【題目】下列變化中,氣體被還原的是
A.CO2使Na2O2固體變白B.Cl2使KBr溶液變黃
C.一定條件下H2能使CuO固體變紅D.NH3使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】醇與氫鹵酸反應(yīng)是制備鹵代烴的重要方法。實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷和1-溴丁烷的反應(yīng)如下:
NaBr+H2SO4=HBr+NaHSO4①
R—OH+HBrR—Br+H2O②
可能存在的副反應(yīng)有:醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚,Br-被濃硫酸氧化為Br2等。有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:
請回答下列問題:
(1)溴乙烷和1溴丁烷的制備實(shí)驗(yàn)中,下列儀器最不可能用到的是________(填字母)。
a.圓底燒瓶 b.量筒 c.錐形瓶 d.布氏漏斗
(2)溴代烴的水溶性________(填“大于”、“等于”或“小于”)相應(yīng)的醇,其原因是_________。
(3)將1溴丁烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水,振蕩后靜置,產(chǎn)物在________(填“上層”“下層”或“不分層”)。
(4)制備操作中,加入的濃硫酸必須進(jìn)行稀釋,其目的是________(填字母)。
a.減少副產(chǎn)物烯和醚的生成 b.減少Br2的生成
c.減少HBr的揮發(fā) d.水是反應(yīng)的催化劑
(5)欲除去溴乙烷中的少量雜質(zhì)Br2,下列物質(zhì)中最適合的是________(填字母)。
a.NaI b.NaOH c.NaHSO3d.KCl
(6)在制備溴乙烷時(shí),采用邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物的方法,其有利于_______;但在制備1溴丁烷時(shí)卻不能邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物,其原因是________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。
Ⅰ.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中,試預(yù)測實(shí)驗(yàn)結(jié)果:_____與鹽酸反應(yīng)最劇烈;____與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。
(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁,可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng),反應(yīng)的離子方程式為____。
(3)用電子式表示次氯酸形成過程______。
Ⅱ.利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
(1)儀器D的名稱為_____,其作用為___。
(2)若要證明非金屬性:Cl>I,則A中加濃鹽酸,B中加KMnO4,C中加淀粉碘化鉀混合溶液,觀察到C中溶液____(填現(xiàn)象),即可證明。從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮,此裝置缺少尾氣處理裝置,用離子方程式表示該尾氣吸收原理______。
(3)若要證明非金屬性:C>Si,則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液,觀察到C中溶液_____(填現(xiàn)象),即可證明。但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性,可進(jìn)入C中干擾試驗(yàn),應(yīng)在兩裝置間添加裝有____的洗氣瓶。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】空氣污染問題日益引起全民關(guān)注。
(1)汽車尾氣中存在大量的CO、NO、NO2和碳?xì)浠衔,可采用鉑等貴金屬作為催化劑,使CO和NO轉(zhuǎn)化為無毒的氣體,請寫出其化學(xué)方程式____________________________
(2)科研工作者研究出利用石灰乳除工業(yè)燃煤尾氣中的硫(SO2、SO3)和氮(NO、NO2)的新工藝,既能凈化尾氣,又能獲得應(yīng)用廣泛的CaSO4和Ca(NO3)2。
①硫酸型酸雨的形成過程是大氣中的SO2溶于雨水生成某種弱酸,在空氣中經(jīng)催化氧化生成硫酸,該過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________、 ______________________________
②CaSO4可以調(diào)節(jié)水泥的硬化時(shí)間。尾氣中SO2與石灰乳反應(yīng)生成CaSO4的化學(xué)方程式為___________________________
③Ca(NO3)2可制成混凝土防凍劑、鋼筋阻銹劑等.尾氣中NO、NO2與石灰乳反應(yīng)生成Ca(NO3)2的化學(xué)方程式___________________________
(3)還可用NaClO2溶液(溶液呈堿性)作為吸收劑,對含有SO2和NOX的燃煤煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝。(已知:酸性條件下,ClO2-會(huì)轉(zhuǎn)化成ClO2和Cl-。ClO2是黃綠色、易溶于水的氣體,具有強(qiáng)氧化性,能氧化SO2或NOX)在鼓泡反應(yīng)期中通入含SO2和NO的煙氣,反應(yīng)溫度為323K,NaClO2溶液的濃度為5×10-3mol·L-1。反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。
①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式_____________________________。增加壓強(qiáng),NO的轉(zhuǎn)化率_______(填“提高”、“不變”或“降低”)。
②隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行,吸收劑溶液的pH逐漸__________(填“提高”、“不變”或“減小”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL濃度為1.0mol·L-1的鹽酸,恰好使混合物完全溶解,有氣體放出,所得溶液中加入KSCN溶液后無紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量此混合物,能得到鐵的質(zhì)量是( )
A. 11.2g B. 5.6g
C. 2.8g D. 1.4g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】據(jù)報(bào)道,磷酸二氫鉀(KH2PO4)大晶體已應(yīng)用于我國研制的巨型激光器“神光二號”中。利用氟磷灰石(化學(xué)式為Ca5P3FO12)制備磷酸二氫鉀的工藝流程如下圖所示(部分流程步驟已省略):
已知萃取的主要反應(yīng)原理:KCl+H3PO4KH2PO4+HCl;其中,反應(yīng)產(chǎn)生的HCl易溶于有機(jī)萃取劑。
請回答下列問題:
(1)流程中將氟磷灰石粉碎的目的是__________________________________。
(2)不能使用二氧化硅陶瓷材質(zhì)的沸騰槽的主要原因是___________________(用化學(xué)方程式表示)。
(3)副產(chǎn)品N的化學(xué)式是____________;在得到KH2PO4晶體的一系列操作Ⅲ,其主要包括______________________________、過濾、洗滌、干燥等。
(4)若用1000kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50.4%的氟磷灰石(化學(xué)式為Ca5P3FO12)來制取磷酸二氫鉀晶體,其產(chǎn)率為80%,則理論上可生產(chǎn)KH2PO4的質(zhì)量為_______kg。
(5)電解法制備KH2PO4的裝置如圖所示.該電解裝置中,a 區(qū)屬于_______區(qū)(填“陽極”或“陰極”),陰極區(qū)的電極反應(yīng)式是______________________________________。
(6)工業(yè)上還可以用氟磷灰石與焦炭、石英砂混合,在電爐中加熱到1500℃生成白磷,同時(shí)逸出SiF4和CO,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組同學(xué)利用下圖所示裝置(夾持及加熱裝置已略去,裝置氣密性良好)探究SO2的性質(zhì)(實(shí)驗(yàn)前已事先除去裝置中的空氣)。請回答下列問題:
[查閱資料得知濃硫酸的沸點(diǎn)為338 ℃,酒精燈火焰的溫度為400~500 ℃]
(1)儀器a的名稱_________。
(2)裝置D和F的作用是_________。
(3)加熱時(shí),裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
(4)打開K1,關(guān)閉K2,加熱裝置A一段時(shí)間后,B中的現(xiàn)象是_____,當(dāng)裝置C中溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色,由此推測所得無色溶液中的離子主要是H+、I- 和____;為了進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)證實(shí)了該過程中SO2已被氧化,該實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是:_____。
(5)關(guān)閉K1,打開K2,用酒精燈加熱裝置A,觀察到E中發(fā)生的現(xiàn)象是:有白色沉淀產(chǎn)生,白色沉淀的成分是_____,生成白色沉淀的原因可能是___(選填字母序號)。
a.SO2與BaCl2溶液反應(yīng)生成了白色沉淀
b.BaCl2溶液與硫酸蒸氣反應(yīng)生成了白色沉淀
c.SO2溶于水生成的H2SO3被裝置內(nèi)的O2氧化生成H2SO4,再與BaCl2反應(yīng)生成白色沉淀
(6)取A中產(chǎn)生的SO2氣體通入足量雙氧水中,然后加入足量BaCl2溶液,經(jīng)過濾、洗滌、干燥得到4.66 g沉淀。據(jù)此推知SO2氣體的體積為___mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F六種元素,它們的核電荷數(shù)均小于18,且原子序數(shù)逐漸增大。已知:A、C、F三種原子的最外層共有11個(gè)電子,且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng),均生成鹽和水。11.5g A單質(zhì)恰好與100mL 5mol/L的鹽酸完全反應(yīng),反應(yīng)后溶液呈中性。D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個(gè),E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個(gè)。請回答下列問題:
(1)寫出D的元素符號______,E的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式__________。
(2)畫出B元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖__________________。
(3)若構(gòu)成F元素的一種原子的質(zhì)量數(shù)為35,寫出其原子符號________。
(4)A與F反應(yīng)的離子方程式為___________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列無色溶液中,離子可以大量共存的一組是
A. H+ Na+ OH- B. Na+ NO3- Cl-
C. K+ H+ HCO3- D. Cu2+ SO42- NO3-
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