取一定量的鐵、銅混合物粉末,平均分成五等份,分別向每一份中加入一定量的稀硝酸,實(shí)驗(yàn)中收集到的NO氣體(稀硝酸的唯一還原產(chǎn)物)的體積及所得剩余固體的質(zhì)量記錄如下(所有氣體的體積均在標(biāo)況下測(cè)定)
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
HNO3溶液的體積(mL) | 100 | 200 | 300 | 400 | 500 |
剩余固體質(zhì)量(g) | 17.2 | 8 | 0 | 0 | 0 |
氣體體積(L) | 2.24 | 4.48 | 6.72 | 7.84 | 7.84 |
(1) 該實(shí)驗(yàn)中所用硝酸的物質(zhì)的量濃度
(2) 第一次實(shí)驗(yàn)后剩余固體為 ,第二次實(shí)驗(yàn)剩余固體為
(均填寫(xiě)化學(xué)式)
(3)求實(shí)驗(yàn)中每次所取混合物中銅的質(zhì)量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
(14分)(1)現(xiàn)有濃度各為1 mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液100mL,加入一定量的鐵粉,按下列情況填空:
①充分反應(yīng)后鐵粉有剩余,則溶液中一定含有__________陽(yáng)離子,一定沒(méi)有__________陽(yáng)離子。(2分)有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是__________________________
__________________________________________________________。(2分)
②充分反應(yīng)后鐵粉無(wú)剩余,有銅生成。則反應(yīng)后的溶液中一定含有_________陽(yáng)離子;溶液中可能含有_________陽(yáng)離子,該陽(yáng)離子在溶液中物質(zhì)的量的可能存在范圍是: ______________________。(4分)
③充分反應(yīng)后,無(wú)固體沉淀物存在,反應(yīng)后的溶液中一定含有____和____陽(yáng)離子。(2分)
(2)現(xiàn)有AlCl3和FeCl3的混合溶液,其中Al3+和Fe3+的物質(zhì)的量之和為0.1 mol。在此溶液中加入90 mL 4 mol / L的NaOH溶液,使其充分反應(yīng);設(shè)Al3+ 的物質(zhì)的量與總物質(zhì)的量的比值為x。
①根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算x=0.4時(shí),溶液中產(chǎn)生的沉淀是___________;物質(zhì)的量是__________mol。(2分)
②計(jì)算沉淀中只有Fe(OH)3時(shí)的x的取值范圍:_____________________。 (2分)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010年寧夏銀川一中高三上學(xué)期第二次月考(理綜)化學(xué)部分 題型:填空題
(14分)(1)現(xiàn)有濃度各為1 mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液100mL,加入一定量的鐵粉,按下列情況填空:
①充分反應(yīng)后鐵粉有剩余,則溶液中一定含有__________陽(yáng)離子,一定沒(méi)有__________陽(yáng)離子。(2分)有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是__________________________
__________________________________________________________。(2分)
②充分反應(yīng)后鐵粉無(wú)剩余,有銅生成。則反應(yīng)后的溶液中一定含有_________陽(yáng)離子;溶液中可能含有_________陽(yáng)離子,該陽(yáng)離子在溶液中物質(zhì)的量的可能存在范圍是: ______________________。(4分)
③充分反應(yīng)后,無(wú)固體沉淀物存在,反應(yīng)后的溶液中一定含有____和____陽(yáng)離子。(2分)
(2)現(xiàn)有AlCl3和FeCl3的混合溶液,其中Al3+和Fe3+的物質(zhì)的量之和為0.1 mol。在此溶液中加入90 mL 4 mol / L的NaOH溶液,使其充分反應(yīng);設(shè)Al3+ 的物質(zhì)的量與總物質(zhì)的量的比值為x。
①根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算x=0.4時(shí),溶液中產(chǎn)生的沉淀是___________;物質(zhì)的量是__________mol。(2分)
②計(jì)算沉淀中只有Fe(OH)3時(shí)的x的取值范圍:_____________________。(2分)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010年寧夏高三上學(xué)期第二次月考(理綜)化學(xué)部分 題型:填空題
(14分)(1)現(xiàn)有濃度各為1 mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液100mL,加入一定量的鐵粉,按下列情況填空:
①充分反應(yīng)后鐵粉有剩余,則溶液中一定含有__________陽(yáng)離子,一定沒(méi)有__________陽(yáng)離子。(2分)有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是__________________________
__________________________________________________________。(2分)
②充分反應(yīng)后鐵粉無(wú)剩余,有銅生成。則反應(yīng)后的溶液中一定含有_________陽(yáng)離子;溶液中可能含有_________陽(yáng)離子,該陽(yáng)離子在溶液中物質(zhì)的量的可能存在范圍是: ______________________。(4分)
③充分反應(yīng)后,無(wú)固體沉淀物存在,反應(yīng)后的溶液中一定含有____和____陽(yáng)離子。(2分)
(2)現(xiàn)有AlCl3和FeCl3的混合溶液,其中Al3+和Fe3+的物質(zhì)的量之和為0.1 mol。在此溶液中加入90 mL 4 mol / L的NaOH溶液,使其充分反應(yīng);設(shè)Al3+ 的物質(zhì)的量與總物質(zhì)的量的比值為x。
①根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算x=0.4時(shí),溶液中產(chǎn)生的沉淀是___________;物質(zhì)的量是__________mol。(2分)
②計(jì)算沉淀中只有Fe(OH)3時(shí)的x的取值范圍:_____________________。 (2分)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:模擬題 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
(1)現(xiàn)有濃度各為1 mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液100mL,加入一定量的鐵粉,按下列情況填空:
①充分反應(yīng)后鐵粉有剩余,則溶液中一定含有__________陽(yáng)離子,一定沒(méi)有__________陽(yáng)離子。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是__________________________
__________________________________________________________。
②充分反應(yīng)后鐵粉無(wú)剩余,有銅生成。則反應(yīng)后的溶液中一定含有_________陽(yáng)離子;溶液中可能含有_________陽(yáng)離子,該陽(yáng)離子在溶液中物質(zhì)的量的可能存在范圍是: ______________________。
③充分反應(yīng)后,無(wú)固體沉淀物存在,反應(yīng)后的溶液中一定含有____和____陽(yáng)離子。
(2)現(xiàn)有AlCl3和FeCl3的混合溶液,其中Al3+和Fe3+的物質(zhì)的量之和為0.1 mol。在此溶液中加入90 mL 4 mol / L的NaOH溶液,使其充分反應(yīng);設(shè)Al3+ 的物質(zhì)的量與總物質(zhì)的量的比值為x。
①根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算x=0.4時(shí),溶液中產(chǎn)生的沉淀是___________;物質(zhì)的量是__________mol。
②計(jì)算沉淀中只有Fe(OH)3時(shí)的x的取值范圍:_____________________。
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