合成氨反應(yīng)中，若達(dá)到平衡時(shí)氨氣占平衡混合氣體體積的25%，且溫度、容積不變，則平衡時(shí)壓強(qiáng)為起始?jí)簭?qiáng)的 

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A.1. 25倍
B.80%
C.75%
D.25%
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

合成氨工業(yè)對(duì)化學(xué)工業(yè)和國(guó)防工業(yè)具有重要意義．
（1）常溫下氨氣極易溶于水，其水溶液可以導(dǎo)電．
①用方程式表示氨氣溶于水的過(guò)程中存在的可逆過(guò)程
NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-
NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-

②氨水中水電離出的c（OH-）
＜
＜
10-7mol/L（填寫“＞”、“＜”或“=”）
③將相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸混合后，溶液中離子濃度由大到依次為
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
．
（2）氨氣具有還原性，在銅的催化作用下，氨氣和氟氣反應(yīng)生成A和B．A為銨鹽，B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣態(tài)．在此反應(yīng)中，若每反應(yīng)1體積氨氣，同時(shí)反應(yīng)0.75體積氟氣；若每反應(yīng)8.96L氨氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），同時(shí)生成0.3molA．
①寫出氨氣和氟氣反應(yīng)的化學(xué)方程式
4NH3+3F2
 Cu 
.
 
 NF3+3NH4F（催化劑要注明是銅）
4NH3+3F2
 Cu 
.
 
 NF3+3NH4F（催化劑要注明是銅）
；
②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成1mol B，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
6
6
mol．
（3）Ⅰ在某壓強(qiáng)恒定的密閉容器中加入2mol N2和4mol H2，發(fā)生如下反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol達(dá)到平衡時(shí)，體積為反應(yīng)前的三分之二．求：
①達(dá)到平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為
50%
50%
．
②若向該容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均＞0，在相同條件下達(dá)到平衡時(shí)，混合物中各組分的物質(zhì)的量與上述平衡相同．試比較反應(yīng)放出的能量：①
＞
＞
②（填“＞”、“＜”或“=”）
Ⅱ若將2mol N2和4mol H2放入起始體積相同的恒容容器中，在與Ⅰ相同的溫度下達(dá)到平衡．
③試比較平衡時(shí)NH3的濃度：Ⅰ
＞
＞
Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．對(duì)于反應(yīng)C（s）+CO2 （g）=2CO（g）△H＞0，升高溫度會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率
B．將n mol H2（g）、n mol I2（g）和2n mol H2 （g）、2n mol I2（g）分別充入兩個(gè)恒溫恒容的容器中，平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率前者小于后者
C．合成氨反應(yīng)中，當(dāng)3v（NH3）正=2v（H2）逆時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
D．對(duì)于反應(yīng)PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），達(dá)到平衡后，若保持溫度容積不變，又加入一定量的PCl5，則該平衡向正方向移動(dòng)，但平衡時(shí)PCl5的轉(zhuǎn)化率減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

合成氨工業(yè)對(duì)化學(xué)工業(yè)和國(guó)防工業(yè)具有重要意義。

（1）常溫下氨氣極易溶于水，其水溶液可以導(dǎo)電。

①用方程式表示氨氣溶于水的過(guò)程中存在的可逆過(guò)程

_______________________________________________________________

②氨水中水電離出的（填寫“>”、“<”或“=”）

③將相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸混合后，溶液中離子濃度由大到小依次為__________________。

（2）氨氣具有還原性，在銅的催化作用下，氨氣和氟氣反應(yīng)生成A和B。A為銨鹽，B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣態(tài)。在此反應(yīng)中，若每反應(yīng)1體積氨氣，同時(shí)反應(yīng)0.75體積氟氣；若每反應(yīng)8.96L氨氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），同時(shí)生成0.3molA。

①寫出氨氣和氟氣反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________；

②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成1mol B，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________mol。

（3）I  在某壓強(qiáng)恒定的密閉容器中加入2mol N2和4 mol H2，發(fā)生如下反應(yīng)：

N2（g）+3H2 (g) NH3(g)

達(dá)到平衡時(shí)，體積為反應(yīng)前的三分之二。求：

①達(dá)到平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為_________。

②若向該容器中加入amol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均>0，在相同條件下達(dá)到平衡時(shí)，混合物中各組分的物質(zhì)的量與上述平衡相同。試比較反應(yīng)放出的能量：

①_________②（填“>”、“<”或“=”）。

Ⅱ  若將2 mol N2和4 mol H2放入起始體積相同的恒容容器中，在與I相同的溫度下達(dá)到平衡。

③試比較平衡時(shí)NH3的濃度I_________Ⅱ  （填“>”、“<”或“=”）。

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