【題目】下列化學用語或物質(zhì)的性質(zhì)描述正確的是( )
A. 如圖的鍵線式表示烴的名稱為3-甲基-4-乙基-7-甲基辛烷
B. 符合分子式為C3H8O的醇有三種不同的結(jié)構(gòu)
C. 乙烯在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng),被酸性高錳酸鉀溶液氧化,也能在一定條件下被氧氣氧化成乙酸
D. 治療瘧疾的青蒿素的結(jié)構(gòu)簡式為,分子式是C15H20O5
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【題目】某化學小組欲利用如圖所示的實驗裝置探究苯與液溴的反應(yīng)(裝置連接順序為CDAB)
已知:MnO2+2NaBr+2H2SO4Br2↑+MnSO4+Na2SO4+2H2O,下列說法不正確的是
A. 裝置A的作用是除去HBr中的溴蒸氣
B. 裝置B的作用是檢驗HBr
C. 可以用裝置C制取溴蒸氣
D. 裝置D反應(yīng)后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結(jié)晶,得到溴苯
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【題目】下列框圖涉及的物質(zhì)所含元素中,除一種元素外,其余均為1~18號元素。
已知:A、F為無色氣體單質(zhì),B為具有刺激性氣味的氣體,化學家哈伯因合成B獲得1918年的諾貝爾化學獎。C為黑色氧化物,E為紫紅色金屬單質(zhì),I為藍色沉淀(部分反應(yīng)的產(chǎn)物未列出)。請回答下列問題:
(1)常溫下鋁遇到G的濃溶液后表面形成一層致密的保護膜,該現(xiàn)象稱為___________。
(2)E與G的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為_________。
(3)在25 ℃和101 kPa的條件下,將VL的B氣體溶于100 mL水中,得到密度為ρg·mL-1的溶液M,則M溶液的物質(zhì)的量濃度為________ mol·L-1。(已知25 ℃、101 kPa條件下氣體摩爾體積為24.5 L·mol-1,不必化簡)
(4)分別蘸取B的濃溶液和G的濃溶液的玻璃棒,接近后的現(xiàn)象是_________。
(5)B和C反應(yīng)的化學方程式為__________。
(6)J、K是同種金屬的不同氯化物,K為白色沉淀。寫出SO2還原J生成K的離子方程式:______。
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【題目】化合物G是一種藥物合成中間體,其合成路線如圖:
已知:R1CH2COOCH2CH3+R2COOCH2CH3+CH3CH2OH
(1)化合物A的名稱是__。
(2)反應(yīng)②和⑤的反應(yīng)類型分別是__、__。
(3)寫出C到D的反應(yīng)方程式__。
(4)E的分子式__。
(5)F中官能團的名稱是__。
(6)X是G的同分異構(gòu)體,X具有五元碳環(huán)結(jié)構(gòu),其核磁共振氫譜顯示四組峰,且峰面積之比為6:2:1:1。寫出兩種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式___。
(7)設(shè)計由乙酸乙酯和1,4-二溴丁烷制備的合成路線___(無機試劑任選)。
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【題目】已知有機物A、B、C、D、E、F有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系.A的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工生產(chǎn)水平的標志;D能使石蕊試液變紅;E是不溶于水且具有香味的無色液體,相對分子質(zhì)量是C的2倍;F是高分子聚合物,常用于制食品袋.結(jié)合如圖關(guān)系回答問題:
寫出A的結(jié)構(gòu)簡式______;寫出D中官能團的名稱______.
寫出反應(yīng)的反應(yīng)類型______.
寫出反應(yīng)的反應(yīng)方程式______.寫出反應(yīng)的反應(yīng)方程式______.
的同分異構(gòu)體有多種,寫出其中與D互為同系物的任意一種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式______.
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【題目】已知四種物質(zhì)A、B、C、D在一定條件下的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示:
(1)若A是一種活潑金屬單質(zhì),化合物D是燒堿。該反應(yīng)的化學方程式為______;標準狀況下,生成3.36L單質(zhì)B,消耗單質(zhì)A的物質(zhì)的量為__。
(2)若A是國防金屬,B是黑色固體單質(zhì);衔C的化學式為_____;該反應(yīng)中化合物C為___(填“氧化劑”或“還原劑”)。
(3)若A是一種黃綠色氣體單質(zhì),單質(zhì)B能使淀粉溶液變藍。用四氯化碳將單質(zhì)B從它的水溶液中提取出來,這種實驗操作的名稱叫做___。檢驗化合物D中陰離子的試劑為_____。
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【題目】判斷正誤正確的打“”,錯誤的打“”。
(1)陰、陽離子通過靜電引力形成離子鍵____。
(2)離子化合物中一定含有金屬元素____。
(3)由金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物____。
(4)陰、陽離子間通過離子鍵一定能形成離子化合物____。
(5)屬于離子化合物,其電子式為____。
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【題目】分子式為C8H14O4的有機物在酸性條件下水解生成一種酸和一種醇,且酸和醇的物質(zhì)的量之比為1:2,則符合該條件的有機物有( )(不考慮立體異構(gòu))
A.8種B.10種C.13種D.16種
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【題目】連二亞硫酸鈉(Na2S2O4),也稱為保險粉,Na2S2O4易溶于水,難溶于甲醇,具有極強的還原性,易被空氣氧化,在堿性介質(zhì)中穩(wěn)定。工業(yè)上常用制備Na2S2O4的方法有I鋅粉法、II甲酸鈉法。
Ⅰ.實驗室模擬鋅粉法的裝置如下(加熱等輔助儀器略去)
(1)第一步,將A中生成的氣體通往B中進行反應(yīng),B中裝的是顆粒度約為180m的鋅粉與水形成的分散系,該分散系為___(填“溶液”、“膠體”或“懸濁液”)。在B裝置生成連二亞硫酸鋅的化學反應(yīng)方程式為___。
(2)第二步,加入NaOH溶液,于28~35℃下反應(yīng)生成Na2S2O4和一種白色沉淀,沉淀的成分為___(寫化學式)。
(3)第三步,將第二步的混合物過濾,并向濾液中加入固體NaCl,冷卻至20℃,便有Na2S2O4晶體析出;用平衡移動的原理解釋加入NaCl固體的作用是___。
第四步,過濾,用甲醇洗滌濾渣,干燥,得到Na2S2O4晶體。
II.實驗室模擬甲酸鈉法的裝置如下(加熱等輔助儀器略去)
第一步,在F裝置中加入甲酸鈉濃溶液、氫氧化鈉,甲醇(溶劑)的混合液;
第二步,向裝置F中通入二氧化硫;
第三步,75℃加熱一段時間,裝置中有晶體析出,并產(chǎn)生大量氣體;
第四步,過濾、洗滌、干燥,收集產(chǎn)品。
(4)裝置F中制備連二亞硫酸鈉的化學方程式可表示為___。
(5)已知某溫度下,H2SO3的電離常數(shù)為K1≈1.5×10-2,K2≈1.0×10-7,H2CO3的電離常數(shù)為K1≈4.4×10-7,K2≈4.7×10-11。裝置G用于吸收未反應(yīng)完的SO2和反應(yīng)產(chǎn)生的CO2。該溫度下當G溶液中HSO3-、SO32-離子濃度相等時,溶液的pH約為___。
甲酸鈉法于1968年實現(xiàn)工業(yè)化,繼而逐漸替代了鋅粉法生產(chǎn)連二亞硫酸鈉。與鋅粉法相比,甲酸鈉法的優(yōu)點在于___。
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