17.下列判斷合理的是
①硫酸、燒堿、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
②能電離出金屬離子和酸根離子的化合物都是鹽
③金屬氧化物一定是堿性氧化物
④根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象,將分散系分為溶液、膠體和濁液
⑤根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移,將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
⑥稀釋濃H2SO4時(shí),將水慢慢倒入濃H2SO4中,并不斷攪拌( 。
A.只有②④⑥B.只有③④⑥C.只有①③⑤D.只有①②⑤

分析 電離時(shí)生成的陽離子全部是H+的化合物為酸;
電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-的化合物為堿;
金屬離子或銨根離子(NH4+)與酸根離子或非金屬離子結(jié)合的化合物為鹽;
其構(gòu)成中只含兩種元素,其中一種一定為氧元素,另一種若為金屬元素,則為金屬氧化物;若為非金屬,則為非金屬氧化物;
依據(jù)分散質(zhì)粒度大小將分散系分為溶液、膠體和濁液;
氧化還原反應(yīng)判斷依據(jù):有化合價(jià)變化;
濃硫酸稀釋產(chǎn)生大量的熱,注意稀釋時(shí)應(yīng)將濃硫酸倒入水中.

解答 解:①硫酸電離時(shí)生成的陽離子全部是H+的化合物為酸,燒堿電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-的化合物為堿,純堿是由鈉離子與碳酸根離子組成屬于鹽,生石灰含有氧、鈣兩種元素屬于氧化物,故①正確;
②依據(jù)鹽的定義:金屬離子或銨根離子(NH4+)與酸根離子或非金屬離子結(jié)合的化合物,故能電離出金屬離子和酸根離子的化合物都是鹽,故②正確;
③金屬氧化物不一定是堿性氧化物,例如過氧化鈉,故③錯(cuò)誤;
④根據(jù)分散系中分散質(zhì)粒度大小,將分散系分為溶液、膠體和濁液,故④錯(cuò)誤;
⑤氧化還原反應(yīng)存在化合價(jià)變化和電子的轉(zhuǎn)移,非氧化還原反應(yīng)不存在化合價(jià)變化及電子轉(zhuǎn)移,故⑤正確;
⑥濃硫酸稀釋產(chǎn)生大量的熱,稀釋時(shí)應(yīng)將濃硫酸沿著燒杯壁緩緩注入水中,故⑥錯(cuò)誤;
故選:D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)、分散系的分類,明確酸、堿、鹽、氧化物、氧化還原反應(yīng)等的概念是解題關(guān)鍵,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.已知反應(yīng)A2(g)+2B(s)?A2B2(g)△H<0,下列說法正確的是( 。
A.升高溫度,正反應(yīng)速率減慢,逆反應(yīng)速率加快,化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B.增大壓強(qiáng),正反應(yīng)與逆反應(yīng)速率均增大,平衡不移動(dòng)
C.增大A2(g)的濃度,化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),A2的轉(zhuǎn)化率增大
D.增大B的物質(zhì)的量,化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),A2的轉(zhuǎn)化率增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.錳(Mn)、鈷(Co)都是重要的過渡元素,其氧化物常用作化學(xué)反應(yīng)中的催化劑.
I、
(1)工業(yè)上用圖1所示裝置制備MnO2.接通電源后,A電極的電極反應(yīng)式為:Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+,當(dāng)生成1mol MnO2,則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(△m左-△m右)為89g.

(2)已知25℃、101kPa時(shí),Mn(s)+O2(g)═MnO2(s)△H=-520kJ•mol-1
S(s)+O2(g)═SO2(g)△H=-297kJ•mol-1
Mn(s)+S(s)+2O2(g)═MnSO4(s)△H=-1065kJ•mol-1,則SO2與MnO2反應(yīng)生成無水MnSO4的熱化學(xué)方程式為MnO2(s)+SO2(g)=MnSO4(s)△H=-248kJ/mol.
II、利用鈷渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制備鈷氧化物的工藝流程如圖2:
(1)溶解還原過程中Co(OH)3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Co(OH)3+4H++SO32-=2Co2++SO42-+5H2O;
(2)鐵渣中鐵元素的化合價(jià)為+3;
(3)CoC2O4是制備鈷的氧化物的重要原料.二水合草酸鈷(CoC2O4•2H2O)在空氣中受熱 的質(zhì)量變化曲線如圖3所示,曲線中300℃及300℃以上所得固體均為鈷氧化物.
①通過計(jì)算確定C點(diǎn)剩余固體的化學(xué)成分為Co3O4(填化學(xué)式);
②寫出B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)與O2在225℃~300℃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:3CoC2O4+2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Co3O4+6CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的消毒劑,主要用于水、砂糖、油脂的漂白與殺菌.以下是制    取亞氯酸鈉的工藝流程:

已知:ClO2氣體在中性和堿性溶液中不能穩(wěn)定存在,且只能保持在濃度較低狀態(tài)下以防止爆炸性分解,需現(xiàn)合成現(xiàn)用.
(1)在無隔膜電解槽中持續(xù)電解一段時(shí)間后,生成氫氣和NaClO3,請(qǐng)寫出陽極的電極反應(yīng)方程式:Cl--6e-+6OH-=ClO3-+3H2O.
(2)反應(yīng)生成ClO2氣體需要X酸酸化,X酸可以為A.
A.稀硫酸          B.鹽酸           C.硝酸       D.H2C2O4溶液
(3)ClO2吸收塔內(nèi)的溫度不能過高,其原因?yàn)椋簻囟冗^高H2O2將分解
(4)ClO2對(duì)污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明顯的去除效果.某工廠污水中含CN-amg/L,現(xiàn)用ClO2和CN-氧化,生成了兩種無毒無害的氣體,其離子反應(yīng)方程式為2ClO2+2CN-=2Cl-+2CO2+N2↑;處理100m3這種污水,反應(yīng)過程轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為$\frac{250a}{13}{N}_{A}$.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下

