Question

某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL，加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到0．02mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；過(guò)濾，洗滌，灼燒，得到1．6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4．66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中( )

A．至少存在5種離子 B．Cl-一定存在，且c（Cl‑）≥0．4mol/L

C．SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在 D．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在

 

Answer 1

B

【解析】

試題分析：根據(jù)加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到0．02mol氣體，說(shuō)明有NH4+，而且為0．02mol，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀，說(shuō)明有Fe3+，n(Fe3+)=2n(Fe2O3)=2×(1．6g÷160g/mol)=0．02mol，又因?yàn)镕e3+會(huì)與CO32-發(fā)生雙水【解析】
2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑因而CO32-不能大量共存。故可確定沒(méi)有CO32-，根據(jù)不溶于鹽酸的4．66g沉淀，說(shuō)明有SO42-，n(SO42-)=n(BaSO4) =4．66g÷233g/mol=0．02mol，再根據(jù)電荷守恒可知溶液中一定有Cl-，其物質(zhì)的量至少為：n(Cl-)= 0．02mol×3 +0．02mol×1-0．02mol×2=0．04mol，C(Cl-)≥n/V=0．04mol÷0．1L=0．4mol/L．因此選項(xiàng)B正確。

考點(diǎn)：考查離子鑒定、離子共存、溶液中的電荷守恒等知識(shí)。