【題目】常溫下，向20mL的某稀H2S04溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水電離出氫離子濃度隨滴人氨水體積變化如圖．下列分析正確的是（ ）

A.稀硫酸的濃度為0.1mol/L
B.C點(diǎn)溶液pH=14﹣a
C.E溶液中存在：c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
D.B到D,D到F所加氨水體積一定相等

【答案】C
【解析】解：A、根據(jù)20mL的稀H2S04溶液中，水電離出的氫離子濃度是10﹣13 ， 結(jié)根據(jù)水的離子積得到硫酸電離出的氫離子濃度是0.1mol/L，稀硫酸的濃度為0.05mol/L，故A錯(cuò)誤；
B、C點(diǎn)的溶液中水電離出的氫離子濃度是10﹣a ， 此時(shí)的溶液顯示酸性，銨根離子水解所致，所以水電離程度增大，pH=a，故B錯(cuò)誤；
C、E溶液顯示酸性，硫酸銨和氨水的混合物，得到的溶液中銨根離子的水解程度較強(qiáng)，所以c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣），故C正確；
D、B到D水的電離程度增加，是硫酸銨生成階段，銨根離子水解顯示酸性，促進(jìn)水的電離，D到F，是因?yàn)榧尤氲陌彼种扑碾婋x，使水的電離程度逐漸減小，兩個(gè)階段銨根離子的水解程度不一樣，所以加氨水體積不相等，故D錯(cuò)誤．
故選C．
A、根據(jù)20mL的稀H2S04溶液中水電離出的氫離子濃度結(jié)合水的離子積來進(jìn)行計(jì)算；
B、根據(jù)C點(diǎn)的溶液中水電離出的氫離子濃度結(jié)合水的離子積來進(jìn)行計(jì)算；
C、E溶液顯示酸性，根據(jù)鹽的水解原理來比較離子濃度；
D、B到D水的電離程度增加，是硫酸銨生成階段，銨根離子水解顯示酸性，促進(jìn)水的電離，D到F，是因?yàn)榧尤氲陌彼种扑碾婋x，使水的電離程度逐漸減小．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)阿伏伽德羅定律的說法不正確的是（ ）
A.同溫同壓下，相同質(zhì)量的NO和C2H4（氣體）體積相同
B.同溫同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比
C.同溫同壓下，相同體積的H2和CO2的原子數(shù)之比為2：3
D.同溫同體積的氣體，若物質(zhì)的量相同則壓強(qiáng)相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【加試題】以氧化鋁為原料，通過碳熱還原法可合成氮化鋁（AlN）；通過電解法可制取鋁。電解鋁時(shí)陽極產(chǎn)生的CO2可通過二氧化碳甲烷化再利用。請(qǐng)回答：
（1）已知：2Al2O3(s)===4Al(g)＋3O2(g) ΔH1＝3351 kJ·molˉ1
2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH2＝－221 kJ·molˉ1
2Al(g)＋N2(g)===2AlN(s) ΔH3＝－318 kJ·molˉ1
碳熱還原Al2O3合成AlN的總熱化學(xué)方程式是 ， 該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件 。
（2）在常壓、Ru/TiO2催化下，CO2和H2混和氣體(體積比1∶4，總物質(zhì)的量a mol)進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得CO2轉(zhuǎn)化率、CH4和CO選擇性隨溫度變化情況分別如圖1和圖2所示(選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成CH4或CO的百分比)。
反應(yīng)Ⅰ CO2(g)＋4H2(g) CH4(g)＋2H2O(g) ΔH4
反應(yīng)Ⅱ CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH5

①下列說法不正確的是
A．ΔH 4小于零
B．溫度可影響產(chǎn)物的選擇性
C．CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減少
D．其他條件不變，將CO2和H2的初始體積比改變?yōu)?∶3，可提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率
②350℃時(shí)，反應(yīng)Ⅰ在t1時(shí)刻達(dá)到平衡，平衡時(shí)容器體積為V L，該溫度下反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)為(用a、V表示)
（3）350℃下CH4物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖3所示。畫出400℃下0～t1時(shí)刻CH4物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。