(1)粗鹽中含CaCl2、MgCl2等雜質(zhì),寫出精制過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl,MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl.
(2)如果粗鹽中SO42-含量較高,必須添加鋇式劑除去SO42-,該鋇試劑可以是AC
A、Ba(OH)2  B、Ba(NO32  C、BaCl2
(3)電解過程中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑,與電源正極相連的電極附近產(chǎn)生的氣體是Cl2,檢驗(yàn)該氣體可使用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙,現(xiàn)象是試紙變?yōu)樗{(lán)色.
(4)氯堿工廠生產(chǎn)的氯氣和氫氣可以進(jìn)一步用于生產(chǎn)鹽酸,主要過程如下:

其中關(guān)鍵的一步為氯氣和氫氣在燃燒管口燃燒生成HCl,氯氣有毒,應(yīng)采取的措施是先通H2,再通Cl2;通H2點(diǎn)燃后再通Cl2.合成鹽酸廠要求合成氣中的HCl的含量要大于97%,試用最簡(jiǎn)便的方法進(jìn)行分析是否含量大于97%用100 mL刻度瓶收集滿HCl氣體,置于水中,水升至97 mL以上即認(rèn)為符合要求.
(5)氯堿工廠生產(chǎn)的氯氣和氫氧化鈉溶液可以用于制取“84消毒液”,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O.
(6)某同學(xué)欲證明鹽酸與氯化氫氣體性質(zhì)不同,他分別向A、B、C三支潔凈試管中各放入一片干燥的藍(lán)色石蕊試紙,然后往A試管內(nèi)加入鹽酸,試紙顯紅色,往B試管中通入干燥的氯化氫氣體,試紙顯藍(lán)色.最后向C試管中加入物質(zhì)H2O(填化學(xué)式),他之所以加入這種物質(zhì)的理由是證明單獨(dú)的氯化氫氣體或水均不能使藍(lán)色石蕊試紙變色.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列說法中,不正確的是( 。
A.NH3可以用作制冷劑
B.硝酸可用于制造炸藥的工業(yè)原料
C.碳酸鈉俗稱純堿,碳酸氫鈉俗稱蘇打
D.焚燒垃圾會(huì)產(chǎn)生大量污染空氣的物質(zhì),故不宜采用此法

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會(huì)提出的一個(gè)新概念.在“綠色化學(xué)工藝”中,理想狀態(tài)是反應(yīng)物中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物,即原子利用率為100%.在用CH3C≡CH合成CH2═C(CH3)COOCH3的過程中,欲使原子利用率達(dá)到最高,還需要的其他反應(yīng)物有( 。
A.CO2和CH3OHB.CO2和H2OC.H2和CO2D.CH3OH和CO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

6.(1)下列事實(shí)不能說明醋酸是弱酸的是①③
①當(dāng)溫度低于16.6℃時(shí)醋酸可凝結(jié)成冰一樣晶體
②0.1mol/L的醋酸鈉溶液的pH約為9
③等體積等物質(zhì)的量濃度的硫酸比醋酸消耗氫氧化鈉多
④0.1mol/L的醋酸的pH值約為4.8
⑤pH都等于4且等體積的醋酸和鹽酸,與等濃度NaOH溶液充分反應(yīng)時(shí),醋酸消耗堿液多
⑥同物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸加水稀釋至pH相同時(shí),醋酸加入的水少.
(2)(CuCl(s)與O2反應(yīng)生成CuCl2(s)和一種黑色固體.在25℃、101kPa下,已知該反應(yīng)每消耗1mol CuCl(s),放熱44.4kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s)△H=-177.6kJ/mol.
(3)某同學(xué)用銅片、銀片、Cu(NO32溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋(裝有瓊脂-KNO3的U形管)設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池,如圖所示,下列判斷中正確的是d.
a.實(shí)驗(yàn)過程中,左側(cè)燒杯中NO3-濃度不變
b.實(shí)驗(yàn)過程中取出鹽橋,原電池能繼續(xù)工作
c.若開始時(shí)用U形銅代替鹽橋,裝置中無電流產(chǎn)生
d.若開始時(shí)用U形銅代替鹽橋,U形銅的質(zhì)量不變
(4)利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料.LiOH可由電解法制備,鈷氧化物可通過處理鈷渣獲得.利用如圖所示裝置電解制備LiOH,兩電極區(qū)電解液分別為L(zhǎng)iOH和LiCl溶液.B極區(qū)電解液為L(zhǎng)iOH溶液(填化學(xué)式),陽極電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑,電解過程中Li+向B電極遷移(填“A”或“B”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列離子方程式書寫正確的是( 。
A.用FeCl3溶液腐蝕銅線路板:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
B.鈉和冷水反應(yīng):Na+2H2O=Na++OH-+H2
C.將氯氣溶于水制備次氯酸:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng):SO42-+Ba2+=BaSO4

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