【題目】按如圖甲裝置進行實驗，若乙中橫坐標x表示流入電極的電子的物質(zhì)的量，下列敘述不正確的是（ ）

A. E表示生成銅的物質(zhì)的量

B. E表示反應(yīng)消耗水的物質(zhì)的量

C. F表示反應(yīng)生成氧氣的物質(zhì)的量

D. F表示生成硫酸的物質(zhì)的量

【答案】D

【解析】分析：由甲可知，該裝置為電解池，C為電解池的陽極，電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O，Cu為電解池的陰極，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，總反應(yīng)為2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，結(jié)合乙可知，轉(zhuǎn)移4mol電子生成（或消耗）2molE，生成（或消耗）1molF，據(jù)此解答。

詳解：A、由電子與生成物的物質(zhì)的量的關(guān)系可知E表示反應(yīng)生成銅的物質(zhì)的量，A正確；

B、由總反應(yīng)結(jié)合電子與生成物的物質(zhì)的量的關(guān)系可知，則E表示消耗水的物質(zhì)的量，B正確；

C、由電子與生成物的物質(zhì)的量的關(guān)系可知F表示反應(yīng)生成氧氣的物質(zhì)的量，C正確；

D、由總反應(yīng)結(jié)合電子與反應(yīng)物的物質(zhì)的量的關(guān)系可知，F不能表示反應(yīng)生成硫酸的物質(zhì)的量，D錯誤；答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中，只存在S—F鍵，已知1 mol S(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280 kJ，F(xiàn)—F鍵能為160 kJ·mol－1，S—F鍵能為330 kJ·mol－1，試寫出S(s)和F2(g)反應(yīng)生成SF6(g)的熱化學(xué)方程式_______________________________。

Ⅱ.V、W、X、Y、Z是由四種短周期元素中的2種或3種組成的5種化合物，其中W、X、Z均由2種元素組成，X是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要氣體，Z是天然氣的主要成分，Y、W都既能與酸反應(yīng)，又能與強堿溶液反應(yīng)。上述5種化合物涉及的四種元素的原子序數(shù)之和等于28；V由一種金屬元素A和兩種非金屬元素B與C組成，其化學(xué)式構(gòu)成為A（BC3）3 。它們之間的反應(yīng)關(guān)系如下圖：

(1)寫出物質(zhì)W的一種用途：__________________________________________________。

(2)寫出V與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。

(3)將少量的X通入某種物質(zhì)的水溶液中可以生成Y，該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。

(4)寫出氣體X的結(jié)構(gòu)式__________。

(5)以Z為燃料，活性炭為電極，熔融碳酸鹽(如熔融K2CO3)環(huán)境下制成燃料電池的負極反應(yīng)式為_________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于下列各圖象的敘述，正確的是（　　）
A．甲圖表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為483.6kJmol﹣1
B．乙圖表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點A對應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)
C．丙圖表示
A.B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將A，B飽和溶液分別由t1℃升溫至t2℃時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)仍為A%=B%D．丁圖表示常溫下，稀釋HA，HB兩種酸的稀溶液時，溶液的pH隨加水量的變化，則同濃度的NaA溶液的pH大于NaB溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在10 L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g)＋Y(g) M(g)＋N(g)，所得實驗數(shù)據(jù)如下表：

實驗

編號

溫度/℃

起始時物質(zhì)的量/mol

平衡時物質(zhì)的量/mol

n(X)

n(Y)

n(M)

①

700

0.40

0.10

0.090

②

800

0.10

0.40

0.080

③

800

0.20

0.30

a

④

900

0.10

0.15

b

下列說法正確的是(　　)

A. 實驗①中，若5 min時測得n(M)＝0.050 mol，則0至5 min時間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率v(N)＝1.0×10－2 mol·L－1·min－1

B. 實驗②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.0

C. 實驗③中，達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為60%

D. 實驗④中，達到平衡時，b>0.060

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)焰色反應(yīng)的表述正確的是

A.焰色反應(yīng)是離子的特有性質(zhì)

B.焰色反應(yīng)是單質(zhì)的特有性質(zhì)

C.焰色反應(yīng)是元素的特有性質(zhì)

D.焰色反應(yīng)是化合物的特有性質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 氯氣溶于水：Cl2 + H2O 2 H+ Cl+ ClO

B. NH4HSO4溶液呈酸性的主要原因是：NH4++ H2O NH3·H2O+ H+

C. 酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO+ I+ 6 H= I2 + 3 H2O

D. NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO+ Ba+ OH= BaCO3↓+ H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙兩電池電極材料都是鐵棒與碳棒，請回答下列問題：

(1)若兩電池中均為CuSO4溶液，反應(yīng)一段時間后：

①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒．(填“Fe”或“C”)

②乙池中的陽極反應(yīng)式為：________________．

③乙池中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________．

(2)若兩池中均為飽和NaCl溶液，溶液中滴兩滴酚酞．

①乙池中總的離子方程式為：________________．

②甲池C極上的電極反應(yīng)式為：________________．

③甲池中首先出現(xiàn)紅色的是_____極；乙池中首先出現(xiàn)紅色的是______極(填“Fe”或“C”)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序數(shù)依次增大，b是地殼中含量最高的元素，e的單質(zhì)的熔點在同周期元素中最高，a、b的原子序數(shù)之和等于e的原子序數(shù)，d原子的核外電子層數(shù)等于最外層電子數(shù)：分別向cdb2溶液、c2eb3溶液中通入氣體ab2，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與通入氣體的體積的定性關(guān)系都可用右圖表示。下列說法不正確的是

A. 原子半徑：c>d>e>a>b

B. 工業(yè)上通常采用ab高溫還原d2b3的方法冶煉d的單質(zhì)

C. 同溫下，0.1mol·L-1c2eb3溶液的pH大于0.1mol·L-1c2ab3溶液

D. 簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：b>a>e

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分物質(zhì)與條件己略去）．A是最常見的無色液體，B、C是常見的金屬單質(zhì)，D、E是氣體單質(zhì)，且D在空氣中的含量最多，F(xiàn) 是一種具有磁性的化合物，H是既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)的氧化物：I具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好的優(yōu)良性質(zhì)，廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)中．
請回答下列問題：
（1）H的化學(xué)式為 ．
（2）D 的電子式為 ．
（3）K出反應(yīng)①的化學(xué)方程式： ．
（4）寫出G的水溶液與C的硝酸鹽溶液反應(yīng)的方程式： ．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案