（4）據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道，CO2可以在堿性水溶液中電解生成甲烷，生成甲烷的電極反應(yīng)式是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在溶液中可以大量共存，加OH﹣產(chǎn)生沉淀，加H+生成氣體的一組離子是（ ）
A.Na+、Cu2+、CO 、Cl﹣
B.Na+、Cl﹣、HCO 、Mg2+
C.Cl﹣、NO 、K+、Ca2+
D.NH 、K+、H+、SO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖，A處通入Cl2 ， 關(guān)閉B閥時(shí)，C處的紅布看不到明顯現(xiàn)象；當(dāng)打開B閥后，C處紅布條逐漸褪色．則D瓶中裝的是（ ）
A.濃鹽酸
B.NaOH溶液
C.H2O
D.飽和NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈦被稱為“二十一世紀(jì)金屬”，工業(yè)上用鈦鐵礦制備金屬鈦的工藝流程如下：

已知：鈦鐵礦主要成分與濃硫酸反應(yīng)的主要產(chǎn)物是TiOSO4和FeSO4 ， TiOSO4遇水會(huì)水解．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）操作1用到的玻璃儀器除燒杯外還有 ， 操作2是、過濾，副產(chǎn)品主要成分的化學(xué)式為
（2）請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語解釋將TiO2+轉(zhuǎn)化為H2TiO3的原理
（3）已知鈦的還原性介于鋁和鋅之間，估計(jì)鈦能耐腐蝕的原因之一是 ， 如果可從Za、Zn、Fe三種金屬中選一種金屬代替流程中的鎂，那么該金屬跟四氯化鈦反應(yīng)的化學(xué)方程式是
（4）電解TiO2來獲得Ti是以TiO2作陰極，石墨為陽極，熔融CaO為電解質(zhì)，用碳?jí)K作電解槽，其陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
（5）為測(cè)定溶液中TiOSO4的含量，首先取待測(cè)鈦液10mL用水稀釋至100mL，加過量鋁粉，充分振蕩，使其完全反應(yīng)：3TiO2++Al+6H+═3Ti3++AlO3++3H2O，過過濾后，取出濾液20.00mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液作指示劑，用（填一種玻璃儀器的名稱）滴加0.1000molL﹣1FeCl3溶液，發(fā)生Ti3++Fe3+═Ti4++Fe2+ ， 當(dāng)溶液出現(xiàn)紅色達(dá)到滴定終點(diǎn)，用去了30.00mLFeCl3溶液，待測(cè)鈦液中TiOSO4的物質(zhì)的量濃度是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮化鋁（AlN）是一種新型無機(jī)非金屬材料．為了分析某AlN樣品（樣品中的雜質(zhì)不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)）中A1N的含量，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下兩種實(shí)驗(yàn)方案．
已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
【方案l】取一定量的樣品，用以下裝置測(cè)定樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）．

（1）如圖C裝置中球形干燥管的作用是 ．
（2）完成以下實(shí)驗(yàn)步驟：組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后，首先 ，
再加入實(shí)驗(yàn)藥品．接下來關(guān)閉K1 ， 打開K2 ， 打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體．打開K1 ， 通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間，測(cè)定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化．通入氮?dú)獾哪康氖?/span> ．
（3）裝置B中試劑可以為（選正確序號(hào)填空）．
①濃硫酸 ②堿石灰 ③P2O5④還原鐵粉
若去掉裝置B，則導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．由于上述裝置還存在缺陷，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高，請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)意見 ．
（4）【方案2】按以下步驟測(cè)定樣品中A1N的純度：

步驟②生成沉淀的離子方程式為 ．
步驟③的操作是 ． A1N的純度是 （用m1、m2表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是（ ）
A.苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以苯不能發(fā)生氧化反應(yīng)
B.1mol葡萄糖能水解生成2mol乙醇和2mol二氧化碳
C.戊烷的一氯代物和丙烷的二氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目相同
D.異丙醇能發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、消去反應(yīng)等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于Na2O、Na2O2的敘述正確的是

A. 都是白色固體 B. 都是堿性氧化物

C. 都能和水反應(yīng)形成強(qiáng)堿溶液 D. 都是強(qiáng)氧化劑

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