===Zn2＋(aq)＋Cu(s)設(shè)計(jì)的原電池如下圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）電極X的材料是________；電解質(zhì)溶液Y是________。

（2）銅電極為電池的________極，發(fā)生的電極反應(yīng)為______________________，X極上發(fā)生的電極反應(yīng)為________________。

（3）外電路中的電子是從________極流向________極。

（4）鹽橋中的Cl－向________極移動(dòng)，如將鹽橋撤掉，電流計(jì)的指針將________偏轉(zhuǎn)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)有關(guān)信息完成下列各題：

（1）有機(jī)物A是有機(jī)物B()的同分異構(gòu)體，核磁共振氫譜測(cè)得其分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且數(shù)目比為1：3，寫出其中三種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____、____、____。

（2）有機(jī)物B在一定條件下反應(yīng)生成有機(jī)物C，1mol有機(jī)物C最多可以和2molBr2發(fā)生加成反應(yīng)，寫出有機(jī)物B在一定條件下反應(yīng)生成有機(jī)物C的化學(xué)方程式：____。

（3）已知：。

寫出用為原料（其他無(wú)機(jī)試劑任選）制備高分子的合成路線____。合成反應(yīng)流程圖表示方法例如：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了驗(yàn)證Fe3＋的性質(zhì)，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了下圖所示的一組實(shí)驗(yàn)，其中實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)錯(cuò)誤的是(　　)

A. 只有④ B. 只有③

C. ③和④均錯(cuò)誤 D. 全部錯(cuò)誤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，不會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的是（ ）

①氫氧化鐵膠體 ②水 ③FeCl3溶液 ④蔗糖溶液 ⑤云、霧

A.②③⑤B.③④⑤C.②③④D.①③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液X中可能含有下列離子中的若干種：Cl、SO42、SO32、HCO3、Na+、Mg2+、Fe3+，為了確定該溶液的組成，某同學(xué)取100mL上述溶液X，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是

A. 氣體A可能是CO2或SO2

B. 溶液X中一定存在SO42

C. 溶液X中一定不存在Fe3+和Mg2+，可能存在Na+

D. 向溶液A加入硝酸酸化的硝酸銀溶液可能生成白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】淀粉在一定條件下水解可生成A，氣態(tài)烴C中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12︰1，F(xiàn)分子式為C4H6O2，具有香味、難溶于水的油狀液體，G可作高分子涂料。有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

請(qǐng)回答：

（1）物質(zhì)B中所含的官能團(tuán)名稱是____。

（2）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式_____。

（3）下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是____。

A．物質(zhì)A的分子式為C6H12O6

B．物質(zhì) B、E可用飽和碳酸鈉溶液進(jìn)行鑒別

C．物質(zhì)C、F均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D．物質(zhì)G的鏈節(jié)為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酰氯(SO2Cl2)常用作氯化劑和氯磺化劑，在染料、藥品、除草劑和農(nóng)用殺蟲劑的生產(chǎn)過(guò)程中有重要作用。現(xiàn)在擬用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l) ΔH =97.3 kJ·mol1，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(部分夾持裝置未畫出)。

已知：硫酰氯通常條件下為無(wú)色液體，熔點(diǎn)54.1℃，沸點(diǎn)69.1℃。在潮濕空氣中“發(fā)煙”；長(zhǎng)期放置或者100°C以上發(fā)生分解，生成二氧化硫和氯氣。

回答下列問(wèn)題：

（1）儀器C的名稱是_______________，冷凝管的進(jìn)水方向______（填“a”或“b”）。

（2）下列操作或描述正確的是_________________。

A．將70%硫酸換成98.3%硫酸，可以加快制取SO2的速率

B．實(shí)驗(yàn)中通過(guò)觀察乙、丁導(dǎo)管口產(chǎn)生氣泡的速率相等，可控制兩種反應(yīng)物體積相等

C．裝置戊上方分液漏斗中最好選用0.10 molL-1NaCl溶液，減小氯氣的溶解度

D．裝置己防止污染，又防止硫酰氯變質(zhì)

（3）氯磺酸(ClSO3H)加熱分解，也能制得硫酰氯，寫出反應(yīng)方程式：_____________。

（4）長(zhǎng)期儲(chǔ)存的硫酰氯會(huì)發(fā)黃，可能的原因是_________________________(用化學(xué)方程式和必要的文字加以解釋)。

（5）若反應(yīng)中消耗的氯氣體積為896 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，最后經(jīng)過(guò)分離提純得到4.05 g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產(chǎn)率為_______。（產(chǎn)率＝×100%）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（題文）在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g），隨溫度的升高，混合氣體的顏色變深。回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)的△H_____0（填“大于”或“小于”）；100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。在0～60s時(shí)段，反應(yīng)速率v（N2O4）為_____molL﹣1s﹣1。

（2）100℃時(shí)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c（N2O4）以0.0020molL﹣1s﹣1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡。T_____100℃（填“大于”或“小于”），判斷理由是_____________。

（3）溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向_____（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)。

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